| 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，给世界各国留下了深刻印象。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是 |
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| A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火 C．焰火的产生与焰色反应有关 D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺 |
| 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是 |
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| A．④⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤ D．全部 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．由于H2O的沸点大于H2S，所以氧元素的非金属性大于硫 D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 |
| NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．标准状况下，11.2 L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2NA个电子 C．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数为NA D．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA |
| 下列结论正确的是 |
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| ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物的稳定性：HF > HCl > H2S > H2Te ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②③⑥ D．全部 |
| 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 |
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A． L B．  C．  LD．  |
| 120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为 |
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| A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 |
| 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 |
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| A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO2 |
| 下列说法都正确的是 |
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| ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关； ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金； ③钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质； ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置； ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键； ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
| X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是 |
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| A．元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y<Z B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+2C6H5O- 2C6H5OH+CO32-B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3-+H+==CO2↑+H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl- |
| SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 |
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| A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 |
| 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 |
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| ① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2- ② c (H+)＝0.lmol·L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- ③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、NH4+、S2-、Br- ④ 由水电离出的c（H+）＝ 10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- ⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑥ 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ |
G、Q、X、Y、Z均为氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：  这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 |
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| A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ |
| 在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素名称 |
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| A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 |
| 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构且属于非极性分子的是 |
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| A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl3 |
| 下列晶体分类中正确的一组是 |
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| 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A． NaOH Ar SO2 B． H2SO4 石墨 S C． CH3COONa 水晶 苯 D． Ba(OH)2 金刚石 玻璃 |
| 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为 3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 |
| 在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 |
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| A．3．3×1025 B．3．3×1024 C．7．5×1023 D．7．5×1022 |
| 已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的离子，下列叙述正确的是 |
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| A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D |
| 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 |
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| A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 |
| 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 |
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| A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3的混合液，经测定ClO-与 的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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| A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰1 |
| （1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。 实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验过程时应选用的仪器的先后顺序是（填入编号） __________________。 （2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果实验操作不当，会产生误差。判断下列各种不当操作将导致所配溶液浓度偏高的是____________________。 A．称量时将称量物错放在托盘天平的右盘上； B．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶； C．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管）； D．未等溶液冷却就定容； E．定容时俯视达标线； F．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线； G．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量； H．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸至刻度线； |
| 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： |
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| ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________________________________。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_____________________。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。 |
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| 请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是_________________________________。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的 CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_____________________________。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_____________________________。 |
| 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答： （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_________________。 （2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_________________________。 （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 __________________________。 （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式____________________________。 （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为_______________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_________________。 （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是__________________________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ________________________。 |
| 已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。 |
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| （1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，D__________。 （2）甲的电子式为__________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为__________。 （3）写出反应③的离子方程式：__________________________。 |
| 将amol的Na2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应． （1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，  的值为________． （2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，  的值为________． （3）当  >1时，剩余固体为________，排出气体为________． （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则  的值为________． |
