| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 |
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| A．夏天雪糕慢慢融化 B．潮湿的衣服在空气中变干 C．洗净的铁锅出现锈迹 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠 |
| 决定元素种类的是原子的 |
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| A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 |
| “金、银、铜、铁、锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 |
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| A．铁 B．金 C．银 D．铜 |
| 下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是 |
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| A．氮气用作保护气 B．活性炭用于除去冰箱中的异味 C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢 |
| 元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确的是 |
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| A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 |
| 五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素（I）的化合价为 |
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| A．-5 B．+5 C．+3 D．+2 |
| 下列物质的化学式正确的是 |
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| A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钾K(OH)2 C．氧化铁O3Fe2 D．硫酸H2SO4 |
| 下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法正确的是 |
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| A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低 D．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 |
氯的原子结构示意图如图 ，下列关于Cl-和Cl两种粒子的说法不正确的是 |
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| A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不相同 C．它们的电子层数不相同 D．它们都是构成物质的粒子 |
| 下列图示实验操作中，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 |
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| A．Ti可以表示一个钛原子 B．Ti3+ 核外有25个电子 C．TiO2中含有氧分子 D．CaTiO3属于金属氧化物 |
| 下列实验现象描述与事实不符合的是 |
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| A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 C．电解水时，与正极、负极相连的电极周围产生的气体体积比约为1∶2 D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体析出 |
| 核能的合理利用一直是国际关注热点。已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。下列关于该原子的说法正确的是 |
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| A．核电荷数为3 B．电子总数为2 C．属于氢元素 D．相对原子质量为1 |
| 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿，高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从发生火灾的房间逃离时，下列做法中不正确的是 |
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| A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．伏低身体逃出 D．淋湿衣服爬出 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．用排气法收集二氧化碳时，应将导气管伸入集气瓶底部 B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热 C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中放少量水或细沙 |
| 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是 |
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| A．分别测定它们的密度 B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C．观察颜色并闻它们的气味 D．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 |
| 生活中发生缓慢氧化的实例很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是 |
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| A．酒和醋的酿造 B．人在长跑时急促呼吸 C．用秸秆、杂草发酵制沼气 D．酒精灯安静燃烧 |
| 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 |
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| A． 稀有气体可作保护气---原子核外电子达到相对稳定结构 B． 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同---构成物质的分子不同 C． 物质热胀冷缩---分子大小随温度改变而改变 D． 水通电分解---在化学变化中分子可以再分 |
| 通过化学式“CO2”可获得的信息是 ①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44 ⑤碳元素的化合价可呈现为+2价 ⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8 ⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 |
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| A．①②③④⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③④⑦⑧ D．①②④⑥⑦⑧ |
| 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 |
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| A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子 |
| 下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是 |
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| A．甲可能是锌，乙一定是银 B．甲是金属时，乙一定比甲活泼 C．甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属 D．甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 |
| 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 |
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| A．可能只有甲烷 B．一定含有甲烷 C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能三种气体都存在 |
| 将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 |
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| A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g |
| 从微粒角度认识物质，是学好化学的基础。 （1）构成物质的微粒有分子、原子和 。构成氯化钠的微粒是 。 （2）在玻璃杯中加入100 mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线。过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了。请通过这一现象，推测分子具有的性质：① ；② 。 （3）用“  ”表示氢原子，“  ”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。 |
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| ① 下列关于该反应的说法中，不正确的是 （填字母序号）。 A．有氧化物生成 B．反应前后各种微粒的数目均没有改变 C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应 ② 从图中你还能获得的微观信息是 （答出一点即可）。 |
| 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。 |
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| （1）上图是自来水厂净水过程示意图。在此过程中，净化水的方法主要有 （至少写三种）。 （2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物， 长期饮用硬水可能会引起体内结石。生活中常用 来区分软水与硬水。 （3）水中若含过量的氮、磷元素，会使藻类生长繁殖过快，导致水质恶化，发生“水华”现象。已知藻类主要含有C106H263O110N16P等物质，下列物质大量使用会导致“水华”现象的是 （填字母序号）。 A．向水中加入活性炭来净水 B．大量使用含Na5P3O10的洗衣粉 C．过量使用尿素[CO(NH2)2]等化学肥料 （4）双氧水是过氧化氢的水溶液。实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1∶18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 。 |
| 能源与环境已成为人们关注的热点。 （1）煤、石油、 属于化石燃料。要节约现有能源，还要开发新能源，如：地热能、核能、 （填一种即可）等。 |
| （2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据下图请你写出获取氢气的化学方程式 。 |
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| （3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式 。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 （填字母序号）。 A．甲醇（CH4O） B．甲醛（CH2O） C．乙醇（C2H6O） D．乙醛（C2H4O） |
| 根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题。 （1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的 。 （2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）： |
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| 如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是 。 （3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示： |
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| 上述反应的化学方程式是 ，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化 。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁 B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜 C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银 D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银 |
| A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质，且甲、乙为气体。它们之间的关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。 |
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| （1）若A为白色固体。 ① 写出下列物质的化学式：A ，甲 。 ② 写出F→E的化学方程式 。 （2）若A不是白色固体，将丙换为甲，其它物质均不变。 ① 写出A的化学式 。 ② 写出A→B+E的化学方程式 。 |
| 实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。 |
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| （1）反应原理：实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，用大理石制二氧化碳的化学方程式是 。 （2）气体制备：二氧化碳的发生装置是 （填字母序号，下同）。 （3）气体收集：实验室收集O2的装置是 。 （4）气体验满：检验CO2是否收集满的方法是 。 （5）查阅资料：①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是 。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。 |
| 小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。 |
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| （1）装置A中的实验现象是 ，说明CO2具有的性质是 。 （2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，瓶内发生反应的化学方程式是 。 （3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是 。 （4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。 |
| 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。 【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。 【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。 【进行实验】 |
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| 为测定一定质量某品牌果味VC含片中维生素C的质量，进行了如下实验。 |
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| （1）反应原理：C6H8O6 + I2===C6H6O6 + 2X （I2不和VC含片中的其他成分反应），其中X的化学式是 。 （2）实验数据：取该VC含片2g，使其跟I2反应，消耗2.54gI2。请你参与计算，求出每片果味VC含片中维生素C的质量。（最后结果保留两位小数） |
| 某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸（足量）放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表： |
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| （最后结果保留一位小数） （1）反应中产生氢气的质量是 g。 （2）钢的类型分为： |
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| 假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，是通过计算判断这种钢属于哪类型的钢？ （3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ |
