| “神州七号”三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 |
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| A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1 C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C．非金属元素只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 |
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| A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 |
| 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 |
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| A．SO2气体通入溴水使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力 B．C-12的原子组成符号为  ，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
| 下列除去杂质的实验方法不正确的是 |
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| A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．CH4O和C2H6O一定互为同系物 B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素 D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等 |
| 下列大小顺序排列完全正确的组合是 |
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| ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3 ②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH ③离子半径：K+＞Ca2+＞S2- ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl A．①④ B．①② C．②③ D．③④ |
| 下列离子方程式中，不正确的是 |
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| A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+ B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++ 3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O |
| 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是 |
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| A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1NA B．6.9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA D．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl键数为0.3NA |
| 从下列事实所列出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A． Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B． SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3-＞Al(OH)3 D． SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 |
| 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH)2+H2 有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐； ⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。 其中正确的是 |
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| A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ |
| ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a 的选项有 |
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| A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．HCOOH |
| 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是 |
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| ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥ |
| 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为 |
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| A．铝和铁 B．氯气和溴 C．铝和氢气 D．钠和氢气 |
| 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 |
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| A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B．存在大量Fe2+的溶液：SCN-、Na+、NO3-、SO42- C．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl- D．在c(OH-)=1.0ⅹ10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
| 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 |
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| A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构 |
| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是 |
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| A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
| 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
| 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 |
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| A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g |
| 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 |
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| A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．图⑴和图⑷ D．只有图⑴ |
| 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 |
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| A．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2 |
| 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 |
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| A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 |
| 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是 |
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| A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1 |
| 已知①A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。元素Y，X，Z的原子序数依次递增。 ②X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是____________，Z是_____________。 （2）写出③中反应的化学方程式：_________________________。 （3）写出④中反应的化学方程式：_________________________。 |
| 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。 （1）NaN3中存在的化学键有________________（答案可能不止一个，填字母）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式______________________。 已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为______________________。 （4）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：______________________。 |
| 某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验： ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；___________________________。 ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （1）用简要语言描述在实验①中的操作__________________ （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是____________ （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式： ②___________________________ ③_________________________ |
| 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答 |
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| （1）写化学式：丙________E________ （2）X的电子式为_____________。 （3）写出反应⑥的化学反应方程式：________________________。 （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）____________________。 （6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为________________；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。 |
| 资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。 |
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| （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 __________（选填：200,400,500）mL。 （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： ________________________。 （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有： ag／65g·mol-1＝bg／64g·mol-1＋V mL / 22400 mL·mol-1，依据的原理是____________________________。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。 （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、 _________________、__________________。 |