| 下列都是生产生活中与化学有关的问题，其中说法正确的是 |
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| ①向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期 ②亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂 ③用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在 ④某城市限制冬季燃煤供暖是因为燃烧煤会有二氧化硫产生 ⑤磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 ⑥氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的主要原因，因此必须治理汽车尾气 A．①④ B．③⑤ C．①②⑥ D．②③⑤ |
| 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 |
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| A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为：  D．S2-的结构示意图为：  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
| 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、c．灼热CuO、d．碱石灰、e．品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 |
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| A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→e→f→a→d→c |
| 下列物质中属于含有极性键的分子晶体是 |
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| A．金刚石 B．食盐 C．干冰 D．硫磺 |
| 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 |
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| 实验事实 结论 A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大， 当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 析出硫沉淀所需时间越短 B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学 催化剂一定不参与化学反应 性质都没有发生改变 C． 在常温下N2很难与金属化合 氮元素的非金属性很弱 D． NaOH晶体不能导电 NaOH是非电解质 |
| 下图立方体中心的“●”表示金刚石晶体中的一个碳原子，立方体顶点的“●”表示与之紧邻的碳原子，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
已知某温度下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是 |
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| A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ C．A中热量变化值一定大于B的2倍 D．A、B中N2的体积分数相同 |
| 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 |
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| A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL |
| 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 |
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| 操作及现象 溶液 A．通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 C6H5ONa溶液 B．通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C．通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D．通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失， Ca(OH)2溶液 再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 |
| 第116号元素假如于2008年被发现。若国际纯粹与应用化学联合会推荐该元素的符号为Ch，以纪念该元素的发现地（China，中国）。关于Ch的说法正确的是 |
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| A．Ch的最高价氧化物的水化物是强酸 B．Ch是超铀元素，其原子的核外电子总数为116 C．Ch的氧化物有两种，即ChO2和ChO3，其钠盐为Na2Ch D．Ch原子核外的电子层数为7，且是金属元素 |
| 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） |
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| A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA B．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 C．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA |
| 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 |
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| A．NaHSO3粉末加入稀HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 |
| 下列关于元素的叙述正确的是 |
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| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 |
| 可用如下示意图像表示的是 |
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| 反应 纵坐标 甲 乙 A．等质量钾、钠分别与水反应 H2质量 钠 钾 B．相同质量氨，在同一容器中 氨气的转化率 400℃ 500℃ 2NH3  N2+3H2C．体积比1：3的N2、H2恒温 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 恒压容器中N2+3H2  2NH3D．2molSO21molO2，在相同温度下 SO3的物质的量 2大气压 10大气压 2SO2+O2  2SO3 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定 B．由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C．P4和NO2都含有共价键，NH4Cl和CaC2都是离子化合物 D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10 |
| 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-== CO32-＋H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-＋H-==CH3COOH C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O==Na+＋2OH-＋H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN- B．pH为1的盐酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、S2-、Br-、Na+ D．亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ |
| 用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列说法不正确的是 |
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| A．每生成11.2 L氧气一定转移了2mol电子 B．相同质量的KMnO4分解，此反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气 C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物 D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2 |
| 自科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在后，人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是 |
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| A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B．熔点比较：C60<C70<C90，金刚石>石墨 C．球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体 D．金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70管状碳分子和洋葱状碳分子为分子形式的粒子存在 |
| 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是 |
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| A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- C．加入盐酸，生成的无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+ |
| 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 |
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①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 |
| 下列各组物质中，能发生不同化学反应的 |
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| ①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水 A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 |
| 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 |
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| A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．原子晶体、离子晶体、金属晶体中都一定存在化学键 D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 |
| 下列实验不能达到预期目的的是 |
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| 实验操作 实验目的 A．Cl2、Br2分别与H2反应 比较Cl2、Br2的非金属性强弱 B．Cl2、S分别与Fe反应 比较Cl2、S的氧化性强弱 C．测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 D．测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
| 在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装入干燥纯净氨气，一瓶含一半空气的氯化氢和一瓶二氧化氮和氧气的混合气（V(NO2):V(O2)=4:1），然后分别做喷泉实验，则三瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定 |
| 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 |
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| A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
| 由稀盐酸、NaOH溶液、Al2O3、Mg、Cl2两两之间在一定条件下反应（溶液反应在常温下进行），可制得的正盐有 |
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| A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 |
有某可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol；下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 |
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| A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数 B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的转化率 |
| A、B、C、D都是短周期主族元素，且原子半径D>C>A>B。已知：A、B同周期，C、D同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）写出元素符号：B___________， D___________。 （2）写出A元素的最高价氧化物的结构式____________。 （3）C的固态氧化物属于___________晶体。 （4）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：____________________。 |
反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则： （1）平衡时A、B的转化率之比是_________________。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，且要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b_______c+d。填（>、<、=或没关系） （3）若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个相同恒容容器中A的物质的量依次是2mol、 1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则等温条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______________，B转化率由大到小的顺序是_______________（填容器序号） 。 |
| 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 |
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| （1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。写出反应①的化学方程式 _____________________。 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式_________________________。 （2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液____________(填“能”、“否”)。 （3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应①的离子方程式______________________，写出反应②的任意一个离子方程式_________________________。 |
| 某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题 |
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| （1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________。 （2）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ____________________________该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是 ____________________ A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强 （3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是____________________________ （4）装置C中浓H2SO4的作用是__________________________。 （5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案____________________________________ （6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下： ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。 ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。 |
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| 火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。 （1）检验火柴头中含有硫 将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。据此回答下列问题： ①燃烧产生的气体中一定含有___________ ②可用于替代试管中品红溶液的试剂有___________（填标号） A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液 ③某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是： ⅰ、当图中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴； ⅱ、__________________________ |
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| （2）测定火柴头中氯酸钾的含量主要实验步骤如下： ⅰ、刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g； ⅱ、用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； ⅲ、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； ⅳ、干燥沉淀物，称得其质量为1.435g ①实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中NaNO2是_______剂；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_______________________ ②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_______________ ③如果第ⅱ步中未洗涤残渣，测得KClO3的质量分数将____________（填偏大、偏小或无影响，下同）；如果第ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________ |
| 砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。请回答以下问题： （1）砷的元素符号是____________，铅位于第____________周期； （2）砷的最高价氧化物的化学式为______________；铅的的最高价氧化物的化学为_____________； （3）砷酸铅的化学式为_____________。 |
| 已知在酸性条件下，亚硝酸根（NO2-）的还原产物为NO，氧化产物为NO3-。 现有①稀硫酸；②NaOH溶液；③氨水；④KMnO4溶液；⑤KI淀粉溶液；⑥NaNO2溶液。 请选用合适的试剂来说明NO2-既有氧化性又有还原性。（已知：MnO4-  Mn2+）（1）说明NO2-有氧化性，应选用的试剂是___________（填数字序号），现象是______________，反应的离子方程式是_____________________。 （2）说明NO2-有还原性，应选用的试剂是___________（填数字序号），现象是______________，反应的离子方程式是_____________________。 |
| 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 |
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| A．H、D、T互为同素异形体 B．氨气分子构型为正四面体形 C．NH4Cl的电子式为： D．S2-的结构示意图为： |