| 下列过程，属于化学变化的是 |
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| A.分离液态空气制氧气 B.干冰升华 C.液态氢作燃料发射火箭 D.通过蒸馏制取纯净水 |
| 在农村，有发高烧病人，需冷却治疗。现没有冰块，下列可以制成“土冰块”的物质是 |
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| A.食盐 B.花生油 C.化肥碳酸铵 D.白醋 |
下图是两种物质间发生化学反应的示意图（其中 分别表示A、B、C三种不同的原子）。则X的化学式为 |
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| A.A2 B.A2C2 C.A2B D.AC4 |
| 关于氢原子（H）的说法，不正确的是 |
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| A.每2个氢原子结合成1个氢分子 B.氢原子和氢离子（H+）可以相互转化 C.氢原子里的质子数和电子数相等 D.氢原子已很小，不能再分 |
| 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 |
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| A.t1℃时，三者溶解度大小为A>B>C B.t2℃时，三者饱和溶液的溶质的质量分数大小为A=B>C C.由高温降至t2℃时，B物质析出较多晶体 D.升高温度，三者溶液都由饱和溶液变成不饱和溶液 |
| 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法,其中正确的是：①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的 |
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| A.只有①和② B.只有②和③ C.只有①②和③ D.①②③④都正确 |
| 关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 |
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| A.构成水和氢和氧都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B.设法将太阳能聚焦,产生高温，使水分解产生氢气 C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气 D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 |
| 目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 |
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| A.二氧化硫(SO2) B.二氧化碳(CO2) C.二氧化氮(NO2) D.总悬浮颗粒物(TSP) |
| 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 |
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| A.用天然气作燃料 B.焚烧垃圾 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 |
| 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是 |
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| A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
| 下图是某化学资料中描述铝知识的一部分。 |
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| 据资料回答： （1）试推断铝可能的一种用途______________________； （2）铝能与浓盐酸、_________、_______等发生反应。 |
| 食品吸潮和吸氧会变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入一小包干燥剂。化学兴趣小组收集了部分食品干燥剂分析，发现常见的食品干燥剂主要有两种：一种是以生石灰为主的干燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）。 请回答下列问题： （1）将装有A类干燥剂的小纸袋打开露于潮湿的空气中，发现纸袋发热，这种变化是化学能转化成________能的过程，反应的化学方程式是__________________。 （2）他们查资料得知，B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。SiO2读作_________，属于_______________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中Si的化合价为_______。 （3）小组查阅资料还发现一种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。当它露置潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O）。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了使食品保持干燥外，还有另一个作用是：__________________________。 |
| 反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日已成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题： ⑴你认为反氢原子的结构示意图可表示为_________，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：______表示___________________；______表示________________。 ⑵质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？____，理由是___________________。 |
| 去年冬天，我市发生多起因使用燃气热水器不当而引起CO中毒伤亡事故。回答下列问题： （1）CO使人中毒的原因是：CO与人体的血红蛋白结合，阻止空气中的_____进入人体。 （2）你认为，在烧木炭或使用燃气热水器时，要注意的是：__________________。 （3）CO虽有毒，但它在冶金工业中有重要应用。如它在高温条件下将Fe2O3冶炼成Fe，写出反应的化学方程式：________________。 |
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从化学事实中归纳（或总结）出具有一定普遍性和规律性的知识，是提高化学学习效率的有效方法之一。 |
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| 请你根据以上实验报告，归纳出化学反应条件与化学反应速率快慢的规律并填在横线上。规律： ①其它条件不变时，加入催化剂，___________________________。 ②_____________________________________。 |
| 一定量的某化合物A在氧气中充分燃烧耗去氧气14.4克，生成13.2克二氧化碳和7.2克水蒸汽。由此可知参加燃烧的化合物A的质量为____克。通过计算推断化合物A是由_____几种元素组成，其质量最简整数比依次是___________。 |
| 根据下图及描述，回答下列问题： |
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| (1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)________。 判断理由：_______________。 (2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ______。判断理由：__________________。 |
| 如下图所示实验，A为一种无色、无刺激性气味的气体，装置Ⅰ硬质玻璃管中装有1.60克红色粉末B，A、B均属纯净物。有关实验内容如下： |
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| （1）若将所得黑色粉末加入足量稀硫酸中，可生成H20.04克，同时生成一种盐RSO4，则R的相对原子质量是_____。 （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________。 （3）反应后，装置Ⅲ内的液体除沉淀物外，还有的物质是______。 （4）装置Ⅲ处由尖咀管排出的气体，要点火引燃的原因是___________________。 |
| 学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： ①在三个烧杯中都加入1lg样品及足量的水配成溶液； ②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末；(化学方程式为Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl) ③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色同体。实验数据如下： |
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| 回答下列问题： (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比(最简比)为________。 (2)将烧杯Ⅲ的滤液蒸干，得到___g固体，该固体由_______和_______(只填化学式)组成。 (3)样品中碳酸钠的质量分数是多少? |
