| 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 |
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| A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．同系物一定符合同一通式 B．同分异构体一定具有相同的最简式 C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体 D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 |
| 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 |
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| A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 |
| 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 |
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| A．第三列所含元素最多 B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低 C．从上到下第一列元素单质密度逐渐降低，而第17列元素单质密度逐渐升高 D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 |
| X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 |
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| A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X- C．Y+>X->Z2+ D．X->Y+>Z2+ |
| 下列电子式书写正确的是 |
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A． B．羟基：  C．  D．Na2O2：  |
| 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 |
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| A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时不会分解 |
| 2.0g H2(g)在O2(g)中完全燃烧，生成H2O(g)，放出热量QkJ。则下列说法正确的是 |
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| A．若生成H2O(l)，则放出热量大于QkJ B．若使用H2(l)，则放出热量大于QkJ C．若使用O2(s)，则放出热量大于QkJ D．电解90.0g液态水，需要吸收QkJ的热量 |
| 分子式为C5H12的各种同分异构体，分别跟氯气发生取代反应，若都生成一氯代物，可能的结构共有 |
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| A．5种 B．4种 C．7种 D．8种 |
| 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是 |
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| A．C2H2 C6H6 B．CH4 C3H8 C．C3H6 C3H8 D．C2H4 C4H8 |
| 将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，两层几乎均呈无色的是 |
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| A．氯水 B．己烯 C．苯 D．碘化钾溶液 |
| 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列反应属于取代反应的是 |
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A．CH4+2O2 CO2+2H2OB．CH2==CH2+Br2  BrCH2CH2BrC．CH3CH2CH2Cl+NaOH  CH3CH==CH2+NaCl+H2O D．  +H2O  +HCl |
| 能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质 |
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| A．钠 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液 |
| 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是 |
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| A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气 |
| 下列分子所有原子不可能处于同一平面的是 |
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| A．苯 B．乙烯 C．溴苯 D．甲苯 |
| 下列有机物的命名正确的是 |
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| A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 |
| 生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是 |
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| A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH- B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O C．正极反应可能是C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O |
在一定体积的密闭容器中引发下列反应 C(S)+CO2(g) 2CO(g) 能加快反应速率的是 |
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| A．增加碳的用量 B．加入氦气使容器内气压增大 C．再通入一定量CO2 D．想办法取出一定量的CO |
| 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 |
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A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
| （1）在下列物质中： （A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2 ①只含离子键的物质是_____________；②既有离子键又有共价键的化合物是__________； ③只含极性键的物质是__________ ；④含非极性键的物质是____________；（选填序号） （2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是____________；仅发生离子键破坏的是_____________；仅发生共价键破坏的是 ________________。 |
| 如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)： （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 |
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| a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________ Al电极上发生的反应为：_______________________ b．若灯泡不亮，其理由为： ___________________________ （2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________ (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。 a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________________________ Al电极上发生的反应为：_______________________ b．若灯泡不亮，其理由为：___________________ |
| 下表是元素周期表的一部分 |
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（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素 的氢化物的还原性________稳定性___________（填强或弱） （2）某元素的原子结构示意图为：  ，在周期表位于___________。该氢化物沸点比甲烷___________（填高或低）。 （3）用电子式表示  与⑧形成化合物形成过程：______________________________。（4）写出⑦与⑨、⑨与  的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨____________________________； ⑨与  ___________________________。 |
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下） （1）A的分子式___________________； （2）已知A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式____________________，结构式是_____________________。 |
某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2 2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：_____________________。（填序号）① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2 ④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化 |
| 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。试回答： （1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_____________________，反应类型是_____________； （2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____________________，反应类型是_____________； （3）上述两种制备乙烷的方法中，_____方法好（填1或2）。原因是____________________。 |
| 在2L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，计算： （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？ （2）N2的转化率为多少？ （3）2分钟内，NH3的平均反应速率为多少？ |
| 在标准状况下，1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式。 |