| 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子 |
| 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 |
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| A．18O 31P B．19F 12C C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
| 2009年7月27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表中第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是 |
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| A．该合成过程是化学变化 B．该元素位于第7周期ⅦA族 C．该元素是非金属元素 D．该元素性质较活泼 |
| 下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 |
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| A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第二周期 C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或 RH2m-n |
| 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子。在a g 2HmX中所含质子的物质的量是 |
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A. (A－N＋m) mol B.  (A－N) mol C.  (A－N) mol D.  (A－N＋2m) mol |
| 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 |
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| A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a-17 C．Z的原子序数可能为a+31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强 |
| 全球热播影片《阿凡达》于2010年1月4日在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成) |
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| 由以上信息可推断下列说法正确的是 |
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| A．宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成 B．活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质 C．c和f以原子个数之比为1∶1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源 D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子 |
| 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 |
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| A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子 |
| “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”--LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是 |
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| A．三种物质质子数之比为1∶2∶3 B．三种物质中子数之比为1∶1∶1 C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10 D．三种物质的化学性质不相同 |
| 下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧 |
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| (1)Z的元素符号是____________，原子结构示意图是____________________________。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_______________________。 (3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式 |
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| A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 |
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| (1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。 (2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。 (3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。 (4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。 |
| 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题 |
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| (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。 (4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应 |
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| X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________，N→⑥的单质的化学方程式为_________________________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________。 |
| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素 |
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| (1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________； ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。 |
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| (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。 |