| 下列变化中与其它三者有本质区别的是 |
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| A．干冰升华 B．电灯发光 C．矿石粉碎 D．粮食酿酒 |
| 刘敏同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 |
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| A．做出结论 B．收集证据 C．设计实验 D．建立假设 |
| 以下实验基本操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列实验现象描述正确的是 |
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| A．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体 |
| 20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是 |
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| A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合后形成的是混合物 |
| 地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 |
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| A．①③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ |
| 通过化学课的学习，成语“细水长流”可理解为 |
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| A.在家用细细的长流水洗衣服或刷牙 B.节约每一滴水，形成“细水长流”的水资 C.地球淡水储量丰富，可供人类永久使用 D.水龙头漏水可让其“细水长流”，方便使用 |
| 对下列实验现象进行的解释错误的是 |
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A． ---分子的质量和体积都很小B．  ---分子总是在不断运动着C．  ---常温时分子不运动，加热时分子才运动D．  ---分子间有间隙 |
| 若某小组的液体为只含有一种溶质的溶液，加入少量MnO2后产生能使带火星的木条复燃的气体。则下列说法不正确的是 |
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| A.反应前后MnO2的化学性质不变 B.该反应的化学方程式为2H2O2 == 2H2O+O2↑ C.产生的气体高温时能与磷、硫等发生氧化反应 D.如果用右图装置收集该气体，则气体应从b端进入  |
| 下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 |
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A. ---集气瓶中的水：吸收放出的热量B.  ---集气瓶中的水：更快的吸收白烟C.  ---量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积D.  ---集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 |
| 它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的: ①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是 |
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| A. N2O3 B. N2O4 C. NaNO2 D. NaNO3 |
| 从下图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是 |
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| A．水是由氢元素和氧元素组成 B．水是由氢气和氧气组成 C．在化学变化中，分子可分原子不可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 |
| 下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 |
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| A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28 |
| 研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是 |
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| A.氢元素质量分数最小 B.它由碳、氢、氧元素组成 C.莽草酸是氧化物 D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5 |
| 运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为： R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是 |
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| A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N |
| 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 |
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| A．反应后物质M的质量为13g B．反应中N、P的质量比为5：4 C．物质Q可能是该反应的催化剂 D．该变化的基本反应类型是分解反应 |
| 化学反应实现零排放是“绿色化学”的理念之一，（反应物中原子的利用率达到了100%）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成下列有机物不可能实现的是 |
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| A.甲醇（CH4O） B.乙醇（C2H6O） C.甲醛（CH2O） D.乙酸（C2H4O2） |
| 肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体镊入的钠元素仅为等量食盐中钠元素的 |
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| A．18.7% B．26.7 C．37.5% D．43.1% |
| 请用适当的数字或元素符号表示： （1）2个氢原子___________； （2）3个二氧化碳分子___________； （3）4个亚铁离子___________；（4） 氯化镁中镁元素的化合价___________。 |
| 将装满氧气的集气瓶如右图方式放置（固定装置略去），并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是： (1)____________________ (2)____________________ |
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| 明矾化学式为[KAl（SO4）2·l2H2O]是一种常用的净水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-，东东为了探究明矾中哪种粒子有净水作用，进行了如下实验，填写表中空白： |
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| 兰兰看到东东的方案后，认为该方案不完善，她对东东的方案进行了补充，请你根据兰兰的补充方案中所用的试剂，把要达到的目的填入下表。 |
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| 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答： |
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| （1）该口服液中的锌是指__________（填：“分子”、“原子” 或“元素”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为_______________。 （2）每支口服液中锌的质量分数为__________。 （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液_________支，才能满足身体的需要。 |
| 下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。 |
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| 根据上表信息，回答下列问题： （1）与铝原子最外层电子数相等的原子是________；（填元素符号） （2）上表中最活泼的金属元素和原子序数为16的元素组成的化合物的化学式为__________； （3）从第三周期的元素中，写出一种分子构成与微粒模型“  ”相似的物质的化学式_________。（4）请你总结出此表中原子结构与元素化合价（或周期数的关系）（写出两条） __________________、________________ 。 |
| （1）长途运输鱼苗时，为了增大水中氧气的含量，可在水中加入少量过氧化钙（CaO2）。“过氧化钙与水反应生成物是什么？”甲、乙两同学有不同观点。甲同学认为生成物是氧化钙和氧气；乙同学认为生成物是氢氧化钙和氧气。 ①你认为哪位同学的观点是错误的？其理由是____________________； ②写出过氧化钙与水反应的化学方程式________________________。 （2）甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等分子结构相似的一类有机化合物，统称为“烷烃” |
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| ①根据上表“烷烃”化学式排列规律，你认为丁烷的化学式为________； ②打火机是常见的生活用品，丁烷常用作打火机燃料，写出丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式________________。 |
| 某化学兴趣小组实验测出，人在呼吸中各种气体的体积分数如下表所示 |
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| （1）请你判断：X是__________（填化学式）。 （2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是____________（填化学式）。 （3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是_______________（填化学式），为了检验这种气体，你的实验方法是_____________________________（简述操作方法和现象）。 （4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中它的体积分数却减少了，原因是：___________________________________。 |
| 通过两个多月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题： |
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| （1）写出图中标号的仪器名称：a________；b________。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______________；装置B也可以用来制取氧气，比较A、B这两个装置，B装置的一个突出优点是：__________。 （3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体混合制取氧气，他选择上述装置中的_________（填字母）与D装置进行组装。请你写出小李制取氧气的化学反应方程式：___________________；若他在实验过程中导致试管破裂，请你帮他分析可能造成的原因：_____________（任写一点） 。 （4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小李同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取并收集一瓶氨气，他应选择的一套制取气体的装置是___________________。（填字母） |
| 2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用含H2SO4为4.9g的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝ （NH4）2SO4】计算并回答下列问题： （1）产生氨气的质量。 （2）该奶粉中含氮元素的质量分数为_________。 （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g-25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为__________。 （4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式 C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入__________克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65） |
