| 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 |
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| A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 |
| 用0. 1026 mol/L的盐酸滴定25. 00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 |
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A．22. 30 mL |
| 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 |
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| A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3 |
 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是 |
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A. 的化学性质与 相同 B.  的原子序数为53 C.  的原子核外电子数为78D.  的原子核内中子数多于质子数 |
| 已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 |
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| A.+519.4 kJ/mol B.+259.7 kJ/mol C.-259.7 kJ/mol D.- 519.4 kJ/mol |
| 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 |
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| A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化 |
| 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 |
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| A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．四氯乙烯 |
对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 |
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| A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 |
| “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 |
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| 下列有关该方法的叙述中正确的是 |
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| A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 |
| 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A.1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA D.10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
| 某反应的△H=+100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 |
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| A.正反应活化能小于100 kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100 kJ/mol C.正反应活化能不小于100 kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol |
| 根据下图，下列判断中正确的是 |
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| A．烧杯a中的溶液pH 升高 B．烧杯b中发生氧化反应 C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 |
| 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列分子中，属于非极性的是 |
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| A. SO2 B. BeCl2 C. BBr3 D. COCl2 |
| 下列叙述正确的是 |
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A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0B．海水提镁的主要步骤为 |
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| C．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D．黏土的主要成分是三氧化二铝 |
| 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 |
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| 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第____周期，____族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）； (3) XW2的电子式为___________； (4)Y的最高价氧化物的化学式为____________； (5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为 70%，该化合物的化学式为_________。 |
| 镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题： (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）； (2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是____，该化合物水解的化学方程式为____； (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。 |
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| 下列选项中正确的是____（填序号）。 ①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H<0 ⑤MgF2(s) +Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) △H=+600 kJ/mol |
| 氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为________________； (2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。 |
| 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去） |
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| 请回答下列问题： (1)A的化学名称是__________； (2)B和A反应生成C的化学方程式为_________________ ，该反应的类型为___________； (3)D的结构简式为___________； (4)F的结构简式为__________； (5)D的同分异构体的结构简式为___________。 |
| 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备；其步骤如下： 步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题 (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_________（填仪器编号）； ①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是____________________； (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_______、_______和过滤； (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_____________，可以观察到的现象是_______________。 |
| PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 |
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| 请回答下列问题： (1)由A生成D的化学方程式为______________； (2)由B生成C的反应类型是___________，C的化学名称为___________； (3)由E生成F的化学方程式为___________ ，该反应的类型为____________； (4)D的同分异构体中为单取代芳香化合物有___________ （写结构简式）； (5)B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是___________（写结构简式）。 |
| 铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题： (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________________； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分，其原因是__________________； (3)SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________； (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为___________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是__________； (5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。 |
| 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS)； (2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 |
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| ①图中的中间产物C是__________，D是________（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________； (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是___________________； (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________ |
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