| 关于强、弱电解质的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质 C、同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-浓度增大，应加入的物质是 |
|
[ ] |
| A、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水 |
| 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、溶液中c（H+）、c（OH-）都减小 B、溶液中c（H+）增大 C、醋酸电离度减小 D、溶液PH增大 |
| 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 |
|
[ ] |
| A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 |
| 下列物质中导电性最差的是 |
|
[ ] |
| A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体 |
| 医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是 |
|
[ ] |
| A、是难溶的共价化合物 B、是离子化合物 C、是一种强电解质 D、是一种弱电解质 |
| 把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是 |
|
[ ] |
| A、水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 |
|
[ ] |
| A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体 |
| 欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入 |
|
[ ] |
| A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、H2O |
| 下列电离方程式中正确的是 |
|
[ ] |
| A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43- B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C、HF溶于少量水中：HF  H+ + F- D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4  2NH4+ + SO42- |
| 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 |
|
[ ] |
| A、加热该酸至沸腾也不会发生分解 B、该酸可以分解石灰石放出CO2 C、该酸可以把Al(OH)3溶解 D、该酸浓度为0.1mol/L时的PH为1 |
| 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 |
|
[ ] |
| ①常温下NaNO2溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1 A、①③ B、②③ C、①④ D、②④ |
| 用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml，需NaOH溶液体积最大的是 |
|
[ ] |
| A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 |
| 有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是 |
|
[ ] |
| A、V1>V2>V3 B、V1=V2=V3 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3 |
| 已知： （1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； （2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 则下列有关结论不正确的是 |
|
[ ] |
| A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸 |
| 已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B-表示） ___________________________________ |
| 根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体。 方法1___________________________ 方法2___________________________ |
某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA- HA- H++A2- 已知：相同浓度时的电离程度H2A >HA-，设有下列四种溶液： A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此填写下列空白（填代号）： （1）c(H+)最大的是____________；最小的是____________； （2）c(H2A)最大的是__________；最小的是____________； （3）c(A2-)最大的是_________；最小的是__________。 |
| 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： HA+HC2-（少量）= A- + H2C- H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA H2B（少量）+H2C-= HB- +H3C （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________； （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子的是____________；最难结合质子的是 ____________ 。 （3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填标号）____________。 A、H3C+ 3A- = 3HA + C3- B、HB-+ A- = HA + B2- C、H3C + B2- = HB-+ H2C- （4）完成下列反应的离子方程式： A、H3C + OH-（过量）=_______________ B、HA（过量）+ C3- =_______________ |