| 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 |
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| A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 |
| 以下是一些常用的危险品标志，在装运酒精的包装箱上应贴的图标是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 |
| 类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是 |
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| 类比对象 结论 A． Cl2＋H2O==HCl＋HClO I2＋H2O==HI＋HIO B． Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl- I2＋2Fe2+==2Fe3+＋2I- C． S＋Fe  FeS S＋Cu CuS D． Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋SO2＋H2O ===CaSO3↓＋2HClO |
| 某一反应混合物中有下列物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述正确的是 |
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| A．HNO3是还原剂，FeSO4是氧化剂 B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂 C．Fe(NO3)3和HNO3是反应物 D．N2O是氧化产物 |
| 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 |
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| A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，胶体中的分散质粒子不能透过滤纸 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂 D．将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热就可制得Fe(OH)3胶体 |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下（左）图连接好线路发现灯泡不亮，按照下图（右）连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 |
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| A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32- D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2 |
| 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 |
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| A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ |
| 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L) |
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A． B．  C．  D．  |
吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 |
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| A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．以上均不是 |
| 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 |
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| A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
| 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 |
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| A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1 NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 |
| 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 |
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| A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 |
| 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 |
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| A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32- C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42- |
| 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL |
| 写出下面反应的离子方程式： （1）单质铜与稀硝酸反应：________________________ （2）铜片插入硝酸银溶液：________________________ （3）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：________________________ （4）钠与水反应：________________________ （5）铝跟氢氧化钠溶液反应：________________________ （6）氯气通入水中：________________________ （7）氯化铁溶液加入碘化钾溶液：________________________ （8）氯化铝溶液跟过量氨水反应：________________________ （9）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ________________________。 在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ___________________________。 |
| （1）用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的 SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______________。 （2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： |
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| 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_______________________________(不必配平)。 |
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下 |
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| 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________ （只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。 （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液 ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。 ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________； ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。 ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________； （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点： ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)； ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。 ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。 |
| 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （1）猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 _________(填化学式，下同)所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。 （2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂： a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) |
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| （3）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。 （4）实验后的思考： ①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。 |