| 下列做法不能体现低碳生活的是 |
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| A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料 C．尽量购买本地的、当季的食物 D．注意节约用电 |
| 下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是 |
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| A．Fe2+（Fe3+），加过量铁粉，过滤 B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤 C．食盐（碘），加热，升华 D．CO2（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．用渗析的方法可以除去淀粉胶体中的氯化钠 D．用含1mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 |
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| A．14gC18O含有的核外电子总数为14NA B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C．标准状况下，22.4LCO2与足量过氧化钠反应转移的电子数为NA D．NA个SO2分子的体积与1molH2的体积相等 |
| 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有： ①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 |
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| A．①中MnO2是氧化剂，S是还原产物 B．①中析出16gS时转移lmol电子 C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用 |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．含有大量Fe2+的溶液：S2-、 Na+、NH4+、ClO-、SO42- B．由水电离的c（OH-）=l×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+ C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- D．含有大量NO3-的溶液：H+、C2O42-、SO42-、Cl- |
| 下列叙述中正确的是 |
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A．酸酐一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ B．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++4OH-+2HCO3-==Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32- C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O D．溴化亚铁溶液中通人过量氯气：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++4Cl-+Br2 |
| 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CH4组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 |
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| A．等于6.72g B．大于6.72g C．小于6.72g D．无法计算 |
| 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶ n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 |
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| A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32- D．Ba2+ |
| 下列实验能达到预期目的是 |
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| A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体 |
| 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共 17.92L，这些气体恰好能被400mL 2.5mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 |
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| A．0.3 mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol |
| 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba(AlO2)：可溶） |
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A． B．  C．  D．  |
| 合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 |
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| A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Cu和Na D．Al和Na |
| 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加a mLC1mol·L-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示。则所加入NaOH溶液的体积为 |
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| A．9ml B．7.5ml C．7ml D．6ml |
| （Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种。 （1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生； （2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生； （3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生。 推断白色粉末中一定有_______，一定没有_______，不能肯定有没有的是________。 （Ⅱ）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、 SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）。 已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+气体；⑤A的溶液呈中性； ⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三种溶液的pH<7 根据以上事实，回答下列问题： （1）写出化学式：C__________D__________E_____________ （2）写出④的离子方程式：______________________ |
| 哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 |
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| （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： ___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。 （3）已知：I2＋2S2O32-== 2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _______________mg/kg。 |
| 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是____________________。 （2）燃烧的本质是_______________________。 （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延? __________________________________。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和 Na2CO3的混合物。 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： |
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| 【思考与交流】 （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________。 （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________________。 （6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，___________成立。你的理由是________________________________。 （7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________。 （8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。 |
| 工业炼铝是用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的主要原料氧化铝，然后进行电解。工艺流程如下图： |
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| （1）滤液1中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是______________。写出步骤②有关反应的离子方程式_______________________、_________________________。 （2）滤液3中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途______________________。 （3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿从直接加入原料B开始，则最终会对氧化铝的生成有什么影响？ _________________________________。 （4）铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨，主要是利用了该反应是_____________，而且该反应焊接速度快、设备简易，适于野外作业。 （5）步骤⑤是在铝电解槽中进行，电解槽的两极材料均用石墨，其中___________极的材料随反应的进行需要不断补充，为什么？_____________________________ |