2011-2012年高三化学高考命题研究专家原创卷（七）-高中化学-n多题

◎ 2011-2012年高三化学高考命题研究专家原创卷（七）的第一部分试题

化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列各项化学用语描述正确的是

[ ]

A．甲烷的球棍模型：

B．O原子的核外电子排布：

C．

的名称：2-乙基丙烷
D．CO₂水溶液呈酸性的原因：CO₂+H₂O

H₂CO₃

2H⁺+CO₃^2-

类比迁移是学化学的重要方法，但是有时类比会出错。下列有关类比中错误的是

[ ]

A．铝和铁都是活泼金属，都有+3价，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝。类推：铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁
B．H₂还原CuO的操作顺序：先通气体、后加热；先停止加热、后停止通气体。类推：CO还原Fe₂O₃的操作顺序与H₂还原CuO的操作顺序相同
C．钙和镁原子最外层电子数都是2，碳酸钙溶解度比氢氧化钙小。类推：碳酸镁的溶解度比氢氧化镁小
D．液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃

NH₄⁺+ NH₂^-，已知乙醇也可发生自偶电离。类推：乙醇的电离方程式为2C₂H₅OH

C₂H₅OH₂⁺+C₂H₅O^-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

[ ]

A．1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
B．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
C．1 mol O₂与金属钠反应，O₂不一定得到4N_A个电子
D．28 g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成CO₂的分子数为2N_A

稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(₃₉Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是

[ ]

A．它们的原子核外均有5个电子层
B．它们的原子最外电子层均有3个电子
C．它们均是金属元素
D．⁷⁶Y、⁸⁰Y中子数不同，化学性质不同

已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N

N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是

[ ]

A. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -93 kJ/mol
B. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +93 kJ/mol
D. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H= -1471 kJ/mol

下列实验操作能达到目的的是

[ ]

A．检验装置的气密性
B．构成铜锌原电池
C．制备并检验氢气的可燃性
D．用KMnO₄溶液滴定

氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是

[ ]

	实验现象	解释	结论
A.	淀粉KI溶液变蓝	氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝	非金属性：Cl >I
B.	Na₂S溶液中出现淡黄色沉淀	氯气置换出Na₂S中的硫	非金属性：Cl >S
C.	湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色	氯气与水反应生成盐酸和次氯酸	氯气具有漂白性
D.	FeCl₃和KSCN溶液的小液滴变红	FeCl₂被Cl₂氧化成FeCl₃后，再与 KSCN溶液反应变红	氯气具有强氧化性

珍珠奶茶由三部分组成：糖、奶、茶。市场上奶茶店用的奶几乎都不是鲜奶，也不是奶粉，而是奶精（氢化植物油，原料是植物性油脂），奶精比鲜奶和奶粉便宜得多，口感较好，奶味浓郁；一般用的糖都是白砂糖；茶为合成茶粉。下列说法正确的是

[ ]

A．奶精能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，其原理相同
B．氢化植物油在稀H₂SO₄和NaOH溶液中发生水解，所得的产物相同
C．白砂糖在人体内水解转化为果糖而被吸收
D．奶粉中含有人体所需的营养物质

◎ 2011-2012年高三化学高考命题研究专家原创卷（七）的第二部分试题

下列限制条件下的离子一定可以大量共存的是

[ ]

A．由水电离出的c(H⁺) =1 ×10^-13mol/L的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-B．加水稀释时的值明显减小的溶液中：K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-C．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-D．加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表

下列有关说法正确的是

[ ]

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)> pH(Na₂C₂O₄)>pH(CH₃COONa)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则b一定大于a
C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
D．等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的混合溶液中，一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)
+2c(C₂O₄^2-)

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：
I₂ +6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I₂+I^-

I₃^-，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列离子反应方程式正确的是

[ ]

A．IBr加入Na，S溶液中产生淡黄色浑浊：IBr+S^2-= I₂+Br^-+S↓
B．少量IBr加入KI溶液中：IBr +I^-=Br^-+I₂C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-=I^-+ BrO^-+ H₂O
D．IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr +5Ag⁺+ 3H₂O= 3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^-+6H⁺

下列关于一些元素化合物的性质叙述正确的是

[ ]

A．硝酸工业中NO可循环利用，理论上1 mol氨气可生成2/3 mol硝酸
B．1 mol Na在化学反应中失去的电子比1 mol Al少，但Na的金属性却强于Al的金属性
C．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
D．上图中若锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，则可说明非金属性：Cl>C> Si

现有如图两个图象，下列反应中与两个图象均符合的是

[ ]

A. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0
B. 2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g) △H>0
C. 4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
D. H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g) △H>0

有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重的总和为2.8 g，这时产生气体的物质的量为

[ ]

A．0. 015 mol
B．0.025 mol
C．0. 035 mol
D．0.045 mol

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

下列有关分析不正确的是

[ ]

A．吸收池中反应的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
B．在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则该反应的热化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.47 kJ/mol
C．分解池溶液中存在的电离有：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，H₂OH⁺+OH^-，
HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-D．以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛运用，该电池放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的
pH 升高

某固体混合物可能含有NH₄Cl、NaOH、KOH、AgNO₃、AlCl₃、CuCl₂中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：
①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；
②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；
③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
根据上述实验现象，以下推测正确的是

[ ]

A．AlCl₃一定不存在
B．只有NH₄Cl、AgNO₃一定存在
C．NaOH、AlCl₃、CuCl₂可能存在
D．只有NH₄Cl、KOH、AgNO₃一定存在

◎ 2011-2012年高三化学高考命题研究专家原创卷（七）的第三部分试题

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。元素A与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为液态。B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体。元素E与元素D可以形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，它们在常温常压下为固态，其中一种为淡黄色。元素F和D形成的化合物F₃D₄具有磁性。请回答下列问题：
(1)元素A与元素D形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为________；BD₂的电子式为_________；元素F在周期表中的位置是________。
(2)取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成C₂和单质E，生成的C₂折合成标准状况下的体积为6.72L。则甲加热分解的化学方程式为________________。
(3)A与B、C、D形成的三种10电子化合物，稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）_______________。其中沸点最低的是（写化学式）______；1g 该物质完全燃烧放出的热量为Q，写出其热化学反应方程式
_______________________。
(4)一定条件下，A₂和C₂在固定体积的密闭容器中发生化合反应(△H<0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______ （选填序号）。

合理设计工艺流程使资源最大化利用是目前解决资源匮乏问题的有效途径之一，如图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：
(1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称______________
(2)反应I需在400~500℃下进行，其主要原因是______________；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是______________
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式________________________
(4)工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用是
_________（填序号）。
a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出 b．使K更多地析出 c．使K转化为M，提高析出的J的纯度

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：
2NO+O₂

2NO₂，其中NO的物质的量随时间的变化如下表

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O₂)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO₂)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。
(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。

二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高或二氧化氯的水溶液质量分数高于30%时均有可能引起爆炸。实验室制备ClO₂的装置和方法如下图所示

回答下列问题：
(1)已知：用上述装置制备ClO₂时，反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO₂的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能将I^-氧化为I₂，其还原产物为Cl^-）；再用浓度为cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应生成的I₂（发生的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂将I^-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代数式表示）。

某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na₂FeO₄的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一：氧化法。

(1)配平下列化学方程式：
①____FeCl₃+___NaOH+___NaClO→ ___Na₂FeO₄+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_______________。

G是中药黄芩的活性成分，具有抗氧化和抗肿瘤的作用，其合成路线为：

请回答下列问题：
(1)C生成E为取代反应，则D的结构简式为________，D的核磁共振氢谱中有_______种峰。
(2)B在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式____________________。
(3)同时符合下列三个条件的B的同分异构体共有_______种。
a．能发生银镜反应；b．苯环上有3个取代基；c．与FeCl₃溶液发生显色反应。
(4)反应①中反应物的物质的量之比为1：1，另一种生成物呈酸性，则其结构简式为____________。
(5)合成过程中，属于取代反应的是__________（填序号）。

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期：元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J 可形成离子化合物，其晶胞结构（其中J原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：
(1)D元素-1价离子的电子排布式为________；G元素原子的价电子排布式为_________。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J键的化学键类型为_____________，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ₃的空间构型为________，NJ₃分子中N原子的杂化方式为________杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD 高，其原因是_____________。
(4)从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为_____________。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为________色，焰色反应的原理是__________________。

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：

结合流程图回答下列问题：
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是____________（填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是_________________________。
(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是
______________________。
(4)工业上制取金属镁采取电解MgCl₂的方法，电解反应方程式为____________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？__________________。