| 下列叙述正确的是 |
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| A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．使用简易布袋代替塑料购物袋，一定程度上可以达到减少环境污染 D．碱金属锂可以保存在煤油里 |
| FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 |
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| A．滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B．都能透过半透膜 C．都有丁达尔现象 D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成 |
| 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 |
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| A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中 |
| 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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A．Na+、K+、NO3-、HCO3- |
| 近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 |
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| A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 |
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| ①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11．2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22．4LSO3的物质的量为1mol ⑤1molNa2O2含有的离子数为3NA ⑥0．1molOH-含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑤⑥⑦ B．①②④⑦ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥ |
| 被称为万能还原剂的NaBH4，溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑ 下列说法正确的是 |
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| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，水是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 |
| 常温下，在下列溶液中发生如下反应： （1）  （2）  （3）  由此判断，下列说法错误的是 |
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A． 反应 可以进行 B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原 C． 氧化性由强到弱顺序是  D． 还原性由强到弱顺序是  |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A． 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO B． 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O C． Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O D． 向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O |
| 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 |
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| A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂 |
| 某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 |
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| 下列结论正确的是 |
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| A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ |
| 现有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。 (1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 |
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| A．现象相同,所得气体的体积相等 B．现象相同,所得气体的体积不等 C．现象不同,所得气体的体积相等 D．现象不同,所得气体的体积不等 |
| 下列实验操作中，正确的是 |
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| ①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH ②．用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子 ③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 ④．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 ⑤．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 ⑥．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦．用酒精萃取碘水中的碘 A．①②⑥ B．②③⑥ C．②⑤⑦ D．②④⑥ |
| 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 |
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| A．(W－B)23/123g B．(W－B)23/77g C．(W－B)23/100g D．(W－77/23B)g |
| 由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热，充分反应冷却后剩余固体的质量为 |
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| A．1.6ag B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算 |
（1）配平下列化学方程式_______S＋_____NaOH _______Na2S＋_____Na2SO3＋______H2O ；（2）指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是_______； （3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目________________________ |
| 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_______________（用化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ____________________。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____________________。（填序号） ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水③ 硫酸锌和氢氧化钠④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 __________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______________________ |
| 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； B．在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液。有气体生成；同时析出白色沉淀甲； C．在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子_____________________________； （2）一定存在的离子是___________________________________； （3）判断沉淀乙成份的方法是____________________________________ |
| 欲配制500ml 0．2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题： （1）通过计算可知，应称取___________g十水合碳酸钠晶体 （2）配制该溶液所用的仪器有__________________________ （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是 ____________ （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________________ A．称取28．6g Na2CO3进行配制 B．称量时用了生锈的砝码 C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅 D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 E．定容时，仰视刻度线 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 |
| 某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。 |
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| 步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。 步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。 步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。 步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 （1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。 A．炭粉 B．铁粉 C．红磷 （2）步骤2中调节内外液面相平的方法：_________________________ （3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：_________________________。 （4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行步骤4的实验，结果无气体生成，其原因是_________________________。 （5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0．1mol·L-1MgCl2溶液、0．1 mol·L-1AlCl3溶液、0．1mol·L-1 HCl溶液、0．1mol·L-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选) |
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| 下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。请填写下列空白 |
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| （1）画出A的原子结构示意图_________________ （2）指出G在元素周期表中的位置关系__________________ （3）写出B和C反应的离子方程式___________________________ （4）写出A和F发生反应的化学方程式___________________________ |
| 将6克铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol·L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算： （1）反应后生成铜的质量； （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。 |
