| 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 |
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| A．食盐水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 |
| 胶体分散系与其他分散系的本质差别是 |
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| A．分散质微粒粒度 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质微粒是否带电 |
| 下列关于胶体的叙述中正确的是 |
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| A．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种 B．用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液 C．用过滤器可以将胶体和溶液分开 D．胶体的本质特征是发生丁达尔效应 |
| 下列关于胶体的认识错误的是 |
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| A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 D．纳米材料属于胶体 |
| 在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的是 |
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| A．在河流入海口处易形成三角洲 B．将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体 C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞 |
| 下列事实与胶体的性质有关的是 |
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| ①用盐卤点豆腐 ②清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光柱 ③医药上用三氯化铁止血 ④在冶金厂和水泥厂常用高压电除去大量烟尘，以减少对空气的污染 A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部 |
| 用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把2 mL l mol/L饱和的 FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，继续煮沸；③把1 mol/L NaOH溶液滴加到1 mol/L FeCl3溶液中，可行的是 |
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| A．①② B．①③ C．② D．①②③ |
| 下列关于各分散系的说法中，正确的是 |
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| A．溶液、胶体、悬浊液的外观没有区别 B．分散质微粒直径大小：悬浊液<胶体<溶液 C．胶体一定是液体 D．能产生丁达尔现象的一定是胶体 |
| 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 |
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| A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 |
| 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 |
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| ①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ |
| 已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象。将某液体逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该液体是 |
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| A．2 mol/L H2SO4溶液 B．2 mol/L NaOH溶液 C．2 mol/L MgSO4溶液 D．硅酸溶胶 |
| 下列关于胶体的叙述不正确的是 |
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| A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间 B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
| 下列分散系不能发生丁达尔效应的是 |
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| A．豆浆、牛奶 B．雾、云、烟 C．含有尘埃的空气 D．饱和食盐水 |
| 下列关于胶体的说法正确的是 |
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| A．胶体属于混合物 B．胶粒不能透过滤纸 C．胶体不稳定，静置易析出沉淀 D．胶体都是液体 |
| “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 |
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| ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ |
| 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 |
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| A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
| 有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深。发生这种现象的本质原因是 |
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| A．硫化锑(Sb2S3)胶体粒子能发生电泳 B．硫化锑(Sb2S3)胶体粒子的直径在1～100 nm之间 C．硫化锑(Sb2S3)胶体粒子通过吸附而带有电荷 D．硫化锑(Sb2S3)胶体有丁达尔现象 |
| 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是 |
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| A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和稀硫酸混合并振荡 B．将1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，加热到沸腾 C．将1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．将1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色 |
| (1)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。 用此溶液进行以下实验： (2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于____反应。 (3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈____色，停止加热，制得的分散系为__________。 |
| 某同学利用如图所示装置来制取Fe(OH)3胶体。 |
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| [原理分析]实验室制备胶体一般是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应。Fe(OH)3胶体就是采用三价铁盐水解的方法来制备的。 [实验设计]在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，慢慢滴入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。实现现象：烧杯中液体呈红褐色。化学方程式： FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl (1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是_________________。 (2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是______________________。 (3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜 长时间加热。这样操作的原因是______________________。 |
| 悬浊液、乳浊液、______和_______都是一种物质分散到另一种物质中所形成的______（填“混合物”或“纯净物”），又统称为________。 |
| 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ．Fe(OH)3胶体的制备实验。 (1)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确：_______________________。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确：_____________。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确：_________。 ④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因________________。 (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________。 Ⅱ．Fe(OH)3胶体的性质。 (3)如何检验所得分散系是胶体?____________。 (4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的 ____________。 (5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_________。 A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 (6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 |