在物质分类中,前者包括后者的是 |
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A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、 分散系 |
下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是 |
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A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱 |
人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程,下列先后顺序中符合史实的是 |
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①道尔顿提出的原子论; ②卢瑟福的原子结构行星模型; ③德谟克利特的古典原子论; ④汤姆生提出的葡萄干面包模型。 A.①②③④ B.③①④② C.③②①④ D.③①②④ |
下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是 |
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A. B. C. D. |
下列说法正确的是 |
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A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
原子(AZE)的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍,则Z的数值是 |
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A.12 B.15 C.16 D.17 |
两气体A和B的摩尔质量之比为3:1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为 |
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A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.9:1 |
下列实验操作中正确的是 |
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A.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 |
下列物质中属于电解质的是 |
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A.NaOH溶液 B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇 |
下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
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A.在常温、常压下,11.2L氯气中含有的分子数少于0.5NA B.在常温、常压下,氦气为1 mol时含有的原子数为NA C.32g氧气所含电子数目为16NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
体积相同的某营养液两份,其配方如下: |
两份营养液中各离子浓度 |
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A.完全相同 B.完全不同 C.仅c(K+)相同 D.仅c(Cl-)相同 |
下列说法正确的是 |
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A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中氢离子的浓度为2mol/L C.配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需称取60g胆矾 D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g |
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 |
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① 滴加Mg(NO3)2溶液;② 过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① |
足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应,下列图象正确的是 |
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A. B. C. D. |
如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 |
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A.L B.L C.L D.L |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是 |
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A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ |
下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 |
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A.150mL 1mol·L-1的NaCl B.50mL 2mol·L-1的NH4Cl C.150mL 3mol·L-1的KCl D.75mL 2mol·L-1的CaCl2 |
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 |
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A.Na+、K+、SO42-、CO32- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Mg2+、K+、OH-、Cl- |
下列各组粒子中,含有相同的电子总数的是 |
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A.S2-与HF B.H2O与H2O2 C.H2O与NH4+ D.Na+与K+ |
将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 |
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A.Cu(OH)2 B.CuSO4·Cu(OH)2 C.CuSO4·2Cu(OH)2 D.CuSO4·3Cu(OH)2 |
进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。 (1)0.1摩H2SO4约含__________个H原子,溶于水后电离出__________molSO42-。 (2)36克水与__________gCO2具有相同的氧原子数。 (3)71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为__________mol。 |
下列物质: ①Na ②Br2 ③Na2O ④NH3 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl ⑧盐酸 ⑨H2SO4 ⑩Ba(OH)2 (用序号填写) 属于电解质的是________________, 属于非电解质的是___________________。 |
有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO3、BaCl2、KNO3、NH4NO3和Na2SO4中的一种或几种组成。现进行下列实验: (1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤。 (2)取沉淀物B,加稀HNO3后,沉淀物B不溶解。 (3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 (4)再取少量溶液A,滴入AgNO3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。 据此推断,该白色粉末中,一定含有______________________,肯定不含有____________________,可能含有______________________。 |
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 (1)分离粗盐中混有的泥沙______。 (2)分离碘和水的混合物______。 (3)分离水和汽油的混合物______。 (4)分离酒精和水的混合物______。 |
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ___________________; A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______________________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为________________________; (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? 若没有进行A操作______________;若加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;若定容时俯视刻度线___________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度______________;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面___________________。 |
在标准状态下,300体积的氯化氢溶解在1体积的水中,形成密度为1.159g/cm3的溶液。 (1)求该溶液溶质的质量分数____________; (2)求溶液的物质的量浓度_______。 |
现有镁、铝的混合物7.8g,与500ml 2mol/L硫酸溶液反应共放出H28.96L(标准状况),求: (1)混合物中镁的物质的量是多少? (2)混合物中Al的质量是多少? (3)反应结束后溶液中氢离子的物质的量浓度是多少? |
有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示: |
求: (1)金属粉末中,镁、铝的物质的量之比__________(比值结果保留3位小数) (2)硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。 |