| 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．电解饱和MgCl2溶液，可制得金属镁 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 |
| 通过复习总结，下列归纳正确的是 |
|
[ ] |
| A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 |
| 下列叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．①分液②过滤③分馏④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有② B．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中 C．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干 D．可用上图装置干燥、储存并吸收多余的HCl气体 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．关于反应：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300 kJ/mol，若CO2中有4NA个共用电子对生成，则放出热量为1300 kJ B．16 g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA C．200 mL 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1NA D．0.l mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应转移电子数为0. 2NA |
| 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料 |
| 在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验： (1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色 (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成 (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 |
|
[ ] |
| A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32- C．Fe2+、I-、CO32- D．Fe2+、I-、SO32- |
| 在常温下发生下列反应： (1)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O (2)2A2++B2=2A3++2B- (3)2B- +Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中可能发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂 C．氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B．金属性：甲>丙 C．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大于状态B的c(I2) B．若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．反应：I2(aq)+I-(aq)  I3-(aq) △H >0D．反应进行到状态D时，一定有v正<v逆 |
| 下表中评价合理的是 | |||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||
|
| 下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O +SO2，③Cu +HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度、温度或用量）反应，能得到不同产物的是 |
|
[ ] |
| A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥⑦⑧ C．②④⑥⑧ D．①③⑤⑦ |
Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2 Li2S2O4，下列有关该电池的说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．该电池总反应为可逆反应 B．充电时阴极反应式为：Li++e-=Li C．放电时Li+向负极移动 D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液 |
| 下列各组物质中，满足下图一步转化关系的选项是 | ||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||
|
[ ] | ||||||||||||||||||||
|
| 工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸的质量分数为 |
|
[ ] |
| A．无法计算 B．30% C．63% D．70% |
| 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 |
|
[ ] |
|
A．无法计算 |
| (1)化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是 ____。 ①配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸。 ②在气体发生装置上直接点 燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 ③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 ④给试管中的液体加热时不时移动试管，以免暴沸伤人。 ⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 A．②③ B．②⑤ C．③④ D．①③ (2)下列实验操作完全正确的是_________。 |
 |
| (3)常用的下列量器刻度表示正确的是____。 ①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度 ②在250 mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250 mL和20℃ ③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上 ④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下 ⑤用托盘天平称量样品质量时，指针应在标尺的中央 A．②③正确 B．①②⑤正确 C．都正确 D．②③④⑤正确 |
| 随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 (1)甲烷是一种洁净能源，已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3 kJ/mol H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol 则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出的热量为_________________ (2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H=+206.1 kJ/mol ①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol/L；c(H2O)=8.5 mol/L；c(CO)=2.0 mol/L；c(H2) =2.0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是___（填序号）。 A．v正>v逆 B.v正<v逆 C．v正=v逆 D．无法判断 ②若将温度降至600℃，此时平衡常数为K2，则K1 ___K2（填“>”、“<”或“=”）。 (3)利用MnFe2O4作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H2，第一步反应为： MnFe2O4  MnFe2O4-x+x/2_______则框内物质为：_____________，第二步反应方程式为：________________________ |
| 海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如氯、溴、碘等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、Fe、Cr等）。 (1)海水晒盐的原理是：___________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。 (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②_____，③加过量Na2CO3溶液，④________ ，⑤过滤除去杂质，⑥____，⑦蒸发结晶。 (3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，为富集镁使其转化为 MgCl2晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料： |
 |
| 为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是： ①先加____________，目的是____________； ②再加___________，目的是____________； ③过滤后，为能得到纯净的MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________。 |
| 为减少和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”的构想。即先把空气吹入饱和碳酸钾溶液 中，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 |
 |
| (1)写出分解池中发生反应的化学方程式：______________________ (2)在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式：_________________。 (3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式：_________________。 |
| X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系 |
 |
| 请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的 X、Y、Z、W的组合。 |
 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 |
 |
| (1)元素T在周期表中位于第____族。 (2)M和T形成的化合物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为____________________。 (3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。 |