能使H2O H++OH-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是 |
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| A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．向水中滴入稀H2SO4 C．向水中加入NaHCO3固体 D．向水中加入AlCl3固体 |
| 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是 |
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| A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 |
| 对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是 |
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| A. CH3CH2OH B. NH4+ C. Cl2 D. S2- |
| 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| 在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH |
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| A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断 |
| 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 |
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| A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7 C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 |
| 将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-3 mol/L的氨水bL ②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是 |
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| A．b>a=d>c B．a=b>c>d C．a=b>d>e D．c>a=d>b |
| 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 |
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A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- |
室温下，水的电离达到平衡：H2O H++OH-。下列叙述正确的是 |
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| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+) |
| 现有常温下的四份溶液：①0. 01 mol/L的醋酸溶液 ②0.01 mol/L HCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是 |
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a．水的电离程度①中最小，③中最大 |
| 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 |
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| A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L， 则该溶液的pH可能是11或3 C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10：1 D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，则溶液中c(Na+)：c(OH-)为104：l |
| 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 |
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A. B.13X3+ C.  D.  |
| 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是 |
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| ①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH A．①②③⑥ B．③④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑤⑧ |
常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中 下列叙述正确的是 |
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| A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-1mol/L C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2 L0.1mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2 |
| 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： |
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| 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 |
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| A.α3>α1>α5>α4>α2 B.α4>α2>α5>α3>a1 C.α2>α4>α5>α1>α3 D.α1>α3>α5>α2>α4 |