2010年九年级下学期中考化学真题分类汇编专题五探究题-初中化学-n多题

◎ 2010年九年级下学期中考化学真题分类汇编专题五探究题的第一部分试题

用你所学的化学知识判断，下列说法正确的是

[ ]

A．霉变大米清洗后食用
B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售
C．煤气泄漏后立即打开排气扇
D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方

如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是

[ ]

A．氯化钠和水
B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水
D．二氧化锰和过氧化氢溶液

下列实验现象的描述不正确的是

[ ]

A．红磷燃烧产生大量白烟
B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体

化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是

[ ]

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色

化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l= 2”的事实是

[ ]

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法合适的是

[ ]

A. 有时参考书上也会有错误的。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！
B. 好象不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。
C. 汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的
D. 不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！

下列实验现象描述错误的是

[ ]

A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．蛋白质遇到浓硝酸变黄色
C．羊毛制品点燃后可以闻到烧焦羽毛的气味
D．硝酸铵固体溶解于水会使水的温度降低

本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想。你认为不正确的有

[ ]

A．在鸡蛋壳中加入稀HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有CO₃^2-
B．不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色
C．花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中
D．在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

下列知识整理的内容有错误的一组是

[ ]

A．除杂的方法：粗盐提纯--溶解、过滤、蒸发
                            木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引
                            CO₂中混有CO--通过灼热的氧化铜
B．化学物质中的“三”：三大化石燃料--煤、天然气、石油
                                         三种碳素钢--高碳钢、中碳钢、低碳钢
                                         三种黑色氧化物--CuO、MnO₂、Fe₃O₄
C．实验安全注意事项：制取气体--先检查气密性
                                      点燃可燃性气体--先验纯
                                      进入久未开启的菜窖--先用“灯火试验”
D．化学物质与俗名：固体二氧化碳--干冰
                                 氧化钙--生石灰
                                  氢氧化钠--纯碱

某同学喜欢观察鸟的行为。她曾看到某种鸟在吃蓟(ji)的种子，就想证实蓟的种子是不是它最爱吃的食物，于是用三种食物(蓟的种子、稻谷、太阳花的种子若干)进行实验研究。下列叙述错误的是

[ ]

A．此实验的假设是“这种鸟可能最爱吃蓟的种子”
B．实验时应把蓟的种子放在离鸟最近的地方
C．实验前三种食物的取用数量应一样多
D．如果发现三种食物都被鸟吃完了，则这个结果不支持本实验的假设

利用家庭生活用品也可以开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是

[ ]

A. 蛋白质在加热条件下失去生理活性
B. 检验花生油中是否掺有少量“地沟油”
C. 检验加碘食盐中是否含有碘单质
D. 用食醋除去热水瓶中的水垢

物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是

[ ]

A. 因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B. 因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品
C. 因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D. 因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐

下列观点不正确的是

[ ]

A.肥皂水可以区别硬水和软水
B.活性炭可以吸附水中的色素和异味
C.能嗅到花香是因为分子在不断运动
D.用洗洁精可以溶解餐具上的油污

把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是

[ ]

A 小宇同学推测气体是氢气并检验
B 小琪同学猜想CuCl₂溶液呈酸性并测定
C 小寒同学认为气体是氨气并检验
D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

下列家庭小实验不能成功的是

[ ]

A．用紫卷心菜制酸碱指示剂
B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是

[ ]

A．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H₂
B．KNO₃溶于水会使溶液温度降低，可证明KNO₃溶于水吸热
C．物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液

某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验：

下列判断不正确的是

[ ]

A．称取2.0g干燥剂要用到的仪器是托盘天平
B．操作I是过滤
C．溶液a与溶液b可能都含有OH^-且具有相似的性质
D．该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱

实验室有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是

[ ]

A.猜想假设
B.查阅资料
C.进行试验
D.交流讨论

夏天烈日曝晒过的汽车，车内温度可达50℃以上。针对这一情况，市场上出现了一些汽车遮阳帘，汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果?研究人员选取了普通型、加厚型和折叠型三款表面镀铝膜的汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：
①选取三辆颜色、型号相同的同款汽车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方。
②将三款汽车遮阳帘分别安装在汽车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号。
③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。
(1)进行该实验的最佳时间是。
A．早晨 B．中午 C．傍晚
(2)该实验设计中的不足之处是。

化学与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：
(1)为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是            (填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)我们的主食是大米和白面，它们所含的主要成分属于六大营养素中的             。
(3)农作物生长需要多种营养元素，为了使农作物根系发达，耐寒耐旱，应施加化肥的种类是              。
(4)在厨房中有一种物质是发酵粉的主要成分，在医疗上还可以用它来治疗胃酸过多，该物质是              。

2010年5月1日至10月31日世界博览会在中国上海举行，是迄今为止参展国最多、规模最大的一届。
(1)上海世博园上空飘浮着“鲸鱼”状巨大的系留气球，全天候为世博会安全保障、电视转播提供服务。为了安全，气球内充入的气体是                       。
(2)上海世博会吉祥物的名字叫“海宝”，意即“四海之宝”。目前，市面上有两种海宝玩具在售，一种是聚氯乙烯材料的“充气海宝”，另一种是以纯羊毛为外材，内充无毒聚酯纤维的“毛绒海宝”。下列说法正确的是                           。
①聚酯纤维属于合成纤维；②聚氯乙烯是有机高分子材料；③可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维；④聚氯乙烯属于复合材料；⑤充气海宝和毛绒海宝都可以用碱性强的洗涤剂清洗
(3)世博金条已面世，成为收藏热点。俗语常言“真金不怕火炼”，是指金具有             的化学性质。黄金和黄铜外观相似，你可以用哪种化学试剂来区分?                             。
(4)太阳能光伏发电是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4．68兆瓦。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

①整个制备过程必须达到无水无氧。在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是。
②为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是。

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小明很兴趣，于是，他和同学们进行探究。

[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成； ②反应过程中可能有热量放出
[设计装置]如上图所示
[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）小利猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气。小利猜想的依据是                。
（2）小宁打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是                     。
（3）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，其原因是                              。
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
（4）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈             性。
（5）小军认为，纯碱溶液也能使酚酞试液变红色，所以另一种物质有可能是Na₂CO₃，小宁认为不可能，他可选用              试剂来验证另一种物质是否是Na₂CO₃；
（6）小明在转移实验一所得溶液时，不小心手上沾有部分该溶液，小明应该如何处理：                。
[表达]（7）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式：                             。

实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C + 2H2SO4（浓）

X↑+ 2SO₂↑ + 2H₂O，则生成物X的化学式为                。
（2）若要证明产物中有水，则要用              装置（填装置的编号）。
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物               。
（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物               。
（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是               ，装置B中的品红Ⅰ的作用是                ，品红Ⅱ的作用是                。

某化学小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好）。一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。

〔观察现象〕
①装置中右侧导管的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
〔提出问题〕导管中液面为何升高？黑色固体物质又是什么？
〔理论分析〕（1）小组同学根据已学习过的知识分析得知，液面上升的原因是                  。
〔猜想与假设〕小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe₃O₄、③FeCl₃、 ④C四种物质
〔分析与验证〕小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
（2）小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论也得到小组同学的认可，理由是                  。
（3）小强同学认为一定含有碳，该结论也得到了小组同学的认可，理由是                  。
（4）小组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：

〔知识链接〕（5）相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在（填“水”或“食盐水”）中生锈快。

小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。
还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是                 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止               的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是                   。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：                                      。

◎ 2010年九年级下学期中考化学真题分类汇编专题五探究题的第二部分试题

有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中 SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O₂+4KI+4HCl===2I₂+4KCl+2H₂O，I₂为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：

（三）实验现象与结论：A中观察到            ，证明无O₂； B中观察到              ，证明该气体是H₂。
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先              以确保安全。
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显               性（填“酸”或“碱”）。

某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、
6.3、6.0。
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是               。
(2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及             应相同。
(3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是              。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在             左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是                                    。

某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外。还有约占牙膏成分50％的CaCO₃[或SiO₂、Al(OH)₃、CaHPO₄]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
【建立假设】我牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
【进行实验】
①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是____________________；
③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式____________。
【实验结论】我牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，实验结论不成立。
【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C₂O₄^2- )结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式________________。

2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
（1）魔术一“奇花变色”

道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为             色。该魔术中没有涉及的性质是             (填字母序号)。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二“瓶吞鸡蛋” 道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为                             (用化学方程式表示)。
（3）魔术三 “清水变牛奶” 道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：
A为                  ；B为               (答案合理即可)。(只需写一组)

纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究：
[提出问题] 生成的三种氧化物是什么？
[查阅资料] 无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：CuSO₄（白色粉末）+5H₂O===CuSO₄·5H₂O（蓝色晶体）
[提出猜想] 生成的氧化物中有H₂O、CO₂和CO。
[实验探究] 张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。

（1）观察到A中                  ，证明生成物中有水。
（2）B中                    ，证明生成了二氧化碳。
（3）D中红色粉末是               ，化学实验现象是                                 。
[交流讨论]
（4）陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：              （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：                                    。陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：                      ，处理的方法是                                。

某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。
（1）该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)₂ 请你再补充一种合理的假设
假设③：溶质为
（2）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。

（3）比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是。

假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
(1)【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(2)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(3)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质：

根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。
(4)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。

水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO₂、CO和H₂，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。
实验一：
（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到_____________________，证明该气体样品中含有CO₂。
实验二：
（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置进行实验，证明该气体样品中含有
CO。请回答： A中的药品是_____________________，作用是____________________________；硬质玻璃管内的黑色粉末是_____________________________。

（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是____________，当观察到_________________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。

下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：

①仪器a、b的名称分别是             ；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的           端连接，反应的化学方程式为                        ；
③除去CO中少量的CO₂，最好将气体通过装置              ，理由是                          ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到                  ，装置C中出现白色混浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为                                    。

课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：

①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了剧烈程度不同，原因是
②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。

将CO₂通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO₂与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO₂及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。
（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有_____________________________。
（3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是_______________________________。
（4）通过上述探究实验，你得到的启示是：
①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在____________中进行。
②为进一步证明CO₂与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是___________________。

以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：④              ；
（2）小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的              （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有               ，则说明该装置不漏气。
（3）小张同学正在收集一瓶CO₂，不知是否收集满了，其验满方法是                。
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是                  。
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能含有单质铜；③可能还有其它物质
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：

步骤	实验方法	现象和结论
1
2
3

【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先。

气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C₂H₂)，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答：
(1)乙炔的物理性质之一是                     ；
(2)图中仪器a的名称是                        ；
(3)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是                 （填序号）。

人类生产和生活都离不开金属：
(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途：性质             ，对应的用途             。
(2) 要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件是                   。
(3)为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a.将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b.将铜片放入到硝酸银溶液中。请回答：
①在试验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步骤a中，所控制的实验条件是            、           、            、               。
②通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是                    。
③步骤b中的实验现象是                    。
④小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要进行一个实验，该实验的方法是                                   。

实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)小明同学得出猜想②的理由是：                         。（用化学方程式表示）
(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有                。该反应的化学方程式：                         。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？                ，（填“对”或“不对”）你的理由是                            。

下图是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是              。乙装置中应该用酒精灯的            焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：                    ；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：                            。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是                      。
④该装置存在的主要问题是                     。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A ；
操作名称：Ⅰ Ⅱ Ⅲ

小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
①白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac^-代表醋酸根；
②食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
③紫罗兰花遇酸变为红色；
似醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】
（1）（请你帮助填写表中空白）

【反思与评价】
（2）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式                            。
（3）上面“实验结论”中，错误的是             （填实验序号）。
（4）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式                             。

2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等。
Ⅱ．H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】(1)小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；
猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；
猜想4：有CO₂、H₂S、；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】
(2)如果A装置没有明显变化，则猜想            成立；如果B装置没有明显变化，则猜想            成立。
(3)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是               ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入             ，振荡。
(4)要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个           装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现                 ，证明气体中一定含有CH₄。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有            、             的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

请回答下列有关水的问题：
①自来水生产过程中先用               的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒。X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为： Cl₂+2NaClO₂===2NaCl+2X，则X的化学式是                 。
②地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用。
a．检验硬水常用的是物质是                   。
b．如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为                                  ，再加入适量的纯碱后生成沉淀                ，即可将水软化。
③我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有             （正确选项有多个，请选填字母序号）。
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放
④爱护水资源从我做起，下列做法可行的有              （正确选项有多个，请选填字母序号）。
A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地
C．用洗衣机洗一两件衬衫 D．用残茶水浇灌某些花卉

有机物A在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究。
【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素
猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

【结论】猜想正确（选填“一”或“二”）。
【反思】有机物A中所含元素的质量比为。

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄ + 4HCl===4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：                  ；
（2）装置③的作用是：                   ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于              g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是                ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为                 。

在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）。
②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。
③过氧化钠与氮气不反应。
④碳酸钠溶液呈碱性。
（1）【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是                    （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃， CO₂参加反应。
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H₂O参加反应。
猜想Ⅲ：固体成分是              ，CO₂和H₂O均参加反应。
（3）【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？                 （填“正确”或“错误”），原因是：                   。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的                溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式               ；然后向上层清液中加入                溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。
（4）【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除               的存在。
（5）【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制               的用量。

有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、10％和5％的盐酸溶液。限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：镁条
提示：①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。③在描述每种实验方案时，要求说明：观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
(1)实验知识和技能准备：用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是_______________________________________________ 向试管中加入块状固体药品的方法是__________________________________________________________________________________ 。
(2)把你设计的实验方案依次填写在下表中：
实验方案一：

实验方案二：

(3)为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案? ___________________________________。

2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，它受热分解的化学方程式为：

，某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
（1）实验用到的主要装置如下图：装置连接顺序为：。（填写编号）

（2）操作步骤及数据处理：
第一步检查气密性；
第二步装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为。（要求写出最简整数比）

（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解

◎ 2010年九年级下学期中考化学真题分类汇编专题五探究题的第三部分试题

叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O===NaN₃+NaOH+X，实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）。（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）

(3)装置A的作用是              。设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹，                ；
⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定             （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因                。
【NaN₃纯度测定】精确称量0.140gNaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN₃

3N₂ (NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差               （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是                。
(6)使用冷水冷凝的目的是             。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是                。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL    B. 1 L   C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是                 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：                  。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】
（3）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法：              。
（4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是                。通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（5）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的                     。写出该反应过程中的一个化学方程式                  。
（6）反应完全后，过滤，滤渣中物质为                  ，滤液中溶质为硫酸亚铁。

过氧化钠(化学式为Na₂O₂)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na₂O₂能跟CO₂反应生成O₂和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H₂O反应生成O₂，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取CO₂的化学方程式为                              。
②表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象为                             。
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O₂的哪些性质？
④若A装置产生的CO₂中混有水蒸气，要检验干燥的CO₂能否与Na₂O₂反应生成O₂，以上实验装置应如何改进?
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是                                。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na₂CO₃。以下是他们设计的有关Na₂CO₃性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。

实验操作	实验现象	有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，	澄清石灰水变浑浊	Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑ Ca(OH)₂ +CO₂===CaCO₃↓+ H₂O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液	有白色沉淀生成

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）实验结论：该气体中一定含有；

Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测② ；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口有小水滴产生澄清石灰水变浑浊	猜想①正确
实验2			猜想②正确

Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式                                        ；
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一：                                     ；
方法二：                                     。

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应；
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】

⑴图1-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是               (填离子符号)。
⑵图1-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为
H⁺+OH^-===H₂O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质                  。
【实践运用】
⑴通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我还发现在溶液中            和             (填离子符号，下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是               。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。

【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是。

以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物。兴趣小组按上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些物质进行探究。请你利用必需的实验用品和以下限选试剂完成探究过程：限选试剂：Ba(NO₃)₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、Ba(OH)₂溶液、酚酞试液。
【提出猜想】
（1）①含有KOH和Ca(OH)₂ ；②含有KOH、K₂CO₃和Ca(OH)₂ ；③只含；④含有KOH和K₂CO₃
【查找资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K₂CO₃溶液显碱性。
【设计与实验】
（2）甲同学要证明猜想①中Ca(OH)₂是否存在，选取的试剂是。
（3）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表中（不一定填满，也可以补充）

【交流讨论】（4）大家认为猜想②肯定不正确，其原因是。

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂ + H₂O===HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】（1）猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】（2）

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③	没有褪色	猜想3不成立

【结论】（3）综合分析：氯水中的             （填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（4）HClO中氯元素的化合价为                     价。
（5）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为                        。
（6）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是                            。

小辰和小昕看到一则新闻：2009年12月15日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙（CaC₂），它没有可燃性且遇水会产生气体。于是在老师的指导下进行了以下探究。
【实验探究】

【反思】（4）通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识。

小兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论】（1）根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是               ；
A．酸 B．碱 C．盐
【猜想】（2）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是              （任写一种）。
【设计并实验】
（3）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是                 ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确
B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（4）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na₂CO₃溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中		猜想②正确相关的化学方程式

某课题小组利用草酸分解制取CO气体。已知草酸受热分解的化学方程式为 H₂C₂O₄·2H₂O

CO↑+
CO₂↑+3H₂O，该小组的同学进行了如下图所示的实验。请回答:

（1）图中仪器①的名称是                  。安装好装置后应先进行的操作是                       。
（2）B装置的作用是                    。
（3）CO收集满后，拆除装置时应                          。
（4）为了验证草酸分解的产物，使用了下列药品：
①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液。则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是                    （填字母）。
A. ①②③④ B. ③④②① C. ③①②① D. ④③②④

某化学活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体。 [提出问题]产生气体的成分是什么呢？
[分析讨论]经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分。
[提出猜想]（1）猜想①：产生的气体仅为SO₂；猜想②：产生的气体仅为H₂；
你认为猜想③ 。
[查阅资料] SO₂是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物。
H₂则不能使红色品红溶液褪色。铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余。
[设计实验]该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：

[分析与结论]
（2）图中X为             溶液。
（3）由以上实验可知：猜想              （填①、②、③）正确。
[反思与评价]
（4）与活泼金属和稀硫酸的反应不同，铜与浓硫酸反应时，硫元素的化合价             。
（5）实验结束后，有同学认为在处理图中反应①试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是               。
（6）另有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是               。

如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO₂、O₂、H₂中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。小刚和小强想对瓶中气体进行探究。

（1）他们由放置方法判断， A瓶中的气体是             ；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定B瓶气体是余下两种气体中的哪一种。
① 小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是                   ；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察溶液是否发生明显变化。小强所选的碱溶液是                   。

据中广网2010年5月3日报道：中卫市孟家湾路段一辆汽车满载的浓硫酸发生严重泄漏。浓硫酸沿公路流淌，并向路基两边蔓延。消防官兵立即启动应急预案，用沙土封堵，控制浓硫酸进一步蔓延，同时设法封堵泄漏点，并对路面上的浓硫酸进行稀释和清除。看到这则新闻，学校的化学活动小组开展了一次关于浓硫酸腐蚀性及事故处理的研讨活动。请你也参与其中积极探究，并将活动记录补充完整。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】浓硫酸、小木条、玻璃片

实验步骤	实验现象	结论
		浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心

（二）对浓硫酸泄漏事故处理的讨论
（1）小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的没变，仅仅是变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：

采取措施	依据原理	效果评价	反应类型
向硫酸所流经范围抛撒大量氢氧化钠小颗粒	硫酸与氢氧化钠反应	将硫酸转化为无害物质，可消除污染

【思维拓展】写出小敏所依据原理的化学方程式。
小聪同学认为，小敏同学的方案虽然有效，但有一个缺陷：如果用量把握不准又可能引发新的污染，因为。
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。

采取措施	依据原理	效果评价
		将硫酸转化为无害物质，可消除污染

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为，得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式。合成气中CO和H₂的质量比为。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜。实验装置如下图所示：

【设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现色物质。
②称量数据如下表所示。

[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且
CH₄也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否”，并说明理由)。
[拓展探究]该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是                 。
②上图装置的正确连接顺序是                  (填字母，且每套装置限用一次)。
[实验反思]除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为                                 (写出一个原因，并说明理由)。

某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO) 干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)₂的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)₂；
猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式                              。
【实验结论】(4)通过以上实验探究，得出猜想            成立。
【拓展迁移】(5)小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意                (其他合理答案均可) 。

某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
（一）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液	B溶液变红色，D溶液变成蓝色。 A、C溶液都呈色。	B是 D是
②	另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。		A是硫酸钠溶液 C是

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验
SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
（二）【猜想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2- （2）SO₃^2- （3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
③	取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸	有白色沉淀生成	不能确定猜想一定成立
④	取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热	有刺激性气味的气体生成	猜想可能成立
⑤	在④所得的溶液中加入足量的		猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。　
（1）［调查研究］　
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液；　
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；　
③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。　
［提出假设］同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，如下图，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、Ca(OH)₂和NaOH。
（2）［实验探究］同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步取3支试管，分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

实验结论：C是溶液。　　
第二步依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。

实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是             （写出化学式），则A是             溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式                        。
第三步取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。　　
实验结论：B是               溶液。经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是                  溶液。　
（3）［实验反思］老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是                 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加            试液，试液变红色，该溶液不可能是             （填写化学式），理由是                              。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验方案]
方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]你愿意选择方案                （选填“甲”或“乙”）进行实验。

[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是溶液。
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是（填序号）。
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

化学兴趣小组的同学准备自制氢气做氢气球。他们取用铁丝和铝条打磨后，分别放入盛有稀盐酸的试管中，发现铁丝只有细小的气泡缓慢产生，而铝条迅速反应，产生的气泡混合酸一起冲出试管，他们一筹莫展，你能帮助他们吗？
（1）根据金属活动性顺序，你认为选择金属______可能更为合适。按照你的选择，写出反应的化学方程式________________________。
（2）如果要组装一个能即制即停的装置，可以选择下列装置中的______。

（3）这样制得的氢气中可能含有氯化氢和水蒸气等杂质，将所得气体先通入______溶液，再通入______即可得到纯净的氢气。

木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。教材用如图I实验介绍这一知识。

（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是______________________________；
（2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______________________________________
（3）酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用时_______________________
（4）为了提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案进行实验。

【装置改进】稳定的高温时本实验成果的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。图Ⅱ装置将卧式装置改为直立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯是外焰完全包围试管的下部。你认为该设计是否更好？____________（填“是”或“否”）；理由是________________________________________________；
【实验研究】分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如下表：

由实验数据分析，影响实验的另一因素是______________________________；从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是_____________________；
【讨论交流】由于试管中有空气，实验时应注意：
① 混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是_______________________________；
② 不能把石灰水浑浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：________________________________（写化学方程式）
【提出问题】关于影响该实验的因素，你认为还可进一步探究的问题。

某研究性学习兴趣小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参与以下活动。（已知①2Na₂CO₃+ H₂SO₄===NaHCO₃+Na₂SO₄ ，NaHCO₃溶液呈碱性；②CaSO₄微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性）
（1）甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验。丙、丁两同学想再现课本上将“澄清的石灰水滴入Na₂CO₃溶液”的现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。

【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由色变为色的现象来判断两者确实发生反应的。丙、丁同学的实验中发生的复分解反应可用化学方程式表示为
【意外发现】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液，这一现象立刻引起了同学们的好奇。于是，他们又以“无色溶液中含有那些溶质”为课题进行研究。
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄
②溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄ H₂SO₄
③溶质为：Na₂SO₄ CaSO₄ NaOH
请你判断：上述猜想中不合理的是（填数字代号）
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整。

实验内容	实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中，滴入少量溶液，观察	a．若有气泡产生，则猜想成立 b．若无气泡产生，则猜想成立

【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色。此时，上层清液中溶质的组成情况可能有许多组。如
①Na₂SO₄ NaOH；②Na₂SO₄ Ca(OH)₂；③Na₂SO₄ NaOH Na₂CO₃； ④Na₂SO₄              ⑤Na₂SO₄
Na₂CO₃             （未列全。请用化学式将④⑤补充完整）
（2）教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种。
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验。请你回答下列问题
①若不加酚酞试液，将稀硫酸（适量）与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO₄溶液至蓝色沉淀生成，则              （填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。
②若不加酚酞试液，将稀硫酸（少量）与V₁mLNaOH稀溶液混合后，再向其中CuSO₄溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了V₂mLCuSO₄溶液，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是                                           （简述操作方法及结论）证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应。

已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na₂CO₃，丁认为是CO和Na₂CO₃，戊认为是NaHCO₃。为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl₂生成黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题：

（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填下图中的“I”、“II”或“III”）。

（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO₂一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是______________________________。
（5）实验开始后，观察到PdCl₂溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。

今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题：
（1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是______。下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是__________（填序号，下同）。
A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化
（2）下图是我国部分地区人均水量图，从中可以看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用水的是_____。
A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗 C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D.使用不间断地边注水边冲淋、排水的用水量为165L/次的家用洗衣机

（3）实验室中有一杯含有MgCl₂和CaCl₂的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选用的药品有：Ca（OH）₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、肥皂水

实验操作	现象	结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加：Ca(OH)₂溶液，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	MgCl₂+ Ca(OH)₂===Mg(OH)₂↓+CaCl₂
②再向上述试管中滴加______，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	化学方程式：____________
③过滤	滤出沉淀	得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加，振荡	盛有滤液的试管中	证明硬水已软化

小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac^-代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式                            。
（2）上面“实验结论”中，错误的是             （填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式                             。

下图是利用CO、CO₂混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A ；
操作名称：Ⅰ Ⅱ Ⅲ