| 下列物质由分子构成的是 |
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| A. 干冰 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜 |
| 某些花岗岩石中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86、中子数为136，这种氡原子核外电子数为 |
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| A．50 B．86 C．136 D．222 |
| 下列变化中属于物理变化的是 |
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| A．把秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气 B．不小心将盐酸洒落在大理石地面上，大理石地面被腐蚀 C．将煤隔绝空气加热，可使煤分解制得焦炭、煤焦油和氢气、甲烷、一氧化碳 D．利用石油中各成分沸点不同，将石油加热炼制得到汽油、煤油等多种石油产品 |
| 如图所示实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 大气中二氧化碳含量的增大是导致“温室效应”的主要原因，为减少大气中二氧化碳的含量，最理想的燃料是 |
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| A. 石油 B. 煤 C. 天然气 D. 氢气 |
| 下列反应或作用中，不产生二氧化碳的是 |
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| A．蜡烛燃烧 B．使用泡沫灭火器灭火 C．一氧化碳还原氧化铁 D．一氧化碳通入水中 |
| 关于水的说法正确的是 |
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| A．将活性炭放入硬水中能使其软化 B．用肥皂水可检验硬水和软水 C．过滤能够除去水中所有杂质 D．向硬水中加明矾净水剂后得到纯水 |
| 下列实验现象描述与事实不符合的是 |
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| A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．水能灭火是由于和易燃物接触后，吸收了大量的热，从而把易燃物的着火点升高了 B．可燃物燃烧，需要与氧气接触，同时温度要达到可燃物的着火点 C．夏天，可燃物易着火是由于可燃物在夏天的着火点降低了 D．浸在沸水中的白磷不能燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点 |
| 除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是 |
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| A．把混合气体通过澄清的石灰水 B．把混合气体点燃 C．把混合气体通过灼热的氧化铜 D．把混合气体倾倒到另一个容器中 |
| 环境和能源是人类生存和发展的基本条件。下列有关环境和能源的说法错误的是 |
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| A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料 B．排放到大气中的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质 C．太阳能、水能、风能、核能是人类正在利用和开发的新能源 D．石油是一种可以再生的能源 |
| 在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 |
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| A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中四种物质(参加反应或生成)的质量比为24∶15∶111∶84 D．反应后密闭容器中a的质量为22 g |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．碳单质都是黑色固体 B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 C．一氧化碳能够燃烧，具有还原性 D．碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼 |
| 甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。其化学式为：HOCH2SO3Na，其中正确的是 |
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| A．该物质由四种元素组成 B．该物质中碳、氢、氧元素的个数比为1：2：3 C．该物质中硫元素的质量分数为23.9% D．该物质中碳、氢、氧元素质量比为4：1：16 |
| 下列观点中正确的是： |
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| A．通过化学变化可以改变原子的种类和个数 B．改变物质的性质一定要通过化学变化 C．在化学变化前后，物质的分子个数可能发生变化 D．在化学变化中都伴随着能量的变化 |
| 根据以下文字表达的内容填空。 (1) 常见的物质：①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤水 。根据内容填空 (填序号) 上述物质中属于混合物的是_________ ；属于氧化物的是________。冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止______中毒。 (2) 生活中处处有化学，请用物质名称填空：用于电池中做电极的是 ；常用于冰箱除臭的是 ；空气中体积分数约为78%的物质是 ；天然存在的最硬的物质可用来裁玻璃的是_________；固体二氧化碳叫_________可用于人工降雨。 |
| 2005年2月16日生效的《京都议定书》，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题： (1) 绿色植物通过 作用吸收二氧化碳 (2) 科学家采用“组合转化”技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反应，其化学方程式是：2CO2+ 6H2===X + 4H2O。则X的化学式是 ； (3) 为了减缓大气中CO2含量的增加，请你提出一条可行的建议： |
| (1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (3) 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该化合物中含 种元素。 |
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| 写出下列化学反应的化学方程式 （1）镁在氧气中燃烧_______________________________ （2）在高温条件下碳和氧化铜反应__________________________ （3）铁在氧气中燃烧 _____________________________ （4）氢气在空气中燃烧_______________________ |
| 下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息 |
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| ①表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 ②写出由原子序数为13和17的元素组成化合物的化学式 ； ③上表中各元素的最高正化合价与原子最外层电子数的关系是 （填“相等”或“不相等”）。 ④镁元素属于 （填“金属”或“非金属”），镁离子符号 ；氟原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”）；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，在表中同一纵行的元素化学性质 ⑤下图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中“  ” 表示原子序数为8的原子，“ ”表示原子序数为6的原子，则该反应的化学方程式为： ； |
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| A、B、C、D、E、F、G有下面相互转化关系. 请回答下列问题： |
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| （1）写出下列物质的化学式： A ；G ；F （2）写出符合反应①的一个化学反应方程式： （3）写出C与D反应生成E反应的一个化学反应方程式： |
| 通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题： |
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| （1）写出图中标号的仪器名称：a ；b （2）用A装置制取O2时，A中应放 ；其作用是 ； （3）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤： ①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置；③向长颈漏斗中注入盐酸；④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石，操作顺序正确的是 ； A.①②③④⑤ B.②①③④⑤ C.②①⑤③④ D.③④⑤②① 实验室制取CO2 发生反应的化学方程式为___________________ 收集二氧化碳气体的方法是________； （4）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ；选用的发生装置 ，收集装置 ； （5）通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置 ，收集装置是 。写出实验室制取氢气的化学方程式 。 |
| 如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛。回答下列问题： |
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| （1）A处能出现的现象： ； （2）B处能出现的现象： ；若将反应后的B溶液加热，则可观察到的实验现象是：______________________________。 （3）C处能出现的现象： ，由此现象你获得的信息是： 。 |
| （1）a g 过氧化氢溶液和bg二氧化猛混合，待完全反应后，剩余物的质量为c克，则生成氧气的质量为 g （2）要使H2O和H2O2中含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是 。 |
| （1）碳酸钙可以用做补钙剂，30 g碳酸钙中含有钙元素的质量 g （2）实验室用20g碳酸钙与足量的稀盐酸反应可制取多少克二氧化碳？ |