| 下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是 |
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A．N2 |
| 下列判断不正确的是 |
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| A．沸点：HF＞HCl B．半径：S2-＞O2-＞Na+ C．熔点：MgO＞NaCl D．酸性：HClO＞H2CO3 |
| 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 |
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| A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 |
| 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 |
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| A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 |
| 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是 |
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| A．制造普通玻璃 B．接触法制硫酸 C．工业冶炼铝 D．工业合成氨 |
| 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 |
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| A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
| 下列各组物质仅用水就能鉴别的是 |
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| ①NO2和Br2蒸气 ②硝基苯和苯 ③固体NaOH和KNO3 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ |
| 下列各物质相互反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是 |
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| ①F2与H2O ②Na2O2和H2O ③NO2与H2O ④Cl2+H2O ⑤K与FeCl3溶液 ⑥P2O5与H2O A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤⑥ |
| 进行下列实验肯定不能获得成功的是 |
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| A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸 B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气 C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚 |
| 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质存放方法正确的是 |
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A．药品柜的同一层不可同时存放浓硝酸和浓氨水 |
| 二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 |
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| A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化 B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收 D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B．1molH2O2在MnO2作催化剂的条件下完全分解，转移电子数为2NA C．标准状况下，3.5g35Cl2所含中子数为1.8NA D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl |
| 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 |
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| A．Na+、K+、AlO2-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、SO42- C．Na+、K+、S2-、SO32- D．Ba2+、Na+、I-、NO3- |
| 下列离子方程式中正确的是 |
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| A．将少量的Ba(OH)2溶液加入到NH4HSO4溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3↑+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：  +CO2+H2O→ +HCO3- D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- |
| 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 |
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| A．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kg的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：HCl（aq）＋NaOH（aq）＝ H2O（l）+ NaCl（aq）；ΔH＝－57.4 kJ· mol-1 B．由4P（s，红磷）＝ P4（s，白磷）；ΔH >0 可知，白磷的热稳定性比红磷大 C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 D．已知2C(g)+ O2(g)=2CO(g)；△H1 2C(s)+ O2(g)=2CO(g)；△H2 ，则△H1 <△H2 |
| 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为： n（NO3-）︰n（SO42-）︰n（Fe3+）︰n（H+）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是 |
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| A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ |
| 炼金厂的废水中含有CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是 |
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| A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F-还原 D．HCN的电子式为  |
| 若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水密度比水小) |
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| A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2>2ω1 D．ω1<ω2<2ω1 |
| 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 |
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| A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2BC3 D．ABC4 |
| 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 不定项 |
| x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是 |
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A．y的离子半径一定大于z的离子半径 B．x、y都是非金属元素 C．y与z原子间只能形成分子晶体 D．y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高 |
| 在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3molX2O72-离子的酸性溶液中，恰好完全反应，而且 H2S全部被氧化成硫单质，则X在还原产物中的化合价为 |
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| A．+3 B．+4 C．+2 D．+1 |
| 在20世纪90年代末，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、 C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，碳大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 |
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| A．熔点比较：C90＜金刚石 B．金刚石与C70管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体 C．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定 D．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个 |
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| 某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴水被还原，由此推断该溶液中 |
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| A．不含NO3-，也不含Fe3+ B．含有NO3-、I-、Cl- C．含I-，但不能确定是否含Cl- D．含有Fe3+ |
甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系： ，下列说法正确的是 |
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| A．若乙为无色无味气体，则甲一定是CO32- B．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数 C．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存 D．甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3 |
| 在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为 |
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| A．1:1:1 B．1:1:2 C．1:2:2 D．1:2:3 |
| 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将此气体通入稀的氯水中，恰好完全反应，得到无色透明溶液，把此溶液分为两份，分别加入盐酸酸化了的氯化钡溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 |
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| A．原气体中肯定含有SO2 B．原气体中肯定含有HCl C．原气体中肯定不含有CO2 D．原气体中肯定不含有HBr |
| 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 |
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| A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS |
| 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。 （1）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量___________，产生的气体__________。 （2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体___________。 （3）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量__________ ，产生的气体____________。 |
| 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 |
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| 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于第________周期，第_________族； （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_____________________； （3）A与J所形成化合物的晶体类型是_____________ （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为_______________________。 |
| 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： |
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| （1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、坩埚、三脚架外还有___________________； （2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是__________________； （3）将“⑵”中滤液_____________并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 （4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加______________（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 _______________时，即停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。 |
| 某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子，进行了下述实验。(所加 BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量) |
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| （1）判断待测液中有无SO42-、SO32-：________________； （2）写出沉淀B的化学式：____________； （3）沉淀C是什么物质____________； （4）写出产生沉淀B的离子方程式：________________________________ |
| 某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。 |
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| （1）写出试管B中的实验现象______________________。 （2）写出A中反应的化学方程式______________________。 （3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、 ___________。 （4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。 （5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。 ①在他们的实验操作中，至少称量___________次； ②下面是其中一次实验的数据： |
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| 根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是___________（填序号） A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却 |
| 将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算： |
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| （1）3.2g固体A中所含的物质有_________________， （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）_________________； （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=________mL（用含m的代数式表示）。 |