| 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 |
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| A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
| 下列实验过程中，始终无明显现象的是 |
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| A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
| 下列反应中会有沉淀产生的是 |
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| A．将二氧化硫气体通入酸性HMnO4溶液中 B．将二氧化硫气体通入碘水中 C．将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中 D．将少量二氧化硫气体通入Ba(OH)2溶液中 |
| 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 |
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| A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-==Cl-+HClO B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| 要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是 |
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| A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
| 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 |
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| A．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 |
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| ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ |
| 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 |
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| A．铜与浓硫酸共热 B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
| 取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是 |
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| A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差 |
| 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是 |
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| A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌95.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol |
| 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。 |
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| ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_______(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______________。 ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_____________________。 (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量______ (填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_____________________。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_______极，其电极反应式为 ______________；电池的总反应式______________。 |
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| 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下 |
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| 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2  SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝__________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。 |
| 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下 |
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| （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口， ①顺序为a→____→____→____→____f ②装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。 |
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| （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。 |
| 甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲的实验为 |
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| (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为 |
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| (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为 |
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| 若丙方案合理，则回答： (3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。 |
| 取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是 |
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| A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸缓慢被氧化 C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差 |