| 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 |
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| 氧化物 环境问题 主要来源 A．CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B．SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C．NO2 温室效应 工厂废气的排放 D．CO CO中毒 燃料的不完全燃烧 |
| 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 |
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| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．金属钠可置换出CuSO4溶液中的铜 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 |
| 实验室制备下列气体所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是 |
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| A．CO2：大理石和稀硫酸 澄清石灰水 B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸 品红溶液 C．O2：二氧化锰和双氧水 带火星的木条 D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体 湿润的红色石蕊试纸 |
| 23.0g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 |
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A．0.5mol中子 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．臭氧和活性炭净化水的原理相同 B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂 C．广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性 D．漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中 |
| 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是 |
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| A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+ C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ |
| 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的20g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为 22.4 L，则混合物中一定含有的金属是 |
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| A．锌 B．铁 C．镁 D．铝 |
| 将过量的CO2通过Na2O2固体，固体质量增加了28g，则反应的CO2在标准状况下的体积是 |
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| A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L |
| 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 |
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| A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色 B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色 D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色 |
| X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 |
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| ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ |
| 向100ml 2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是 |
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| A．1mol/L B．3mol/L C．5mol/L D．7mol/L |
| 19.2gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72 L气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 |
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| A．5.04 L B．3.36 L C．2.24 L D．1.68 L |
| 硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题： （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________。(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种氮的含氧酸盐和水．试写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，____________（填化学式）是制备光导纤维的基本原料。 （3）工业上利用石英砂与焦炭在高温下制取粗硅的化学方程式：_______________________________。 （4）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为__________ （5）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有_________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。 |
| 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹) |
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| 请按要求填空： （1）实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式，写出两种即可)。 （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下 |
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| 请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________________________________。 ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)______________________________________________________ （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为__________________________________ ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___________________________________ |
| 已知：A、B为短周期非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件) |
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| （1）写出A的电子式__________、C分子的空间构型：_____________。 （2）写出反应②的化学方程式____________________________。 （3）反应④的化学方程式为______________________________。 （4）反应⑤的化学方程式是______________________________。 （5）反应⑥的离子方程式是______________________________。 |
| 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去) |
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| 已知： (a)A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 (b)反应①、②是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 (e)化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32。 请按要求填空： （1）反应③的化学方程式____________________________。 （2）C的结构式__________________________；H的化学式____________________。 （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：____________________________。 （4）化合物J的化学式____________________。 |