| 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 |
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| A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．溴水 |
| 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 |
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| A．氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
| 将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则溶液中 Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化) |
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| A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4 |
| 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 |
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| A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol |
| 某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定： |
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| 由此得出的结论中，不正确的是 |
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| A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．滤液中有Fe3+ C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2 |
| 鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 |
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| A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液 C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液 |
| 下列关于铁的叙述正确的是 |
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| ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素。 ③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 ⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ |
| 将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 |
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| ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ |
| 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 |
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| ①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2 A．只有① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ |
| 误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失与 O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 |
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| A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 |
| 下列物质可由相应的单质直接化合而成的是 |
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| ①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3 A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ |
| 下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是 |
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| A．Fe(NO3)2和稀硫酸 B．Fe(OH)2和稀硫酸 C．Fe3O4和稀硫酸 D．Fe和稀硫酸 |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 |
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| A．该晶体中一定含有SCN- B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物 |
| 将几滴KSCN(SCN-是“类卤素离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 |
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| A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 |
| 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 |
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| A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋3OH-===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应： 2Fe3+＋3S2-===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H+＋NO3-===4Fe2+＋3H2O＋NH4+ D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2+===FeS↓＋2H+ |
| 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b |
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| A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物 C．最后得到的溶液中只含Cu2+ D．残余固体一定全部是铜 |
| 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 |
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| A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 |
| 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2 某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。 设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。 |
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| (2)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________ (3)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是________。 A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象 B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C．在A溶加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体 |
| 在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如图所示：已知： ①A、B、C、D、G含有同一种元素。 ②有下列表格： |
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| 平面“魔方” |
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| ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填空： (1)写出D的化学式________；G生成C的过程中所出现的现象为_____________________________。 (2)写出下列反应的化学方程式：E→A____________________；A→B__________________。 (3)B→F的离子方程式为______________________________。 |
| 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________________________； (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有________________________； (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有 __________。 |
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铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。请你帮助他们完成以下实验报告： |
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| (3)实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 ①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填序号)。 A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl- E．SO2 F．NO2 ②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该________防止亚铁盐被氧化。 |
| 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 |
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| (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。 |
| 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 |
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| 填写下面空白： (1)图中标号处需加入的相应物质分别是①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______。 (2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；_________________；__________________； ___________________；写出③处发生反应的化学方程式________________________。 (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红____________________；氧化铜______________________。 |
| 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验。 |
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| (1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 ____________________________ (2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。 ①收集并测量气体体积应选图中的________装置。 |
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| ②称取0.28 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L，最好选用________规格的量筒(选填字母序号)。 A．100 ml B．200 mL C．500 mL D．1000 mL ③收集的气体体积为V L，则铁粉的转化率为________。 |
| 如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白 |
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| (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。 (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________________________。 (5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 |
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| 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 (1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。 (2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为 ________mol，一定没有的金属离子为________。 |
| 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后，溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________。 (2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 |
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| (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______________。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？________，理由是____________________________________ |
