| 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是 |
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| A.Cu和Al B.Fe和Na C.Fe和Cu D.Al和Na |
| 镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 |
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| A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气 |
| 氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是 |
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| A．LiH、LiD、LiT是同素异形体 B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价 C．H、D、T之间互称为同位素 D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 |
| 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 |
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| ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL0.3 mol/L稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560 mL；再加入0.2 mol/LNaOH溶液至沉 淀质量不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 |
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| A.0. 005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.03 mol |
| 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g。有关该溶液说法正确的是 |
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| A．溶质为Na2CO3 B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
| 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列叙述正确的是 |
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| A．x与y的差值为0. 01 mol B．原溶液中c(Cl-) =0. 75 mol/L C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：2 |
| 某同学为测定黄铜矿中硫的含量（主要成分为CuFeS2，杂质不含硫）设计了如下实验：称取0.2g研细的黄铜矿样品，高温下和氧气充分反应，产物有氧化铜、二氧化硫及某种铁的氧化物。 请回答下列问题： |
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| (1)装置A中盛水的仪器名称是________，装置B的作用是_______ (2)固体X是淡黄色物质，其成分可能是_______，装置D中发生反应的化学方程式为________________ (3)反应后C中残留的固体呈黑色，某同学推测生成的铁的氧化物可能是FeO或Fe3O4中的一种。请设计实验，检验其成分____________________ (4)实验后将D中的溶液分为四等份转移至四个锥形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液的平均值为25. 00 mL，则该黄铜矿中硫的含量为________。 |
| 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现用硫酸渣制备铁红的过程如下 |
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(1)铁红的主要成分为__________，还原后过滤得到滤渣的主要成分为_________。 |
| 某同学设计实验室利用铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化铝的方案，过程如下 |
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| (1)用化学式表示过滤1得到的沉淀是______________。 (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：___________。 (3)蒸发AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl气氛中进行，理由是_________________________。 (4)实验证明，熔融的AlCl3不导电，推测其原因是：_________________________最新报道工业采用电解 AlCl3-NaCl熔盐制铝工艺，试写出该电解反应的化学方程式________________________ 。研究证实该熔盐体系中，铝元素以AlCl4-和Al2Cl7-离子的形式存在，则在此工艺中NaCl的作用是__________________ (5)铝是一种重要的金属，下列关于铝的叙述中不正确的是___________（填序号）。 A．铝元素在地壳中含量虽比铁高，但金属铝的使用较晚 B．铝热反应可用于冶炼金属，尤其可以冶炼一些难熔金属 C．铝燃烧时会放出大量的热，可以作为一种生活能源 D．镁和铝与氢氧化钠溶液能形成原电池，在镁电极表面有气体产生 E．用铝板和铂网做电极，以海水为电解质溶液可以制成海洋电池 |
| 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3. 5%（质量分数）CaO。 (1)Ca元素原子结构示意图：____，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。 (2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____。 (3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式： ___P+___FeO+___CaO  ____Ca3(PO4)2+_____Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是 ___（填化学式）。 (5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3___________g。 |