| 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 |
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| A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO； CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O |
| 下列说法中肯定错误的是 |
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| A．某原子K层上只有1个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 |
| 元素性质呈周期性变化的本质原因是 |
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| A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 |
| 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是： ①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O |
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| A．①③⑤ B．③④⑥ C．③⑥ D．②⑤⑥ |
| 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 |
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| A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 |
| 下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是： ①氢气燃烧时发生氧化反应 ②氢气充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种可再生能源 ④氢气燃烧时放出大量热量 |
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| A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、 NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的可能原因是 |
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| A．NO遇空气生成NO2 B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 |
| 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 |
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| A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 |
| 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 |
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| A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机化合物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 |
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| A．Z在一定条件下可以电离 B．Z可以表示为XY2 C．X形成+2价阳离子 D．Z的电子式为：  |
| 根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是 |
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| A．它的单质与水反应比钠剧烈 B．原子半径比钠小 C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同 D．它的单质是强还原剂 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42- C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+ D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
| 用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 |
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A．对该反应体系加热 |
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO＋6NO2  7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是 |
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| A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 |
| 工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应： NOX+NH3→N2+H2O。现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比 |
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| A．1:3 B．2:1 C．1:1 D．1:4 |
| 将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空 （1）微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键，又存在共价键的是___________。 （2）属于离子化合物的是___________，其中只有离子键的化合物的电子式为___________。 （3）属于共价化合物的是___________。 |
| （1）下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是：A、以汽油为燃料的汽车；B、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车；C、电动汽车。请判断其中序号为1的是__________，序号为3的是___________。（填写序号） |
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| （2）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是___________________ ①少用煤作燃料； ②把工厂烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源； ⑥硫酸厂废气通过碱溶液吸收 |
| 现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答： （1）B和C的元素符号分别为B_______________，C_______________。 （2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_______________。 （3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。 （4）写出B元素在周期表中的位置_______________。 （5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________；__________________________。 |
| 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 | ||||||||||||||
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| 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。 （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式） | ||||||||||||||
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| ①___________________， ②________________________。 （3）实验结论：_______________________________。 |
| 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 |
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可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________ （2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后____________________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ （4）装置②的作用是__________________，发生反应的化学方程式是_________________________ （5）该小组得出的结论依据的试验现象是______________________________ |
| 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D浓度为0．5mol·L-1，此时A、B的浓度之比为c(A)：c(B)=1：3，已知C的平均反应速率为 0.05 mol·(L·min)-1，求： （1）5分钟后A的浓度为__________；反应开始前放入容器B的物质的量为______________。 （2）5min内B的平均反应速率为_______________。 （3）x的值为___________。 |