| 在“十二五”期间，国家将大力实施“绿色能源、低碳经济”工程，下列做法不利于这一工程建设的是 |
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| A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 B．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 C．废弃的塑料、纸制品及玻璃回收再利用 D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
| 下列有关表述正确的是 |
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A．食盐中阴离子的核外电子排布式为： B．NH3的形成过程为：  C．作为相对原子质量标准的碳原子：  D．苯分子中的一个碳原子换为氮原子，相对分子质量增加2 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀 B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D．除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 |
| 下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质顺序排列的是 |
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①C60、C70、金刚石、石墨 ②C2H5OH、CH3OCH3 ③ ④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH ⑤  A．①②③⑤④ B．③⑤④①② C．④②①⑤③ D．③④②①⑤ |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 |
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| A．工业上用FeS2来制硫酸，理论上每生成1 molH2SO4，电子转移总数为7.5NA B．过氧化钠与水反应，每生成22.4 LO2，转移的电子数为2NA C．1 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含Na+的数目小于 0. 1NA D．7.8 g苯中所含碳碳双键的数目为0.3NA |
| 下列方程式正确的是 |
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A．铝热反应：2Al+3MgO Al2O3+3Mg B．向1 mol/L 0.1 L的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入0.5 mol/L 0.2 L的Ba(OH)2溶液： Al3++SO42-+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| A．pH=2的溶液中：Fe3+、Na+、I-、HCO3- B．强酸性溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- C．在c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl- D．加入石蕊呈红色的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| 下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是 |
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A．分离苯和甲苯的混合液  B．实验室制备氨水  C．配制480 mL 0.1 mol/L盐酸  D．称取27.4 g物品  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行 B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中，前者离子总数较少 C．常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小 D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)  B(g)+C(g) 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，按B(g)、C(g)等物质的量再充入容器中，A的转化率将减小 |
| 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 | |||||||||||||||
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将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
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| A．4 s内，v(B)=0.0075 mol/(L·s) B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度减小 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 |
| 某蓄电池的原理如图所示，以28%的硫酸为电解质溶液，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽离子变化 情况为VO2+→VO2+。下列叙述不正确的是 |
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| A．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+ B．当右槽离子变化情况为V3+→V2+时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 C．放电时，H+从右槽迁移进入左槽 D．充电时，a与外接电源的正极相接，b与外接电源的负极相连 |
| 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
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| A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质是常用的氧化剂，可与铁反应，将铁氧化成+2价 |
| ag CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20 mL某酸溶液，反应后向所得溶液中加入10 mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大。则下列选项正确的是 | |||||||||||||||
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| A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是 |
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| A．若A、B、C、D、E中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质 B．若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol电子转移 C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 D．若A为金属铁，则化合物C和D均可由化合反应生成 |
| 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是 |
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A．H2A的电离方程式为H2A |
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为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计如下3个实验： |
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| (3)B装置的作用是__________________。C装置变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：__________________。 (4)为了检验G中反应的氧化产物，H试管所装试剂是___________，从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。 |
| NO2被誉为生命的“信息分子”，铵盐为植物生长的“食物”，氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。 (1)在100℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到下表数据： |
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①从表中分析：该温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) 的平衡常数为_______，N2O4的转化率为______。②在上述条件下，60s内N2O4的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 ③达平衡后下列条件的改变可使NO2浓度增大的是__________ A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4 C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He (2)氨气与硝酸反应可生成硝酸铵，NH4NO3热分解反应的方程式及反应热分别为（注：kJ/g也是反应热的单位）： NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O (l) △H=-0.53 kJ/g ① NH4NO3(s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(l) △H=-1.47 kJ/g ② 则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=__________kJ/mol。 |
| 我国为了解决碘缺乏问题，采取的措施是在食用盐中加入一定量的碘酸钾。碘酸钾的工业生产流程如下 |
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| 某学生决定在实验室模拟此工业流程制取碘酸钾。 (1)在第1步实验时，有的学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯。你认为选用哪种仪器更合适（写仪器名称）_____________。 (2)第1步中电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为____________，该步中存在着歧化反应，写出第1步中 的总反应方程式____________________。 (3)第Ⅱ步中的溶液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。 (4)第Ⅲ步中，生成1 mol KIO3时转移电子___________。 (5)某学生准备利用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、酱油、白醋、味精等）来检测所买的加碘盐的真伪，他还需要购买淀粉KI试纸，则该检验方法的离子方程式为__________________。 |
| A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相 同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题： (1)甲的电子式为___________；写出乙的一种用途____________。 (2)用某种废弃的金属易拉罐和碳棒作电极，以A、C、D 组成的化合物溶液为电解质溶液，构成原电池，写出负极的电极反应式________________。 (3)向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为________________。反应后的溶液中浓度最大的离子为__________（写离子符号）。 (4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ___________________。 |
| 饮用水的使用安全是一个刻不容缓的问题。二氧化氯(ClO2)是一种广谱高效的消毒剂，高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)已知：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______、_____。 (2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、 30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见下图。该实验的目的是_____________；发生反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。 |
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| (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他 们进行了如下实验：向30. 00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。 ①水样中Cl-的物质的量浓度是___________。 ②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是 5. 000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度是___________。 |
| H是一种高效、低毒农药，属于酯类物质，可以甲苯为原料制得F，再由F和G合成H，合成路线如下 |
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已知：R-CN RCOOH（R代表烃基）(1)C的结构简式是___________，H的结构简式是________________ (2)A→B的反应类型是___________，M→G的反应类型是___________ (3)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。 |
| 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，且都位于周期表前四周期。A的单质是密度最小的气体，B的双原子单质分子中，σ键与π键数目之比为1：2；C与B形成的一种化合物在常温下呈红棕色，D单质与它同主族下一周期元素的单质组成的合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。E与D位于同一周期，且E元素的单质、氧化物熔点都很高。化合物FA溶于B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，能生成两种气体，溶液呈蓝色。 (1)D的离子结构示意图为____________；Q分子是B2C的等电子体，Q的结构简式为___________。 (2)基态F+的电子排布式为____________；BA3分子的立体结构为______________。 (3)BAs晶体所含化学键类型有______________；BAs与水反应的化学方程式为___________________。 (4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图，M的化学式为_________，N的名称为_________。 |
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| 据科学家预测：100年后，全球气温将上升1.4~5.8℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是最严重的问题。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。 (1)就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是________（填序号）。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法 (2)我国在远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的____________。 (3)海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：_________________；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是______、______、______。 (4)侯氏制碱也是海洋资源应用的延伸，写出利用NaCl、氨气、CO2制备纯碱的有关反应式：________。 |
H++HA-，HA-
H++A2-