| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA B．1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA C．TK时，1LpH＝6的纯水中含有1×10-6 NA个OH- D．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA B、标准状况下，0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D、常温下，1L0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
将标准状况下的某气体（摩尔质量为 ）溶于a g水中，所得溶液的密度为 ，物质的量浓度为 ，则该气体溶入水中的体积是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2，转移电子总数为m个，生成SO2 n mol，则阿伏加德罗常数为 |
|
[ ] |
| A、8m／11n B、4m／11n C、2m／11n D、m／11n |
| 某500mL溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） |
|
[ ] |
| A．0.4mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.0mol·L-1 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
|
[ ] |
| A、0.1 mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
| bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量为 |
|
[ ] |
| A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．1.8gH218O中含有的中子数为NA B．5.8g丁烷（C4H10）中含有的共价键数目为NA C．298K时，100mLpH＝2的HCl溶液中水电离出的H+数目为 D．常温下在100g水中加入8.4gMgCO3固体，溶液中的Mg2+数目为0.1NA |
| 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
|
[ ] |
A、 个 B、  个 C、  个 D、  个 |
| 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 |
|
[ ] |
| A、等物质的量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应转移的电子数 B、等质量的金刚石和石墨中含有的共价键的数目 C、pH相同的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度 D、pH相等的盐酸和醋酸稀释相同倍数之后溶液的pH |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．31g白磷中含有的共价键数目为NA C．298K时，1L纯水中含有的H+数目为 D．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA |
| 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是 |
|
[ ] |
| A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
| 铜的摩尔质量为M（kg·mol-1），密度为ρ（kg·m-3）。若阿伏加德罗常数为NA，则下列说法中错误的是 |
|
[ ] |
A、1m3铜中所含的原子数目是 B、1kg铜所含的原子数目是ρNA C、一个铜原子的质量是  D、一个铜原子占有的体积是  |
下列叙述中指定微粒的数目大于 的是 |
|
[ ] |
| A、2gD2O中含有的中子数 B、0.1molF-中含有的电子数 C、标准状况下，11.2升N2和NO混合气体中的原子数 D、1L1mol·L-1Na2SO4溶液中的Na+离子数 |
在150℃时， 分解的化学方程式为： ，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的 |
|
[ ] |
| A、96倍 B、48倍 C、12倍 D、10倍 |
| 240 g 5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4 g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，则x值为 |
|
[ ] |
| A．6 B．7 C．8 D．10 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．常温下，2L1mol·L-1的乙酸溶液中，所含的分子总数大于2NA B．1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA C．在反应  中，若生成1molCO，则转移电子数为2NAD．常温常压下，1mol甲基（-CH3）中含有的电子数为7NA |
| 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA B、标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数为0.1NA C、在氯化钠晶体中，每个钠离子周围配位的氯离子有6个；若有1molNa+，则Cl-总数为6NA D、5.6gFe与足量氯气作用失去电子数为0.3NA |
| 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A、两种单质的摩尔质量比为1∶4 B、生成物C中A的质量分数为75％ C、生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D、反应前后气体分子数比为1∶4 |
为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4 + xH2O 回答下列问题： （1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要_______、_______、 ________、________等仪器。 （2）某学生测得的实验数据为 |
 |
| 根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水________g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为________（取整数）。 （3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 ________造成的（用编号表示）。 （A）加热前坩埚不干燥 （B）加热时晶体有少量溅出坩埚 （C）加热时蓝色未完全变白 （D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却 |
| 用电解法测定阿伏加德罗常数 （1）方法如下：用两块铜片做阴极和阳极，以硫酸铜溶液为电解质进行电解。两极反应式为： 阴极：________________，阳极：_______________；若电流强度为I（A），时间为t（s），在阴极上铜片的质量增加m（g），铜的摩尔质量为63.5g·mol-1，已知一个1价离子所带电量（即1个电子的电荷）是1.60×10-19C，则可求得阿佛加德罗常数为：（不用化简） NA＝_______________ 实验步骤：连好线路。取两块纯的紫铜片（3×5cm2）当作阴、阳极。在烧杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸铜和2.5mL浓H2SO4）。阴极和阳极的2/3浸没在CuSO4溶液中，电极之间的距离约为 1.5cm，控制直流电压为10V，电阻为90～100Ω。接通电路，再调节电阻使电流约为100mA。调好电流强度后，断开电路，取下电极，将两块铜片冲洗，擦干后，用“零”号砂纸擦去表面氧化物，然后用去离子水洗净，并在一块铜片上滴几滴酒精，晾干后，在分析天平上称出其质量为13.4400g，这块铜片作为阴极。另一块铜片作阳极。重新装好电极后，接通线路，同时开动秒表，并准确记录电流强度，在电解过程中，随时调节电阻维持电流为100mA。通电1h，断开电路，取下阴、阳极。先用去离子水漂洗，再在上面滴几滴酒精，晾干后在天平上称出阴极质量为13.5590g。 （2）根据以上所测数据、计算阿佛加德罗常数为：_______________。（保留三位有效数字） 回答以下问题： （3）电解完成后，取下电极，用去离子水漂洗的目的是：_______________，如果不漂洗，最后的结果将偏_______（高、低、无影响）； （4）电极漂洗后在上面滴几滴酒精的目的是：_______________； （5）电解过程中，为什么要维持电流恒定？_______________； （6）电解后水洗，若未完全晾干就称量，结果将偏___________（高、低、无影响）。 |
| 已知金属单质A和非金属单质B可化合生成化合物AB，反应方程式为：A+B→AB。甲、乙、丙在同学分别在实验室内做该实验，各人所用A、B的质量各不相同，但总质量相同，都是9.00克。充分反应后有关实验数据记录如下表 |
 |
| 试求： （1）A+B→AB的反应中，A、B、AB三者的质量比为___________。 （2）丙同学实验中a＝__________，b＝___________。 |
| 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。 （1）写出滴定反应方程式：_______________________。 （2）滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。 （3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为_________mol。 （4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为_________。 |
| 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2+，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2++ H2C2O4+H+→VO2++CO2+H2O ⑴请将上述反应配平。 ⑵现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是________。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为_________。 |
| 在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： |
 |
| （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。 |
| 将质量100mg水合草酸锰放在一个可以称出质量的容器里加热，所得固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示 |
 |
| 试通过对该图像数据的分析和计算，回答下列各问： （1）在0℃～50℃时，  是否发生了化学变化。______________________（2）在50℃～100℃时，发生的化学反应方程式是_________________，做出这一判断的依据是：_________________。 （3）100℃～214℃，有无发生化学变化？其理由是____________________。 （4）在214℃～280℃时，固体物质发生反应的化学方程式是_________________，做出这一判断的依据是______________。 （5）在280℃～943℃时，固体物质质量上升的原因是_________________。所得固体产物的化学式是 ________________，做出这一判断的依据是_________________。 |
若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。测定砷是利用下述反应：AsO33- + I2 + H2O AsO43- + 2I- +2H+ 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。今有一试样，含As2O3的As2O5及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L-1的I2-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00 mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。(已知2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+ 2NaI) |