| 举世瞩目的哥本哈根世界气候大会于2009年12月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开，此次大会的主要议题是约束温室气体的排放，遏制全球气候变暖．空气中引起温室效应的主要气体是 |
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| A．氧气 B．氨气 C．二氧化碳 D．水蒸气 |
| 下列符号中表示氧原子的是 |
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| A．O2 B．O3 C．O D．O2- |
| 下列实验现象中，描述正确的是 |
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| A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热 C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底 |
| 下列实验操作，不能达到预期目的的是 |
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| A．用10 mL量筒量取8.2 mL水 B．用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末 C．用排水集气法可得到比较纯净的氧气 D．用5mL水和5mL酒精配制成10 mL酒精溶液 |
| 氧气广泛用于炼钢、焊接或切割金属等，这些应用依据氧气的性质是 |
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| A．不易溶于水 B．密度比空气略大 C．无色、无味的气体 D．与其他物质反应时放出大量的热 |
| 下列关于金属物品的使用正确的是 |
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| A．铁制车棚定期喷涂油漆 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂 C．铝壶内的水垢用过量的盐酸长时间浸泡 D．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 |
| 下列化学用语正确的是 |
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| A．铝的元素符号：AL B．2个氢原子：H2 C．硫酸铁：FeSO4 D．镁离子：Mg2+ |
| 下图所示实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集 B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热 C．用排水法收集的二氧化碳比用向上排空气法收集的二氧化碳要纯 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙 |
已知钠原子的结构示意图为 ，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是 |
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| A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质相同 C．它们的核外电子数不相同 D．它们都是构成物质的微粒 |
| 葡萄糖(C6H12O6)是人体中提供能量的最基本糖类物质，供机体活动和维持恒定体温的需要．下列说法中，正确的是 |
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| A．葡萄糖由2种元素组成 B．葡萄糖属于氧化物 C．葡萄糖的相对分子质量为180 D．葡萄糖中质量分数最高的元素是氢元素 |
| 燃着的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是 |
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| A．火柴梗温度不易达到着火点 B．火柴梗着火点高 C．火柴梗着火点低 D．火柴梗接触不到氧气 |
| 我们的生活中离不开能源．下列做法利用了化学能的是 |
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| A．太阳能热水器 B．干电池 C．水力发电 D．温泉浴 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C．硝酸铵固体溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 |
| 配制10％的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 |
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| A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯预先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 |
| 关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO．下列说法不正确的是 |
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| A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现 C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后都有元素化合价发生改变 |
| 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是 |
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| A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 |
| 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M |
| 下图是氢氧化钙的溶解度曲线．在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是 |
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| A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小 |
| 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中错误的是 |
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| A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B．c的溶解度随温度的升高而减小 C．当b中含有少量a时，可以用降温结晶的方法提纯b D．在t2℃时，在三份100g水里分别溶解a、b、c三种物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，t1℃时三种溶液的溶质质量分数的大小顺序是b＞a＞c |
| ①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④一氧化碳 ⑤水 ⑥氯化钠 都是常见的物质． (1)上述物质中属于混合物的是________(填序号)；属于氧化物的是________(填序号)。 (2)冬天燃煤取暖时，应注意室内通风，防止“煤气”中毒。“煤气”是______(填序号）。 (3)固体二氧化碳叫_________(填名称)，可用于人工降雨。 (4)氯化钠溶液中存在的微粒有____________________________。(填微粒符号) |
| 某校化学课外小组研究二氧化碳的制取和性质，其中小刚设计的有关实验装置如图，请回答问题： |
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| (1)写出标有序号仪器的名称：①___________________，②________________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________________________________。 (3)图A装置中的错误是_______________________________________________。 (4)确认二氧化碳是否收集满的方法是________________________________________________________________________________________________________。 (要求写出操作、现象和结论) (5)根据图B的实验能得出的结论是____________________________________。 |
| 根据下列数据及实验装置图(所有夹持仪器均省略)，回答下列问题： |
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| (1)在铜片上，A和C点为白磷；B点为红磷，用酒精灯对准A加热，最先发生燃烧的是(填字母，下同)___________；一定不会发生燃烧的是__________。 (2)将一支充满氧气的试管倒扣在(1)中“一定不会燃烧”的物质上面，现象是___________________________________________________________________________； 写出该反应的化学方程式____________________________________________。 (3)烧杯中热水的作用是____________________________________________。 |
| 实验室用过氧化氢制取氧气的实践与研究。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为________________。 (2)过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气，可供选择的仪器或装置如下图所示。 |
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| ①用过氧化氢溶液制取氧气时，氧气中会含有较多的水蒸气，为了收集干燥的氧气，整套装置的连接顺序为(由气体发生装置开始)______________(选填字母A～E)。 ②加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO2的反应容器中”，优点是___________________________________________________________________。 ③MnO2可以连续使用，理由是____________________________________________。 ④根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比实际实验操作收集到气体的数值大(假设装置不漏气且实验操作正确)，原因是_____________________________________________________________________________________________________。 (3)生产火箭燃料的工业废水中含有少量偏二甲肼X，可用双氧水处理排污，反应的化学方程式为X+8H2O2===2CO2↑+N2↑+12H2O，则X的化学式为______________。 (4)85g过氧化氢溶液加入wg二氧化锰反应完全后，留下混合物质量仍为85g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______________。(不要求写计算过程) |
| 铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分为_________(填化学式)。 (2)铁生锈的条件是____________________________；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_________种。 (3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。 |
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| ①紫红色固体C的化学式为________________________。 ②写出Ⅱ中反应的化学方程式_______________________________。 |
| 以下是一些初中常见物质相互转化的关系图(有些条件已省略)。已知：常温下甲为液体，乙和E均为黑色固体，B是气体。请回答： |
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| (1)推断物质的化学式：甲是____________、乙是____________。 (2)D转化为C的基本反应类型是________________反应。 (3)B、E转化为D的化学方程式为_______________________________。 (4)D转化为E的化学方程式为__________________________________。 |
| 某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应)请计算： |
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| (1)上表中m的数值____________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数? (3)要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克? |
| 在20℃时，将100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸发掉20克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量?(20℃时氯化钠的溶解度为36.0克) |
| 下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题： |
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| (1)B为硝酸钾，硝酸钾溶液中的溶剂是_________________。 (2)将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有___________________________。 (3)10℃时，取A、B两种固体各35g，分别放入100g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是_______(填“A”或“B”)，其溶液中溶质的质量分数为________(保留一位小数)，将两支试管分别放入盛有水的烧杯中(图2)，向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到的现象是___________________。 (4)若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH不同的是____(填序号)。 A．冰 B．干冰 C．生石灰 D．硝酸铵 |
| 温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。 (1)为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：____________________、_____________________。(填两种即可) (2)二氧化碳气体转变为液体时将会______________能量。(填“释放”或“消耗”) (3)二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_______________________。 (4)二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度________(填“大”或“小”或“相等”)，理由是_________________________________________________。 |
| 以下是某化学兴趣小组实施的从硝 酸钾、氯化钠、氯化钾的混合物(其中氯化钠和氯化钾的质量和小于总总质量的3％)中分离出硝酸钾的实验步骤：(三种物质的溶解度曲线见下图) |
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| Ⅰ用托盘天平称得样品的总质量为87.5g； Ⅱ配制成80℃左右的饱和溶液； Ⅲ将热饱和溶液冷却至室温(20℃)后进行过滤，并用少量冷水洗涤2-3次： Ⅳ取出过滤器中的固体，干燥后分装。 请回答以下问题： (1)用托盘天平称取87.5g样品时，砝码应放在天平的 盘； (2)某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘中时，天平均不发生偏转，原因是___________(填序号)． A．天平未放置于水平桌面上 B．天平没有调零 C．托盘下的垫圈未取下 D．游码未归零 (3)将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需 水(填序号) A．12.5mL B．50mL C．100mL D．112.5mL (4)该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于_________________________。 (5)步骤Ⅲ中，用少量冷水洗涤固体的原因是__________________________。 (6)过滤并洗涤后，氯化钾存在于__________中。 (7)如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响硝酸钾固体的产量，理由是___________________________________________。 |
