| 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 |
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| A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 |
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| A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 |
| 离子检验的常用方法有三种 |
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| 下列离子检验的方法不合理的是 |
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| A．NH4+：气体法 B．I-：沉淀法 C．Fe3+：显色法 D．Ca2+：气体法 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 |
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| A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．1L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+ C．1mol H2与1mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
| 下列除去杂质的方法正确的是 |
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| A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-＝CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-  NH3↑+SO32-+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH- D．硫酸铜与烧碱反应：  |
| 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 |
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| A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol |
| 下列实验设计和结论相符的是 |
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| A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 |
能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．铝 B．钠 C．硅 D．铁 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．NaHCO3、(NH4)2CO3两种固体受热后均能生成气体 |
| 下列叙述中正确的是 |
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A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 |
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| A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同 |
| 在Fe(SO4)3溶液中加入ag铜，完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a >c。则下列说法中正确的是 |
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| A．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．最后得到的是溶液中可能含有Fe3+ C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．残余固体全部是铜 |
| 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 |
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| A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mL C．图中m值为1.56g D．图中V2为60mL |
| 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 对实验I~Ⅳ的实验现象预测不正确的是 |
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| A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈紫红色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 已知下述三个实验均能发生化学反应。 |
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| 下列判断正确的是 |
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A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ |
| 铁元素是一种重要的金属元素，铁及其化合物间可以相互转化。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________。 （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_____________________________。 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： |
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| A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ①___________，②___________，④___________。 B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：____________________________。 （3）实验室里保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：__________________________。 |
| Ⅰ：CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 |
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| 完成下列填空： （1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是______________。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 （2）上述装置中，A是__________溶液，NaHCO3溶液可以吸收___________。 （3）上述装置中，B物质是___________，盛放B物质的仪器名称____________。 Ⅱ：实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)  MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置__________（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置___________（填代号）。可选用制备气体的装置 |
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| 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 |
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| （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 |
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| （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 |
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| （4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。 |
| 向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。 第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2 （1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________ （2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。 |
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| （1）请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _________+__________→__________+__________+__________+H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 （3）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_________mol电子。 （4）反应中氧化剂和还原剂物质的量之比__________。 |