| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
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A．化合反应 |
| 研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O==7Cu2S＋5FeSO4＋ 12H2SO4 下列说法正确的是 |
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| A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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| ①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③Cl2＋H2O  HCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO A．①④ B．①③ C．②③ D．只有② |
| 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是 |
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| A．ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂 C．其还原产物为Cl2 D．ClO2中氯元素为－1价 |
| 下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 |
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| A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．MnO2→Mn2+ D．Zn→Zn2+ |
| 已知：①2BrO3-＋Cl2===Br2＋2ClO3-；②5Cl2+I2+6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO3-＋5Cl-＋6H+=== 3Cl2↑＋3H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是 |
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| A．Cl2>BrO3->ClO3->IO3- B．BrO3->ClO3->Cl2>IO3- C．ClO3->BrO3->IO3->Cl2 D．BrO3->Cl2>ClO3->IO3- |
| 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 |
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| A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 |
| 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料知： 氧化性BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是：①_______________；②______________。 (2)写出有关的离子方程式：①____________；②________________。 |
| 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。 (1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________，氧化剂是______________，还原剂是 _____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是______________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ____________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl==NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。 A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应 |