| 下列各种试纸，在使用时不能预先用蒸馏水湿润的是 |
|
[ ] |
| A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．PH试纸 D．淀粉碘化钾试纸 |
| 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 |
|
[ ] |
| A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
| 下列过程中，不涉及化学变化的是 |
|
[ ] |
| A．甘油用作护肤剂 B．一定条件下石墨变成金刚石 C．炒菜用过的铁锅，放置后出现红棕色斑迹 D．燃煤时加入生石灰来减少酸雨的产生 |
| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
|
[ ] |
| A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO2 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．17g氨气所含电子数目为10NA B．标准状态下，1LSO3含有的分子数为  C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D．在2L 1mol/L K2CO3溶液中，含有K+和CO32-的总数为6NA |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚 B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气 |
| 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(HCO3-)>c(CO32-) B．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C．c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3↑+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：  |
| 下列各条件下可能共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| 在一定温度下，bgKNO3固体能完全溶于水形成（a+b）g溶液，则该温度下，KNO3的溶解度肯定不可能 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 |
|
[ ] |
| A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水 |
| 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 |
|
[ ] |
|
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 |
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
|
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则 c(K+)为 |
|
[ ] |
| A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+） ＞c（OH-） B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 |
|
[ ] |
|
A．c(NH4+)==c(SO42-) |
| 温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤  ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 |
|
[ ] |
| A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ |
将2molSO2和2molSO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2+O2 2SO3，平衡时SO3为wmol。相同温度下分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量等于wmol的是 |
|
[ ] |
| A．2molSO2和1molO2 B．4molSO2和1molO2 C．2molSO2、1molO2和2molSO3 D．3molSO2、1molSO3 |
| 将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 |
|
[ ] |
| ①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa A．①②③④⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧ |
| 近几年一种新型的甜味剂--木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为： CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是 |
|
[ ] |
| A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水 C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 |
| 法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应 C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈 |
| 经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞ c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的情形是 |
|
[ ] |
| A．该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 B．该溶液是CH3COONa溶液 C．该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液 D．向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+) |
| 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- B．pH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+ C．水电离出来的c (OH-)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
| 下列实验方案能达到预定目的的是 |
|
[ ] |
|
A．将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性 |
| 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 |
|
[ ] |
| A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① |
| 下列叙述中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| （1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量 n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题 |
 |
| ①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min) ②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。 （2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)  2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。 |
 |
| 在其它条件不变的情况下，请填空： ①写出t2时改变的条件可能是：___________ （用文字表达）； ②t4时改变的条件可能是___________（用编号表示，多选扣分）。 A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度 |
| 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。 （1）若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为____________，甲与水反应的离子方程式为_________________； （2）乙为甲的稳定的氧化物，写出乙在与水反应中氧化剂的电子式____________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为____________mol； （3）丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液时要加入一定量的盐酸，解释原因并写出离子反应方程式：________________________； （4）丁是由两种均为10个电子的微粒组成的化合物，它与碱反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于____________类型的晶体，从综合效益角度出发，在工业上生产X时，既要增大单位时间内X产量，又要提高X的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数） _______________。 ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂 ⑦及时从平衡体系中分离出X ⑧分离出X后的原料气循环使用并补充原料 |
| X、Y、Z为三个不同短周期的非金属元素单质，常温下均为气体。A、B、C、D、E是中学常见化合物，在一定条件下有如下图所示反应关系，反应条件和H2O在图示中已略去，已知A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生。试回答下列问题 |
 |
| （1）X的化学式是__________，B的分子构型是__________，C的电子式是__________； （2）反应④在实验室中用来制取B，写出该反应的化学方程式：__________________________。 （3）若Y的燃烧热为MkJ·mol-1，试写出Y在空气中燃烧的热化学方程式：_________________________。 |
| 下列有关物质分离提纯的方法正确的是___________（填序号）。 ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来； ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精； ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离； ④由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，所以可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化钠浓溶液中分离得到纯净的氯化钠晶体； ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm-100nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出； ⑥氯化氢气体极易溶于水，且饱和食盐水中的氯离子能促进反应C12+H2O  HC1+HC1O向逆方向进行，所以用盛有饱和食盐水的洗气瓶，既可除去氯气中混有的少量氯化氢气体；⑦由于粗铜中混有Zn、Fe等比Cu活泼的金属，电解时也会溶解，所以不可用电解法提炼高纯高的铜； ⑧除去FeC13溶液中有的少量FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。 |
已知（1） （R和代表烃基）（2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：  |
| 化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为 |
 |
| 请回答下列问题： （1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式____________________ 。 （2）B物质的结构简式是___________________ 。 （3）反应①②的化学方程式①__________________________； ②___________________________。 （4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）___________。 |
| 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
|
[ ] |
| A．CH4 B．NO C．CCl4 D．SO2 |
| 下列各条件下可能共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32- C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- |