| 下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是 |
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| A．试管 B．量筒 C．蒸发皿 D．烧杯 |
| 下列化学用语使用不正确的是 |
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| A．纯碱的化学式为Na2CO3 B．氯化氢的电子式  C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 |
| 下列属于取代反应的是 |
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| A．甲烷燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．光照条件下甲烷与氯气的反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中 |
| 下列各组物质中属于同系物的是 |
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| A．金刚石和C60 B．  与  C．  与 D．CH4与CH3CH3 |
| 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 |
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| A．从海带中提取的过程只发生物理变化 B．  互为同位素C．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 D．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2，再用酒精萃取 |
| 以下粒子只具有氧化性的是 |
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| A．Fe3+ B．Fe2+ C．Fe D．H2 |
| 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 |
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| A．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+ B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩 |
| 将钠投入硫酸铜溶液中，说法错误的是 |
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| A．钠浮在液面上 B．有气体放出 C．有铜析出 D．有蓝色沉淀 |
| 下列物质中所含分子物质的量最多的是 |
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| A．1.5molO2 B．56gN2 C．标准状态下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子 |
| 为了区别0.1mol/L的NaOH溶液和水，下列方案合理的是 |
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| A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是NaOH溶液 B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是NaOH溶液 C．将石蕊溶液分别滴入两种液体中，变红色的是NaOH溶液 D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是NaOH溶液 |
| 下列有关有机物的说法不正确的是 |
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| A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验 B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料 C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸 D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料 |
| 下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 |
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| A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，氯化亚铁 C．磷酸，苛性钠，水玻璃 D．次氯酸，火碱，漂白粉 |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 |
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| A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH3 D．KCl |
| 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．Na+ K+ OH- Cl- B．Na+ Ba2+ NO3- SO42- C．Mg2+ Na+ SO42- Cl- D．K+ Na+ HCO3- NO3- |
| 下列物质中属于天然高分子化合物的是 |
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| A．聚乙烯 B．纤维素 C．油脂 D．麦芽糖 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝 B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 |
| 设代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 |
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| A．22.4LCl2中含有NA个分子 B．1L0.1 mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+ C．1molH2与1molCl2反应生成个NAHCl分子 D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 |
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| A．C + O2＝CO2 B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 C．C + H2O＝CO + H2 D．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| 三聚氰胺的结构如下图所示，是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是 |
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| A．三聚氰胺是一种蛋白质 B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 B．0.1 mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色 C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42- D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同 |
已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是 |
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| A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
| 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 |
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| ①取代反应 ②加成反应 ③置换反应 ④酯化反应 ⑤化合反应 A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④ |
| 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 |
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| 试剂 现象 结论 A．酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B． 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C． NaOH溶液 无明显现象 SO2与氢氧化钠溶液不反应 D．紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁与稀反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==H2O+CO32- C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 C．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 |
| 如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 |
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| A．HCl B．Cl2 C．CO2 D．NH3 |
| 下列有关电池的说法正确的是 |
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| A．锌锰干电池中，锌电极是负极 B．手机上用的锂离子电池属于二次电池 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是 |
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| 污染物 处理措施 方法类别 A． 废酸 加生石灰中和 物理法 B．Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C． 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D． 含纯碱的废水 加盐酸反应 化学法 |
| 下表是元素周期表的一部分，针对表中的指定元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题 |
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| （1）金属性最强的元素是____________，它的原子结构示意图为_______________； （2）在a～e元素中，原子半径最小的是____________。g、d两元素核电荷数之差是_____________，两者氢化物的稳定性是_________＞_________； （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________，它与KOH反应的化学方程式 ____________________________。 （4）a和c元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。 |
| （1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是____________；不溶于水，且密度比水小的是____________。 （2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ ____________________________。 ②上述实验可能涉及的反应类型有____________________。 （3）含有  的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯  它是由__________________（写结构简式）聚合而成。 |
| （1）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下： |
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| ①某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法： _____________________________________。 ②证明上述所得的熔融物中含有金属铝，所用试剂是____________，实验现象为___________________。有关反应的化学方程式_____________________________。 （2）在2L密闭容器中进行的反应N2+3H2  2NH3，在10秒内反应物N2的物质的量由1mol降到0.6mol，则10秒时N2的浓度为________________，反应速率ν（NH3）为_____________。 |