| 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 |
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| ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 有关钠的叙述正确的是 |
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| A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 |
| 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 |
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| A．观察加热时能否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
| 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 |
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A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如： Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是 |
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| A．2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑ B．2Na2O2+P2O3===Na4P2O7 C．2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2↑ D．2Na2O2+2N2O5===4NaNO3+O2↑ |
| 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为 |
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A．4∶3∶2 |
| 将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) |
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| ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ |
| 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是 |
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| A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 |
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| A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl |
| A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题： |
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| (1)写出A、B、D的化学式：A__________，B__________，D__________ (2)写出F→E的离子反应方程式___________________________________________ (3)写出E转化为F的化学方程式__________________________________________ |
| 10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： |
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1、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________。 |
| 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题： |
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| (1)各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是___________________，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________。 (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。 |
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| 我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示： NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置： |
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| 实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。 (1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。 (2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。 (3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。 (4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。 (5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。 |