| 下列做法中符合低碳的是 |
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| A．衣服干洗（干洗剂多为挥发性的有机物）代替水洗，节约用水 B．厨房中烹饪时，多用电少用天然气 C．提高人均住房面积，以提升生活质量 D．近距离出行采取以步代车 |
| 甲烷是天然气的主要成分。下列表述不正确的是 |
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| A．甲烷的分子式与结构简式相同 B．甲烷的电子式为  C．甲烷的摩尔体积为22.4 L/mol D．常温常压条件下，4g甲烷分子中含有1 mol共价键 |
| 在自然界中锗有5种稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法中正确的是 |
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| A．70Ge、72Ge等互称同素异形体 B．70Ge、72Ge等互称同位素 C．70Ge、72Ge等的核外电子排布不同 D．70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等 |
| 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是 |
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| A．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 B．C60具有单质碳的性质，与金刚石是同素异形体 C．工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收 D．某些金属氧化物可以作为颜料 |
| 下列有机化合物的所有原子在同一个平面，而且一氯代物存在一种同分异构体的是（不考虑顺反异构） |
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| A．丙烷 B．溴乙烯 C．对-二溴苯 D．甲苯 |
| 下列有关有机物的说法中正确的是 |
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| A．甲烷、乙烷等只能发生取代反应 B．乙烯、丙烯等只能发生加成反应 C．在苯中加入稀溴水没有明显的现象 D．多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．非金属元素的氢化物越稳定，其沸点也越高 B．第IA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质与水反应剧烈 C．离子化合物中一定含有非金属元素 D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
| 下列关于实验原理或操作的说法中，不正确的是 |
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| A．检验Cl-、Br-、I-可以选用氯水、四氯化碳 B．将一小粒钠放入盛满水的烧杯中，观察钠与水的反应 C．用溴水可以鉴别SO2和CO2两种气体 D．制备乙酸乙酯时，将浓硫酸缓缓加入到乙醇和乙酸的混合液中 |
| 研究物质性质的方法很多，其中对照实验就是一种重要的方法，下列装置不是作为对照实验的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．工业上用电解熔融MgCl2的方法制备镁 B．原电池、电解池是将化学能转化为电能的装置 C．铁船底部镶嵌锌块的目的是锌作原电池正极，保护船体免受腐蚀 D．钢铁被腐蚀的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+ |
| 设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 |
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| A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA B．0.1 L 3 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0. 3NA C．标准状况下，5.6 L甲烷含有的原子数为NA D．4.6 g Na在O2中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0. 1NA |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3++3HCO3- 3CO2↑+Al(OH)3↓B．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+ C．用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH- D．氯化铵溶于水：NH4++2H2O=H3O++NH3·H2O |
| 下列给定条件下的离子能够大量共存的是 |
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| A．强酸性溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- B．强碱性溶液中：Na+、Ca2+、[Al(OH)4]-、HCO3- C．c(HCO3-)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、Br-、CO32- D．含有大量NH4+的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CH3COO- |
| 如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是 |
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| A．甲形成的氢化物只有一种 B．丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物 C．乙、丙的氢化物中，丙的氢化物更稳定 D．三种元素的原子半径大小关系是丙>甲>乙 |
单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示 |
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| 下列说法正确的是 |
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A．I2(aq) +I-(aq) I3-(aq)的正反应为吸热反应 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动 D．25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680 |
| 将Fe、Mg的混合物9.8g溶解在一定量的稀硝酸中，当混合物全部溶解后，收集到的NO气体为4.48 L（标准状况）；然后将足量的NaOH溶液加入到上述反应后的溶液中。那么生成的氢氧化物沉淀的质量为 |
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| A．18 g B．20 g C．22 g D．24 g |
| 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。 |
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| 请回答下列问题： (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是___________，该装置中发生反应的化学方程式为______________________。 (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________、___________，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_____________________。 (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______。 (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为___________色。 |
| 在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度为800℃不变，将一定量的X和Y气体混合发生反应： 2X(g)+Y(g)  2Z(g) 其中X的物质的量[n(X)]随时间的变化如下表 |
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| 请回答下列问题： (1)用Y表示反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率__________，0~10s与10~20 s的反应速率之比为___________。 (2)根据上述数据，能否计算800℃时该反应的平衡常数K，“能”则计算K=____________；“否”则说明缺少的数据：____________。 (3)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(X)=n(Z)，则该反应是__________（选填 “吸”、“放”）热反应。 (4)在800℃时，若缩小容器的体积，达到新平衡时n(X)___（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，X的转化率_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。 (5)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量akJ。试写出在此条件下X与Y反应的热化学方程式___________________________。 |
| 物质A~H有如下图所示的转化关系（其中部 分反应物及生成物没有列出）。A为富集某种离子的海 水，B为饱和溶液，且B的电解是一种典型的化工生产 工艺，G常温常压下为深红棕色液体。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_________、F__________。 (2)电解A的浓溶液时，阳极反应式为______________，阴极生成物为__________。 (3)富集某种离子的海水与C反应的离子方程式为_______________________。 (4)H为一种有机化合物，该物质还存在一种同分异构体，请你写出H的同分异构体的结构简式__________________。 |
| 阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。 ①含A的物质焰色反应为黄色。 ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。 ④D与B处于同主族。 ⑤目前人类已知的物质（包括人工制造的物质）中，大多数都含有E元素。 ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。 请根据上述信息回答下列问题： (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是_____________（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是____________。 (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水作电解液，空气中的氧作阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________。 (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol/L的A 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2. 24L（标准状况）EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。 (4)常温下，向c(H+) =1mol/L，c(Al3+)=c(Fe3+)= 0. 04 mol/L的溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH（假设溶液体积不变）。那么最先析出的沉淀是___________（填写化学式），刚刚析出沉淀时溶液的pH=________。(已知Kap[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4/L4，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4/L4) |
| 分子筛可用于物质的分离提纯。实验室模拟某种型号的分子筛的生产流程可简单表示如下 |
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| (1)该流程中过滤所需的玻璃仪器有__________，滤液的主要成分为__________（写化学式）。 (2)假设该流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10%，通过计算确定该分子筛的化学式 （写出计算过程）。 (3)分子筛的孔道直径为4  称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛；当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4. 65 ）和异丁烷（分子直径为5.6 ），应该选用________型的分子筛。 |
| 聚对苯二甲酸乙二酯是一种合成纤维，其结构简式如图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)制备聚对苯二甲酸乙二酯的单体是______________。 (2)下面是制备聚对苯二甲酸乙二酯的一种方法 |
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| ①写出有机化合物A的结构简式：__________________。 ②反应I需要的试剂是__________。 ③反应Ⅱ的反应类型是__________。 |
④写出B经过反应Ⅱ生成 的化学方程式________________________。 |
| A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题： (1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。 (2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。 (3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。 (4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。 (5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。 |
| 据《科学时报》报道，一项名为“陶瓷耐高温大红色釉的研究”的课题通过了国家12位陶瓷色釉专家参加的技术鉴定，至此国际陶瓷工艺界无法高温(1200～1300 ℃) 烧制大红色釉的历史正式宣告结束。 (1)下列名称与陶瓷有关的是____________（选填字母代号）。 ①宜兴②景德镇③秦兵马俑④china⑤黏土 (2)陶瓷分为陶器和瓷器，二者尽管都用黏土作为原料，但在原料的纯度上要求不同，其中需要纯净高岭土的是__________；二者都需要在高温下进行烧制，但具体的温度不同，_________烧制的温度要求更高；二者的制作工艺相差不大，一般需要经过制泥→_________干燥→_______→冷却。 (3)唐三彩属于彩陶，彩陶是在陶瓷坯体上涂有掺杂重金属离子的釉料，而且烧制时通入不同的空气量，即便是掺杂的同一种金属离子，颜色也不同。用铁元素在高温时的变化说明烧制成红色陶瓷的原理： __________________。 (4)高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中y>10时，x=_______。 |