| 用一定量的金属钠进行如下实验，产生氢气最多的是 |
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| A．放入足量的盐酸中 B．放入足量的水中 C．放入足量的稀硫酸中 D．用刺有小孔的铝箔包好，放入足量水中 |
| 2011年7月13日～15日，第七届中国国际铝工业展览会在上海新国际博览中心举行。铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 |
| 两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1:2（同温同压下），则两份铝屑的质量比为 |
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| A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．铝溶于稀盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑ |
| 等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
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| A．2 mol/L H2SO4溶液 B．3 mol/L CuSO4溶液 C．6 mol/L KOH溶液 D．3 mol/L Ba(OH)2溶液 |
| 2 011年，中铝公司成功生产出亚洲最宽的超大规格铝合金板材，填补了此前我国不能生产大规格板材的空白。等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．3:2 B．2:3 C．2:1 D．1:2 |
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 |
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| A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g |
| 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是 |
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| A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ |
| 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关 |
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| A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 |
| 现有一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是 |
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| A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 |
| 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 |
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| A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C．Na+、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- |
| 已知铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比 |
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| A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多 C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较 |
| 用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应；若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为 |
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| A．23：24：27 B．23：12：9 C．1：2：3 D．6：3：2 |
| Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是 |
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| A．两个反应转移的电子数目相等 B．加入镁、铝的质量比为4:3 C．金属溶解的物质的量相等 D．加入的两种金属的质量不等 |
| 下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 |
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| A．Na B．Fe C．Al D．Cu |
| 向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因______________，反应的离子方程式_________________。 (2)易拉罐又鼓起来的原因__________，反应的离子方程式_________________。 |
| 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算： (1)Al的物质的量为____________。 (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、__________。 (3)生成标准状况下H2的体积为____________。 |
| 已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子： Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-，在下列两种情况下何者能大量存在于溶液中。 (1)当生成Al3+时，可能大量存在_____________。 (2)当生成AlO2-时，可能大量存在_____________。 |
| 1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算； (1)生成的气体在标准状况下的体积。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。 |
| 10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6. 72 L(标准状况下)，求： (1)合金中Al的质量分数。 (2)生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。 |
| 把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算： (1)参加反应的HCl的物质的量。 (2)参加反应的Zn物质的量。 (3)参加反应的Zn的质量。 |