| 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 |
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| A．金属钠与水反应：2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ B．焦炭与水反应：C +H2O  CO+H2 C．太阳能光催化分解水：2H2O  2H2↑+O2↑ D．天然气与水反应：CH4+H2O  CO+3H2 |
| 下列有关化学用语或名称表达正确的是 |
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A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- B．乙炔的分子结构模型示意图：  C．H2O2的电子式：  D．  的名称：3 -甲基-1 -丁醇 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0. 01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA B．1 mol H3O+中含有的电子数目为11NA C．100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA D．标准状况下，44.8 L H2O中含有的水分子数目为2NA |
| 下列表述正确的是 |
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| A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B．二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂 C．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 D．油脂水解可得到氨基酸和甘油 |
| 下列实验操作不能达到目的的是 |
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A．电解饱和食盐水制氢气和氯水  B．碳酸、苯酚酸性强弱比较  C．除去氯气中的氯化氢  D．量取15. 00 mL NaOH溶液  |
| 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 |
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| A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+ C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- |
| 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 |
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| A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．②④ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 D．BaSO4在相同物质的量浓度的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| 下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 |
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| A．D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42- D．工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉 |
| 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是 |
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| A．该溶液中，c2(H+)=c(H+)·c(A-)+ Kw B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-) D．0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-) +2c(OH-) |
| 国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构 |
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| 关于它们的说法中正确的是 |
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| A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应 B．Y分子中的所有碳原子可能共平面 C．X、Y均能与溴水反应 D．X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2 |
如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V甲=0.8a L，V乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是 |
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| A．两容器中达到平衡的时间：甲<乙 B．甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小 C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计） D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大 |
富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe，结构简式 ）是一种可限量使用的铁强化剂。(1)如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图 |
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| ①绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有________（填写化学式）。 ②操作Y包括______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 ③判断操作Y中富马酸亚铁产品已“洗涤”干净的实验方法是_____________________ (2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMnO4溶液、稀硫酸， 已知SCN-能被MnO4-氧化）。填写下表相应空格： |
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| 用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下 |
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(1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。 |
| 以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下 |
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| (1)甲烷的部分氧化反应如下：2CH4(g) +O2(g)=2CO(g) +4H2(g) △H=-71.2 kJ/mol 有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2 ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 则△H2=____。 (2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)，该反应为自发反应，则该反应的△H___________（填“<”、“>”或“=”）0。(3)催化反应室2中发生如下反应：CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是___。 (4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为：____。 |
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| 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫以及铁的化合物。 I．近年来，湿法炼铜有了新进展。某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产铜和绿矾的工艺流程如下 |
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| (1)试剂a为________，试剂b为_______（写名称）。 (2)反应1的化学方程式为_______________。 Ⅱ．以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到 CuSO4·5H2O。沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图。 |
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| (1)沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为___________。 (2)为获得最高的水溶性Cu(%)，沸腾炉的温度应控制在______ ℃左右，高于该温度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。 |
| 2,3-二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。其合成路线如下 |
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已知： |
| (1)写出A、B的结构简式：A__________；B___________。 (2) C→E的反应类型是__________。 (3)写出E→F的化学反应方程式：_________________。 (4)H与2，3-二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。写出一种满足上述条件的H的结构简式___________ (5)写出以l，3-丁二烯为原料制备2，3-二氢呋喃的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用。以镍片为原料制备一种镍配合物 [Ni(NH3)x]Cl2的主要流程如下 |
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| (1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应，该流程中若选用浓硝酸，其优点是_____________，若选用稀硝酸，其优点是____________。 (2)氨化过程中控制溶液pH=9，可防止产品中混有Ni(OH)2沉淀，此时，溶液中c(Ni2+)≤____。 {已知Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16} (3)准确称取0.232 g[Ni(NH3)x]Cl2样品，溶于水后加入2.00 mL 6 mol/LHCl，用0.25 mol/LNaOH溶液滴定 过量的盐酸，消耗NaOH溶液24.00 mL。通过计算确定x的值。已知：[Ni(NH3)x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl （未配平）（写出解题过程）。 (4)若在[Ni(NH3)x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质，则上述实验测定的x值____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 |
| 铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3-n)/2]m，现污水处理工艺中利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。 (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 CN-中碳原子的杂化轨道类型是_________，写出一种与CN-互为等电子体的离子的化学式________。 (3)三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________晶体。 (4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图所示。普鲁士蓝中，n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN-)=_____。 |
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| 乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得。 |
主反应： 副反应：  |
| 乙酰水杨酸能与碳酸钠反应生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液。 |
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| 制取乙酰水杨酸的实验步骤如下。 (1)投料。在125 mL的锥形瓶中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5~ 10 min，控制温度在85~90℃。 ①试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸，产率会降低，原因是______________。 ②最合适的加热方法是_________。 (2)粗产品结晶。取出锥形瓶，边摇边滴加1 mL冷水，然后快速加入50 mL冷水，立即进行冰浴冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后，再洗涤晶体，抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是_______________。 (3)粗产品提纯。将粗产品转移到150 mL烧杯中，在搅拌下慢慢加入适量_________，加完后继续搅拌几分钟，直到__________为止。 抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10 mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4～5mL浓盐酸和10 mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出。 (4)纯度检验。检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴 _________溶液， 观察有无颜色反应。 |