| 化学与生活、环境都密切相关，下列描述正确的是 |
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| A．新鲜蔬菜生吃比熟吃更有利于获取维生索C B．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．高压锅、易拉罐、硬币等物品都是由纯金属制成的 D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 |
| 下列物质分类中，前者包含后者的是 |
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| A．氧化剂 单质 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．共价键 化学键 |
 是重要的核工业原料，下列有关说法正确的是 |
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A． 原子核中含有92个中子B．  裂变放出大量能量，属于化学变化 C．  与 互为同素异形体D．  合理利用有利于“低碳经济” |
| 下列说法正确的是 |
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A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 |
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| A．常温常压下，28 g乙烯、乙烷混合气体中的碳原子数小于2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键数目为2NA C．电解精炼铜时，若转移6.02×1023个电子，阳极溶解32g铜 D．常温常压下，1.7 g羟基中含有的电子数为NA |
| 下列有关有机物的说法正确的是 |
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| A．乙烯、聚乙烯都能发生加成反应 B．石油经过分馏及裂化等工序后即可得到纯净物 C．淀粉和纤维素既是高分子化合物又是同分异构体 D．甲烷、苯、乙醇、乙酸、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应 |
| 下列有关仪器用途或名称的说法正确的是 |
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A．制取H2  B．干燥NH3  C．长颈漏斗  D．配制H2SO4溶液  |
| X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是 |
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| A．其简单离子的半径依次增大 B．将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C．X燃烧的产物中只含离子键 D．将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质 |
| 现有两个热化学方程式 |
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| 下列说法不正确的是 |
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| A．①②都属于加成反应 B．在通常条件下，①②都能自发进行 C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D．①②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 |
| 某工厂生产Cu和Zn的主要反应为： ①2Cu2O+Cu2S6  Cu +SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 |
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| A．①中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子 C．②中阳极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn2+>Mn2+>H+ |
| 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 |
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A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 |
| 下列对各个图象的描述正确的是 |
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A．图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系 |
| 已知A、B、C、D、E、X是H、C、N、O、Na、Al、Cl、Fe等元素组成的常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件已略去）： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．若E为氧化物，则X一定为Fe B．若E为氧化物，则在A与水的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2 C．若E为单质气体，D为白色沉淀，B可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．若B为单质气体，X可能为C、Na、N2等 |
| 某化学小组通过滴定法测定某新制NaOH溶液的浓度，数据记录如下表 |
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| 该新制NaOH溶液的浓度c(单位mol/L)合理的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| T℃下的溶液中，c(H+) =10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．T℃时，水的离子积Kw为1×10-13 B．T>25 C．T℃时，pH=7的溶液显碱性 D．T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7 |
| 下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积 |
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| 在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是 |
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| A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液 B．pH=10的氨水 C．1 mol/L的NaHCO3溶液 D．10-9 mol/L的AgNO3溶液 |
| 实验室有一瓶久置的Na2SO3固体，其是否变质？变质的程度如何？为了解决这些问题，同学们进行了如 下探究： 可选用试剂：浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、 0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液 仪器自选 (1)提出假设 假设一：固体全部是Na2SO3；假设二：固体全部是Na2SO4；假设三：___________________。 设计实验方案（略） (2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验，原因是___________ |
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| (3)请完成下表 |
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| 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下 |
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| 请回答： (1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置 |
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试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。 |
| 能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。 请回答： (1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH，则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：________。 (2)下图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 |
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| ①使用时，空气从___口通入（填“A”或“B”）； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a 极的电极反应式为：_______________； ③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2），如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为____________。 |
| 向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。 |
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| (1)若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=__________。 (2)t4时刻改变的条件为___________，B的起始物质的量为___________。 (3)t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为____________ （填“吸热反应”或“放热反应”）。 (4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________________。 (5)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数最大的是___________。 |
| 某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下： ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色； ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B； ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得溶液F； ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。 请回答： (1)C、D的化学式分别为：C________、D_________。 (2)步骤②中反应的离子方程式为：_____________；步骤④中反应的离子方程式为：_____________。 (3)X溶液中一定含有的离子是：_______________；不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是________________。 |
| 有机物A、B的分子式均为C10H10O4，C能发生银镜反应，各有机物之间存在如下转化关系 |
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| (1)写出C中含有的一种官能团的名称：__________________。 (2)A、B均能发生的反应类型有________。 ①还原反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④加聚反应 (3)同时符合下列要求的A的同分异构体有____种。 ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1 种；②可以水解。 (4)1 mol上述(3)中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式_____________ (5)某同学设计了以下路线，可以合成水杨酸。 |
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| 试问其中的①、②两步是否可以互换？_____（填 “是”或“否”），原因是：_______________。 |
| 决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题。 (1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①已知COCl2分子的结构式为  ，则COCl2分子内含有_____个π键，C原子的杂化方式为____。 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_________。 (2)新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼(BN)就是其中的一种。 ①氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型：A型和B型。A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图____所示（填“I”或“Ⅱ”）。 |
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| ②结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围____________ |
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| (3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题 |
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| ①写出A原子的核外电子排布式：______________。 ②Al原子的第一电离能____（填“大于”、“小 于”或“等于”）738 kJ/mol，原因是_____________。 |
| I．水资源的开发 (1)下面为某自来水厂的生产工艺流程图 |
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| ①在水源中加入混凝剂的作用为：____________； 列举两种常见的混凝剂：____________； ②预加氯、二次加氯中的“氯”指的是液氯，其作用为_________________； (2)硬水软化的方法通常有____、____和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为 CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把 CaR2（或MgR2）型树脂置于___中浸泡一段时间，便可再生。 Ⅱ．化石资源的开发 (1)常见的化石燃料有煤、石油、________。 (2)石油裂解的目的是________。 (3)煤的液化是将煤转化为_______的过程，分为直接液化和间接液化。其中间接液化的过程为：先将煤转化为_______，然后再经过催化合成得到各种产品。 |