| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| ①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ |
| 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 |
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| A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 |
| 下列过程中，没有发生化学变化的是 |
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| A．AgI用于人工降雨 B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C．溶洞中钟乳石的形成 D．根瘤菌对空气中氮的固定 |
| 下列反应与相应说法不正确的是 |
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| A. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，说明SiO2是酸性氧化物 B. SiO2+2C  Si+2CO↑，体现了SiO2的弱氧化性C. SiO2+Na2CO3  Na2SiO3+CO2↑，体现了SiO2高沸点的性质 D. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，说明了SiO2具有碱性 |
| 将以等物质的量混合的Mg、Al混合物10g均分为4份，分别投入到足量的下列溶液中，产生氢气最多的是 |
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| A．3 mol/L的盐酸 B．18 mol/L的H2SO4溶液 C．3 mol/L的HNO3溶液 D．8 mol/L的NaOH溶液 |
| 表示下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- B．c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32- C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 |
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| A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液 |
| 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化的BaCl2溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 |
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| ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中肯定有HCl ③原气体中肯定没有CO2 ④原气体中肯定没有HBr A．①② B．①④ C．①②③ D．①③④ |
| 一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管中并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的 |
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| A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8 |
| 如图所示，止水夹开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开止水夹，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的 |
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A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 |
| 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 |
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| A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．Z导管口不会有红棕色气体出现 |
| 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 |
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| ①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③ |
| 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O=HBrO+HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 |
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| A．是较强的氧化剂 B．是一种化合物 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 |
| 在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是 |
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| A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3 |
| 将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是 |
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| A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 |
| (1)如图所示，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时， 由A口导入气体，B口敞露于空气中或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的_________于烧瓶中。 ①NO ②NH3 ③SO2 ④H2 ⑤NO2 |
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| (2)如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由_______口导入气体可收集NO气体，其原因是_______________。确定烧瓶中已集满NO气体的方法是________________________。 |
| 下图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸，D中装铁丝网，反应后E的底部有棕色固体聚集，F是吸收多余气体的装置。 |
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| (1)反应前A中分液漏斗中装药品________，烧瓶中装药品____________。 (2)通过B是为了除去_______；通过C是为了除去_______。 (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，用双线桥法标明电子转移的方向和数目。A____________； D____________； F______________。 |
| 有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 A__________；B________；C__________；D________。 |
| A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，A为黄绿色，E为金属。其中D 能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题 |
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| (1)A的化学式为_________。 (2)写出反应③的化学方程式_________________。 (3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。 (4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3. 01×1023，则参加反应的E的质量为____________g。 |
| 向V mL含0.26 mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉，假设HNO3的还原产物只有NO2和NO。反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3-)= 0. 20 mol/L。则： (1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为______________。 (2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为________mol。 (3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。 |
| 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。求原混合物中氯化钠的质量分数。 |