| 下列物质中不会因见光而分解的是 |
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| A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO |
| 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2-、 ClO2、HClO2，其中 HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为 |
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| A．3.0 B．4.0~4.5 C．6. 5~7.0 D．9.0 |
| 实验室制取下列气体时，尾气处理装置正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是 |
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| A．CCl4层显紫色是因为有I2生成 B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I- C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华 |
| 被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是 |
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| A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强 C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 |
| 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是 |
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| A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 |
| NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 |
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| A. 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
| 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 |
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| A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ |
| 有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是 |
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| A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2 C．肯定没有CO2、CH4、HBr D．以上结论均不正确 |
| 某溶液中含有HCO3-、SO32-、SO42-、Cl-和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是 |
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| A．HCO3- B．SO42- C．SO32- D．Na+ |
| 关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是 |
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| A．KCl中含有35Cl B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3 C．该反应转移的电子数为6e- D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 |
| 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。 (1)【提出假设】假设1：____________；假设2：____________；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。 【验证假设】 (2)利用以下装置进行试验， |
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| 实验必需的装置是：A→______________________(按氯气流向的顺序用序号书写) (3)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________(能或不能)判断反应的先后顺序。 (4)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。 |
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| (5)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过____________。（标准状况） (6)有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加___________溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是_____________________。 |
| 二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表 |
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| 设计实验装置图如下： |
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| ⑴上图中有一处重大缺陷，请你提出改进意见： _________________________。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： ⑵E中反应的化学方程式：________________________。 ⑶C中的试剂是_______________________。长导管F有导气、_______________的作用。 ⑷实验开始后，对于B、E两处酒精灯的点燃顺序是___________； a.先B后E b.先E后B c.一起点燃 你选择的理由是___________。 ⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________________。 ⑹S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_________________。 |