| 实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 |
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| A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 |
| 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是 |
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| A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．0.5个 D．1个 |
| 进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是 |
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| A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．烧杯 D．温度计 |
| 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高 |
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| A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” |
| 最稳定的分散系是 |
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A．悬浮物 |
| 下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是 |
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| A．CuSO4 B．Ca(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl3 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B．硝酸和烧碱溶液反应 H++OH-==H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ |
| 氧化剂在反应中 |
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| A．得到电子 B．含有化合价升高的元素 C．被氧化 D．发生氧化反应 |
| Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是 |
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| A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球 |
| 向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是 |
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| A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3- |
| 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 |
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| A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 |
| 下列关于金属铝的叙述不正确的是 |
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| A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 |
| wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是 |
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| A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ |
| 下列关于硅的说法不正确的是 |
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| A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．在常温下，硅的化学性质活泼 D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 |
| 某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是 |
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| A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH- |
| 在NO2与水的反应中 |
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| A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 |
| 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是 |
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A．Cl2 |
| 下列叙述或操作正确的是 |
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| A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性 |
| 工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。 （1）化合反应：________________________ （2）分解反应：________________________ （3）复分解反应：__________________________- |
| “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为_________________，“84”消毒液中的有效成分是__________（填名称）。 |
| 下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中： | ||||||||||||
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| 印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和 FeCl2，反应的离子方程式为_________________，该反应的还原剂是___________________。 |
| 除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示： （1）Fe2O3中混有Al2O3：______________________ （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3：______________________ （3）FeCl2溶液中混有FeCl3： ________________________ |
| 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液， |
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| 请回答： （1）A是__________，F是__________， （2）反应⑥的化学方程式为：________________________________， （3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：__________________________、______________________、 ______________________。 |
| 证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。 （1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________ （2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为：_________________________________________，发生反应的离子方程式是：_______________________ |
| “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取 CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示） ________________________________________________________ |
| 质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________，体积最小的是_____________。 |