| 2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”。以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 |
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| A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子 |
| 在研究气体的性质时，某同学进行了下图所示操作，有关说法不正确的是 |
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| A．这种研究物质的方法属于实验法 B．这是一种正确的闻气体气味的方法 C．该操作利用了分子在不断运动的性质 D．研究有剧毒的气体物质时也可用此方法 |
| 下列关于氧气的说法正确的是 |
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| A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 |
| 下列关于水的天然循环的说法中正确的是 ①水在天然循环过程中实现了水的自身净化 ②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ③太阳为水的天然循环提供了能量 ④水的天然循环完成了水资源的重新分配 |
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| A．①③ B．①② C．③④ D．①②③④ |
| 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛金属板。下列关于钛及其化合物的说法正确的是 |
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| A．Ti可以表示钛元素，也可以表示一个钛原子，还可以表示钛单质 B．TiO2中含有氧分子 C．CaTiO3属于氧化物 D．Ti原子核内有22个质子，则Ti3+核外有25个电子 |
| 下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 |
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| A．汞原子聚集成金属汞 B．氢原子结合成氢气 C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢 D．氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠 |
| 下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 |
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| A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B．反应中氯气分子分成氯原子 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成 |
| 新型纳米材料MFe2OX(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下， MFe2OX能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示： |
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| 已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，不正确的是 |
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| A．SO2是大气污染物 B．SO2不是该反应的催化剂 C．y的数值为4 D．SO2发生了分解反应 |
| 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了所示的四个实验。其中不必进行的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳气体，而能用石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是 |
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| A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
| 某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标表示： ①溶质的质量分数 ②溶液的质量 ③溶液的体积 ④溶液中所含水的质量。其中正确的是 |
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| A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．纯净物一定是化合物 B．混合物中可能只含一种元素 C．某物质不是化合物就是单质 D．某物质只含一种元素，它一定是纯净物 |
| 要从不饱和食盐水中获得食盐晶体，下列实验能成功的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为 |
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| A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用煤炉取暖时，在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒 B．干冰灭火器灭火只是利用了二氧化碳的化学性质 C．H2CO3、CO、CH4、C四种物质中，碳元素的化合价从是由高到底顺序排列的 D．相同质量的Na2CO3、CaCO3分别与足量盐酸反应，CaCO3产生的CO2质量多 |
| 油库爆炸、木炭燃烧、食物腐败、白磷自燃几种变化的共同点是 |
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| A．剧烈的化学反应 B．氧化反应 C．发光 D．放热 |
有关C + 2CuO 2Cu + CO2↑的反应，说法正确的是 |
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| A．CuO具有氧化性 B．C发生了还原反应 C．反应前后氧元素的化合价没有改变 D．反应前后固体质量不变 |
| 现有四组气体：①氮气和二氧化碳，②氧气和二氧化碳，③氢气和二氧化碳，④空气和二氧化碳。可用同一试剂加以区别，这种试剂是 |
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| A．燃着的木条 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．带火星的木条 |
| 某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应将实验的结果记录在下表中，由此得出的实验结论正确的是 |
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| A．W是最不活泼的金属 B．四种金属的活泼性顺序为X>Z>W>Y C．放出的气体一定是纯净的氢气 D．在相同的反应时间里,W产生的气体最少 |
| 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： |
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| 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： ①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③化学能可以转化为机械能；④光能或电能可以转化为化学能；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。 |
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| A．①②③ B．①②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ |
| 继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7％的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是 |
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| A．生成铁的氯化物质量为12.7g B．生成铁的氯化物质量为95.0g C．生成铁的氯化物为FeCl2 D．生成铁的氯化物为FeCl3 |
| 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。 M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是 |
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| A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动 |
| 下列制取气体的方案，可以直接采用下图所示装置进行的是 ①用H2O2和MnO2制取O2 ②用CaCO3和稀盐酸制取CO2 ③用KClO3和MnO2制取O2 ④用Zn和稀H2SO4制取H2 ⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2 |
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| A．①④ B．①②④ C．①②⑤ D．①②④⑤ |
| 图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息或相关应用不正确的是 |
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| A．从元素周期表中查找元素的原子能序数、元素符号、相对原子质量 B．根据金属元素在地壳的含量图，判断人类开发和使用金属的年代 C．根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 D．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 |
| 在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，符合下列条件的是(每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可以填写多次)： (1)密度最大的是_________。 (2)有毒的是_________。 (3)最简单的有机物是_________。 (4)可用于充灌探空气球的是__________。 (5)固体可作制冷剂的是__________。 (6)能使带火星的木条复燃的是__________。 (7)能使澄清的石灰水变浑浊的是__________。 (8)能还原氧化铜的氧化物是__________。 |
| 有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最外层与最内层电子数相同；B原子比D原子少一个电子层，它们可以形成DB2和DB3两种化合物。 (1)写出这四种元素的名称：A ________，B ________，C________ ，D _________。 (2)写出A、B形成化合物的化学式__________。 (3)D单质在B单质中燃烧时的化学方程式_______________，其生成物对环境的破坏是形成________。 (4)A、C、D分别与B形成的化合物可以统称为_________。 (5)B、C和D三种元素形成的化合物的化学式是_________。 |
| 空气、水是人类赖以生存的自然资源。 (1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种________ (填物质类别)。人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能____________________。 (2)天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是__________。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有_________(填序号)。 ①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿 |
| 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为___________________。 (2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有________ (填序号)。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃， ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 (3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是_________________________ (答出两条即可)。 |
| 据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，称为可燃冰。通常状况下，这种物质不稳定、易分解、易燃，在低温或高压下呈固态。其储量超过煤和石油的总储量，是很有前途的待开发能源。 (1)请你分析可燃冰作为能源有什么优点？____________________ (2)科学家对在我国南海海域发现的可燃冰的组分进行研究后，测得其含碳的质量分数为7.5％，则x的值为___________。 (3)测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容一个甲烷分子或一个游离的水分子则在这种晶体中共含_________种分子。若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是______________。 |
| 下图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答： |
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| (1)在10℃至20℃之间,三种物质的溶解度大小顺序是：_______________ 。 (2) N点是30℃A物质的__________溶液，M点的意义：________________。该温度下30克B的饱和溶液中含B物质__________克。 (3)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用__________的方法进行。 (4)10℃时,三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是______________。 (5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：_______________。 |
| 用下图A所示装置测定空气中氧气的含量。 |
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| （1）实验时，取下橡皮赛，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮赛，这时看到的现象是___________________。 （2）小倩设计了如下图B所示的改进装置，其优点是_________（只写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至_________处（填“1”、“2”、“3”、“4”），但实验结果液面往往偏低，其原因可能是_____________________（只写一点） |
| 小林和小明在实验室用下图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。 |
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| 【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么? 【作出猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3完全分解，固体成分为_________； 猜想Ⅱ：CaCO3位完全分解，固体成分为CaO、CaCO3； 猜想Ⅲ：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。 【实验与事实 】 （1）小林取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。 （2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是________________。反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是__________________。 【结论与交流】小林认为猜想I成立，你的结论是_________ （填“合理“或“不合理”）的。你认为猜想_________ 成立。 【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的________ （填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。 |
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| 小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料：2H2O2  2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。 设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法： （1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是_______g，双氧水溶液中溶质的质量分数为_____________________。 |
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| （2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是____________________ 。 （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：_________________。如果要满足小明的要求，该实验需用_______________mL的量筒。 |
| 实验是进行科学探究的重要途径。在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。 （1）反应物的浓度不同，反应现象可能不同。请举出实例说明___________________。 （2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可得到的结论是_________________________________________________。 （3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O。 ①亮亮同学利用下图A装置完成了该实验。 |
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| 实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。 ②明明同学利用上图B装置也完成了该实验。实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色。对比A、B两套装置，B装置的优点是___________________________。 ③在明明同学的实验中，当铜丝表面生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热到红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象。对比这两种情况，可得到的结论是_______________________________________________。 （4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种实验方案可供选择： 甲方案：Cu+2H2SO4（浓）  CuSO4+SO2↑+2H2O乙方案：2Cu+O2  2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？ ②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？________________；请说明你的理由_______________________________________________。 （5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑_______________________________________等因素。 |
| 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 |
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| 请计算： （1）第2次加入盐酸后，a为________g。 （2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）。 （3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） |
