在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4 2NO2建立平衡 后，再通入一些N2O4气体(温度不变)，待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中 的比值，新平衡与旧平衡相比 |
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| A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定 |
已知反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为 |
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| A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．400℃ |
| 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 |
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A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 |
在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 |
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| A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0 C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0 |
| 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为 |
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| A．1/5 B．1/4 C．1/3 D．1/2 |
难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) 下列说法正确的是 |
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| A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B．在提纯过程中，I2的量不断减少 C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
| 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 |
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| ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂 A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ |
已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深 B．单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动 C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅 D．单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动 |
| 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 |
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| A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变 C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 |
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| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
| 在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应： 2SO2＋O2  2SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是 |
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| A．放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol B．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol C．放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol D．放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol |
| 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是 |
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| A．盐酸的浓度 B．镁条的表面积 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度 |
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 |
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A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
对于平衡体系：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是 |
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| A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0 D．压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的1/2 |
| X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X＋2Y  2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 |
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| A．33% B．40% C．50% D．65% |
如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 |
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| A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间 C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处 |
可逆反应A(g)+B(g) C(g)时，下列说法不正确的是 |
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| A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 |
| 反应： PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)  H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)  N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 |
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| A．均不变 B．①增大，②不变，③减少 C．均增大 D．①减少，②不变，③增大 |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是 |
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| A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 B．若正反应是放热反应，则A为气态 C．若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D．压强对该平衡的移动无影响 |
在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是 |
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| A．a＋b>c＋d B．平衡向右移动 C．重新达平衡时，A气体浓度增大 D．重新达平衡时，D的体积分数减小 |
在一定条件下，xA+yB zC的可逆反应达到平衡：(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是：____________。 (2)已知C是气体，且x+y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向________方向移动。 (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是______态。 (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________热反应。 |
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。 |
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| (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)； (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________________________； (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，E2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 |
将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP＋yQ zR＋wS。达到平衡后，测得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四种物质中只有R是固体。(1)若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝________。 (2)达到平衡时，P的转化率是____________。 (3)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q____________，S____________。 (4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为________热反应。 |
反应2A(g)＋B(g) 3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________。 (2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：_______。 (3)平衡时压强与起始相比，有何变化？________(填“增大”“不变”或“减小”)。 |
在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。 |
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| (1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率是________。 (2)写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1～t2间的曲线：t1补充原料气之后：(________，________)；t2处于平衡状态时：(________，________)。 (3)第一次达平衡时H2的转化率是________。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H2的转化率是________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？________ |
| 探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。 [问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？ [猜想与假设] 假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。 假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。 [设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。 实验步骤： 1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。 2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。 (1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应 |
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| (2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。 (3)根据Fe3+＋3SCN-  Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。 (4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答) |
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为________mol (2)若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。 (3)若开始时放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________，y＝________。平衡时H2的物质的量________(选填一个编号)。 A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol 作出判断的理由是______________________________。 (4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为________。 |
已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g)；ΔH>0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为 60%，此时N的转化率为________； (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________； (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为______。 |
在A+B 2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C 的百分含量的变化情况如图所示。则 |
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| (1)A与B化合生成C的反应是_________热反应。 (2)温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为_________________________。 (3)当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为_____________________。 (4)当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？ ___________________________。 |
在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度为74.5，则PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数是？简述计算过程。 |