| 2009年三位科学家万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得该年的诺贝尔化学奖。核糖体含有的元素除氮、磷等元素外，一定含有的元素是 |
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| A．C、H、O B．C、Fe、H C．C、H、Na D．H、O、K |
| 所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是 |
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| A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点 B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品 C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响 D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素 |
| 在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 |
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| A．催化剂 B．农药 C．半导体 D．新元素 |
| 下列各组微粒的半径比较中，正确的是 |
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| ①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜Rb ④P＜S＜Cl A．①③ B．②③ C．③④ D．①② |
| 假设某化学反应的反应过程如下图所示 |
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| 观察分析，符合图中变化的化学反应为 |
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A．A2+3B2 2AB3 B．2AB2＋B2  2AB3 C．2A2B＋5B2==4AB3 D．2AB2＋B2==2AB3 |
| 以下推断或现象错误的是 |
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| A．离子化合物可能完全由非金属元素组成 B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构 C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快 D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应 |
| 用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是 |
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| A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3 |
| 如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是 |
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| A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行 |
可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变； ⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变； ⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min） |
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| A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ |
| 工业生产中物质制备时，通过下列的反应原理一步完成获得产物，符合“绿色化学”原则的反应原理是 |
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| A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应 |
| 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 |
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| A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I-溶液 C．从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 |
| 分子中有3个－CH3的C7H16，其可能的结构有 |
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| A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 |
| 等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为 |
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| A．6∶7∶5 B．1∶1∶1 C．35∶30∶42 D．3∶5∶4 |
| 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 |
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| A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤ |
| 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③  和 ④异戊烷  和新戊烷 ⑤  ⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH） 注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空 （1）互为同位素的是____________； （2）互为同分异构体的是____________； （3）互为同系物的是____________； （4）同一种物质的是____________。 |
| A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。 （1）写出元素符号：A_______B_______C_______D_______。 （2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：_________________________________。 （3）用电子式表示化合物C2D形成过程_________________________________。 （4）用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：____________________________。 |
| （1）写出金属钾与水反应的离子方程式_________________________； （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式_________________________； （3）将一根亮红色的铜丝放置于酒精灯外焰上加热，然后由外焰逐渐向内焰处移动，发现铜丝由亮红色转化为黑色，进入火焰的内焰后铜丝黑色又转化为亮红色。写出黑色转化为亮红色这一现象所发生反应的化学方程式_________________________。 |
| 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。 （1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。 （2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式_____________，其中溴元素的化合价为__________。 （3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在____________________。 （4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为_______________（填序号）。 （5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象________________________________________。 |
| 如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。 |
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| （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式___________________________。 （2）浓硫酸在实验中的作用是______________、______________。 （3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一 层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是___________________。 （4）停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如________和________等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色 ，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是____________________________，故产品需进行提纯。 （5）已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的______________杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。 （6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行__________(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。 |
| 气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。 （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是___________________ A．使用天然气等燃料 B．植树造林，保护森林，保护植被 C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 D．立即减少煤和石油化石燃料的使用 E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高 F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率 （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护______________________。 （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2==___________+2H2O （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是______≤n(CO)／n(H2) ≤______（保留最简分数比形式） （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。 |
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| 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_________________。 |