| 下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是 |
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| A．煎豆腐 B．炸大虾 C．凉拌黄瓜 D．蛋糕 |
| 下列实验操作中，不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列材料属于合成材料的是 |
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| A．聚乙烯塑料 B．陶瓷 C．硬铝 D．钢筋混凝土 |
| 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt／Al2O3／Ba表面进行的过程（图中nitrate指硝酸盐）。判断下列说法中正确的是 |
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| A．CO2、Al2O3属于金属氧化物 B．CO、H2O属于非金属氧化物 C．NO与O2生成NO2的反应属于置换反应 D．硝酸根离子中氮元素的化合价  |
| 生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质有关的是 |
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| A．氦气用于充灌气球 B．金刚石用于切割玻璃 C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤 |
| 2008年1月2日20时许，乌鲁木齐市钱塘江路德汇国际广场突发大火，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是 |
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| A．降低可燃物的着火点 B．防止燃烧产物污染空气 C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．水分解出不助燃的物质 |
| 有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡、②硝酸银、③氯化钠、④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是 |
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| A．④②③① B．①③②④ C．④①②③ D．②③①④ |
| 下列物质主要成分的化学式和名称不相符合的是 |
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| A．食盐（NaCl） B．天然气（CH4） C．铁锈（Fe3O4） D．大理石（CaCO3） |
| 对于反应：X+2NaOH==2Y+Cu（OH）2↑，下列分析中正确的是 |
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| A．Y中一定含有钠元素 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y是Na2SO4 |
| 下列实验一定不需要玻璃棒的是 |
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| A．过滤含泥沙的水 B．用pH试纸测定土壤的pH C．稀释浓硫酸 D．将品红加入水中证明分子运动 |
| 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 |
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| 关于此反应，下列认识正确的是 |
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| A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为89 |
| 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 |
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| A．2g B．3g C．3.5g D．4.5g |
已知同温同压下，气体体积比等于分子数比。现有aLH2与CO的混合气体，完全燃烧后用去 LO2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是 |
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| A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．任意比 |
| 有编号为①②③④的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价加下： |
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| 下列鉴别结果中正确的结论是 |
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| A．①号为NaOH稀溶液 B．②号为食盐水 C．③号为稀盐酸 D．④号为酚酞试液 |
| 被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸（C3H6O3）合成而得，下列说法正确的是 |
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| A．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：l B．乳酸的相对分子质量为90g C．90g乳酸完全燃烧时生成二氧化碳的质量为132g D．乳酸是有机高分子化合物 |
| 下列除去物质中所含少量杂质的方法，正确的是 |
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| 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A. CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并于燥 B. NaOH溶液 Na2CO3 加入足重稀盐酸至不再产生气泡 C. CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤 D. FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 |
| 气象资料显示，我市年平均气温呈上升趋势。请回答： （1）导致气候变暖的主要原因是大气中二氧化碳含量的增加。二氧化碳含量增加的因素有_____________________________（答出一点即可） （2）下图是1000年来大气中二氧化碳含量的变化曲线图，由此图可以看出，近200年来大气中二氧化碳含量变化的特点是________________________。 |
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| 目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O===X+H2↑。请根据以上信息回答下列各题： （1）该饭盒底部“即热”的原理是将_____________转化为热能； （2）已知X是一种碱，则X的化学式是_______________，你推断X的化学式的依据是_________________________； （3）上述化学反应属于___________________（填写基本反应类型）。 |
| 从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质的化学式）。 （1）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是___________________； （2）农业上作为氮肥的是________________________； （3）厨房用的酸性调味品是____________________； （4）能作燃料的是________________________。 |
| 碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_________________。 |
| 下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是_____________ |
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| 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。 |
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| （1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_______g乙，溶液达到饱和。 （2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小____________。 （3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____________（写出一种即可）。 （4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_______________。 |
| 构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“_____________”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： |
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| （1）写出A、B、C的化学式： A________________；B________________；C_______________。 （2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_____________________ |
| 镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下； |
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| 其步骤为： Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀 Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O Ⅳ．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg （1）请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式： Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰________________________________ Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和________________________________ （2）步骤Ⅰ～Ⅴ中有分解反应的是（填写步骤序号）：_______________ （3）步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有____________、_____________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 （4）上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点： ___________________________________________ （5）回答下列问题； ①右图为镁元素的某种粒子结构示意图  ，该图表示（填序号）___________。 A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 ②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）__________金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。 （6）为测定约含镁30％的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。 ①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 |
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| 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是____________。 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果_________（填“有”或“无”）影响。 ②第二小组设计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是________________ |
| 小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究。 |
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| （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是___________。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是___________，仪器a的名称是___________。 （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中： |
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| （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：_________________________ （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论？ |
将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ =1g／cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? |
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