下列叙述正确的是 |
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A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化 |
下列对浓硫酸的叙述正确的是 |
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A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,能使蔗糖碳化 C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性 |
某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 |
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A.稀H2SO4 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 |
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 |
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A.常温时都能与铁发生反应,放出气体 B.加热时都能与铜发生反应 C.都能作为气体干燥剂 D.硫元素的化合价都是+6价 |
向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量 |
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A.等于0.9 mol B.大于0.45 mol,小于0.9 mol C.等于0. 45 mol D.小于0.45 mol |
下列关于浓硫酸的叙述正确的是 |
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A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 |
浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中,浓硫酸所表现的性质有 |
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A.只有酸性 B.只有强氧化性 C.脱水性 D.既有强氧化性,又有酸性 |
在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是 |
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A.①中苹果块会干瘪 B.②中胆矾晶体表面有“白斑” C.③中小试管内有晶体析出 D.④中pH试纸变红 |
下列各组气体通常情况下能大量共存,并且既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 |
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A. SO2、O2、HBr B. NH3、O2、N2 C. NH3、CO2、HCl D. H2、CH4、O2 |
在加热条件下,6g碳跟足量浓H2SO4反应,把反应后生成的气体通入足量NaOH溶液中,溶液的质量增加 |
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A.22 g B.64 g C.86 g D.108 g |
向amL 18 mol/L的浓硫酸中加入足量铜片,并加热 (1)被还原的H2SO4的物质的量为 |
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A.大于9a×10-3 mol,小于18a×10-3 mol B.等于9a×10-3 mol C.等于18a×10-3 mol D.小于9a×10-3 mol |
(2)起酸性作用的H2SO4的物质的量为 |
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A.大于9a×10-3 mol,小于18a×10-3 mol B.等于9a×10-3 mol C.等于18a×10-3 mol D.小于9a×10-3 mol |
浓H2SO4在下列物质的转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是 |
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A. Cu→CuSO4 B. C→CO2 C. FeO→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3 |
下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质? (1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。____ (2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。___ (3)实验室用铁粉和稀硫酸反应制备氢气。____ (4)浓硫酸可用作干燥剂。____ (5)硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。____ (6)浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。____ |
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液,铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为:_____________________,__________________。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液,其化学方程式为_________________。以上方法前者好还是后者好? _____。原因是________________________ |
将下列现象中的硫酸表现出来的性质写在空白处。 (1)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色________。 (2)把木屑放入浓硫酸中时,变黑_________。 (3)清洗镀件___________。 (4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑_________。 |
在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。 (1)若铜片还有剩余,硫酸____(填“已”或“没有”)消耗完毕,其理由是__________________。 (2)欲观察生成的CuSO4溶液的颜色,应采取的操作是_____________。 |
已知浓硫酸具有强氧化性,可与炭粉反应。 (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式:___________________ (2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是 _____→_____→______→_______(填编号)。 |
(3)装置②中所加固体药品是____,可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置,理由是____________________。 (4)③中所盛溶液是____,可验证的产物是___。 |