| 2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方 面的卓越研究。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它不仅是已知材料中最薄的一种，而且非常牢固坚硬，在室温下传递电子的速度比已知导体都快。下列说法正确的是 |
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| A．石墨烯是一种有机物 B．用石墨烯作电池电极可提高电池效率 C．石墨烯具有和乙烯相同的性质 D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同位素 |
| 下表中所述实验操作能达到实验目的的是 | |||||||||||||||
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| 分子式为C10H14的芳香烃，分子中有4个甲基的结构有 |
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| A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 |
| 下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是 | |||||||||||||||
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| 下面关于氢化物的叙述正确的是 |
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| A．酸性：HCl<HF B．稳定性：SiH4>CH4>NH3 C．氢化钙的电子式为：  D．等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．光导纤维、棉花、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其中含有碳碳双键 C．蛋白质完全水解的产物一定互为同系物 D．生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混合物 |
| 现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知 PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是 |
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| A．Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物 B．HMnO4是反应物；MnSO4是生成物 C．HNO3是反应物；H2O是生成物 D．H2O是反应物；HMnO4是生成物 |
下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步转化）关系相互转化的是 | ||||||||||||||||||||
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| 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L， 能达到此目的的是 |
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| A. Al3+、K+、SO42-、NO3- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C. ClO-、I-、K+、Na+ D. Ba2+、OH-、CO32-、K+ |
| 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 |
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| A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处 B．若X为铜棒，开关K置于N处，呵加快铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| 短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构，下列叙述一定正确的是 |
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| A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次减小 B．X、Y、Z三种元素的原子序数大小为：Y>Z>X C．X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的同一周期 D．若m>n，则Xm+的半径大于Zn+的半径 |
| 科学家利用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是 |
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| A．该方法的缺点是耗能太大 B．整个过程中有两种物质可循环利用 C．图示a环节中，分离物质的基本操作为蒸发结晶 D．二氧化碳“捕捉”室中氢氧化钠溶液喷成雾状有利于吸收二氧化碳 |
| 阿伏加德罗常数为的值6.02×1023，下列叙述中正确的是 |
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| A．7.8 g Na2O2中所含的阴离子数为0.2×6.02×1023 B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4×6. 02×1023 C．标准状况下，3. 36 L溴乙烷中含有的溴原子数目为0. 15×6.02×1023 D．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4×6.02×1023 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑ +8H2O B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| 将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量 CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量 (CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 |
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| A. (5a-2b) kJ B. (2b-5a) kJ C. (5a+2b) kJ D. (10a+4b) kJ |
| 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol/L HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 |
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| A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
| 为了探究碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验（夹持仪器省略）。 |
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| 回答下列问题： (1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为（装置不重复使用，填入仪器接口字母编号）：空气→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。 (2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________。 (3)仪器B的作用是_________________，仪器A的作用是_________________。 (4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为___________；改进方案是___________。 (5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6g残留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为___________。 |
| 据下列信息回答问题： |
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| 其中氧化物A是红色粉末，B是黑色粉末，单质X在Y中燃烧有棕黄色烟生成，棕黄色烟溶于水，溶液呈黄绿色。 (1)Y的结构式是_________，B是___________（填化学式）。 (2)C的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：___________________ (3)电解法制备氧化物A，原理如下图所示 |
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| 则阳极电极反应可以表示为____________。 (4)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)与新制D可制备纳米级A，同时放出N2。该制法的化学方程式为：_____________________。 (5)利用电解C溶液可提纯X物质，在该电解反应中阳极物质是________________；阴极的电极反应为 __________________。 |
| 某化学兴趣小组从实验室中获取5种实验药品A、B、C、D、E，它们均由下表中的离子构成。 |
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为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验： |
某化学反应：3A(s)+B(g) 2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示 |
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| 请回答下列问题： (1)x=__________。 (2)第2s时，a<__________。 (3)该温度下，该反应的平衡常数K=___________。 (4)平衡后下列措施既可提高正反应速率，又可降低B的转化率的是_________（填写序号）。 ①使用催化剂 ②升高反应体系的温度 ③增大反应体系的压强 ④扩大容器的体积 (5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B，设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。 |
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| ①请将上述实验设计表填写完整。 ②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线，并标明每条曲线的实验编号。 |
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| 利用工业生产硫酸的废渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）制备铁红的流程如下图所示 |
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| (1)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是____________。 (2)FeCO3浑浊液长期暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学反应方程式为________________________。 (3)在空气中煅烧FeCO3生成铁红的化学反应方程式为_____________________。 (4)FeCO3固体吸附一些硫酸根离子，如何洗涤FeCO3固体以及如何判断是否洗涤干净？洗涤的方法是 _____________；判断是否洗涤干净的方法是____________________。 |
| A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题 |
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| (1)D中含有的官能团是________；D的分子式为___________。 (2)D的核磁共振氢谱中出现3组峰，请写出D的结构简式________________。 (3)写出B生成C的化学方程式____________________。 (4)A只含一种官能团，则A的结构简式为___________。 (5)芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2 mol NaOH，且H的核磁 共振氢谱中出现5组峰，峰面积之比为1：2：2：1：1， 写出符合条件的H的结构简式：____________。 |
| Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。已知 ①Q、R、X为同一周期元素，Q的最外层有2个未成对电子，X元素原子p能级总电子数与s能级总电子数相等。 ②Y元素原子的电离能相关数据为 |
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③Z是第Ⅷ族元素，其原子中有4个未成对电子。 |
| 我们的生活离不开水，水在人们生活中起着非常重要的作用。 (1)生活用水来自自来水公司的管道水，其来源有两个：地表水和地下水。地表水往往含有悬浮物和胶体，自来水厂需要对地表水进行____________处理；地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_____________处理。 (2)自来水处理地表水或地下水时预加氯、二次加氯中氯均是液态氯，其作用是____________。 (3)可以采用“简易底泥回流工艺--石灰中和法”处理污水中的酸性废物（只含Cu2+、SO42-）。 ①铜矿湿法厂污水呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________； ②石灰中和反应池中的水加入絮凝剂后再将水转入澄清池，加入絮凝剂的目的是__________________； ③石灰中和反应池中底泥回流到石灰中和反应池中的目的是___________________。 |