| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．CO2属于大气污染物 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 |
| 下列实验原理和操作方法可行的是 |
|
[ ] |
| A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaCl B．用澄清石灰水检验SO2气体中混有CO2 C．NO比空气重，可用向上排空气法收集 D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘 |
| X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1 B．X2Y不可能是共价化合物 C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径 |
| 下列物质能用化合反应直接制得的是 |
|
[ ] |
| ①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2 A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．② |
| 下列离子组一定能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl-，I-，ClO-，Na+ B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，NH4+ C．加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl-，SO42- D．pH=0的溶液中：Al3+，K+，NO3-，F- |
| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．1 mol Cl2只作氧化剂时得到的电子数为NA B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．14 g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2++ 6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．将适量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：2I-+Cl2= 2Cl-+I2 |
| 化学与工农业生产、人类生活都密切相关，下列说法中正确的是 |
|
[ ] |
| A．高纯度的硅晶体广泛用作制造光导纤维 B．海轮外壳上镶入锌块，可延缓船体腐蚀 C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有SO2，造成大气污染，使雨水pH =5.6形成酸雨 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和 “泪”分别指纤维素和油脂 |
将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．该反应的平衡常数K=3 |
对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 |
|
[ ] |
| A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 |
| 室温下，下列有关电解质溶液微粒关系的比较一定正确的是 |
|
[ ] |
| A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c(Cl-) >c(NH4+) B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c(H+)一定等于c(OH-) C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S) D．0.1 mol/L NaCl溶液和0.1 mol/L NaF溶液中阳离子总浓度一定相等 |
| 已知主链为四个碳的某烷烃只有两种结构，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃的同分异构体数目是 |
|
[ ] |
| A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
| 三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体：①氨气；②体积比为4:1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后（假设试管内液体扩散），则下列结论中正确的是 |
|
[ ] |
| A．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等 B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部 C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小 D．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等 |
| 如图是市场上常见的两种燃料电池示意图 |
 |
| 下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．电极a为正极，电极反应产物为H2O B．电极b为正极，电极反应产物为H2O C．电极c为正极，电极反应产物为H2O D．电极d为正极，电极反应产物为H2O |
| 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 |
|
[ ] |
| ①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应 ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应 ③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量铜与浓硫酸 ⑤过量稀硝酸与银反应 ⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ |
| 由甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物xg，经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO2气体；完全中和等质量的混合物消耗80 mL 2 mol/L的NaOH溶液，则x值可能为 |
|
[ ] |
| A.8.1 B.7. 85 C.15.7 D.5.4 |
| 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是___________；还原剂是___________。 (2)写出并配平该氧化还原反应方程式：___________________ (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为___________________。 (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______ （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。 |
| A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和、D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为________；D的原子结构示意图为________ (2)化合物乙中含有的化学键为_______。 (3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车的动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是_______（填化学式）。 已知：CO(g)+1/2O2(g) =CO2 ( g) △H = - 283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O( g) △H=- 651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：____________________ (4) EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________ |
| 有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱图分析表明A中含有-O-H和位于分子端的 -C  C-，核磁共振氢谱显示有3个峰，且峰面积之比为6：1：1。(1)写出A的分子式：_______。 (2)写出A的结构简式：___________。 (3)下列物质一定能与A发生反应的是__________（填序号）。 a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2 (4)有机物B是A的同分异构体，l mol B可以与1 mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，且没有顺反异构现象，则B的结构简式为_______________。 |
| 某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下： [提出猜想] 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？ [实验探究] I．解决问题1 (1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________（填试剂的化学式）溶液。 (2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）。 (3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤：①Cu与稀H2SO4反应； ②____________；③_____________。 Ⅱ．解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题： (4)写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_______________。 (5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。 Ⅲ．解决问题3 设计如下装置：（夹持装置未画出） |
 |
| 当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0. 36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。 (6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是_____________。 (7)X气体的摩尔质量为：____________。 (8)C中发生反应的化学方程式为____________。 |
| 将一定量的晶体A隔绝空气加热至200℃，A完全分解生成等物质的量的四种气体。这四种气体具有如图所示的转化关系： |
 |
| 已知：F、H是中学化学中常见的单质；L是一种红棕色气体（图中部分产物和条件未列出）。 (1)写出过氧化钠的电子式：___________；B的结构式为___________ (2)写出D与H高温反应的化学方程式：____________________ (3)写出H与足量的M稀溶液反应的离子方程式：___________________________ (4)A的化学式为____________ |
| 金属钛素有“太空金属”、“未来金属”、“海洋金属”等美誉，已知钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化；有关氢氧化物开始沉淀的pH 如下 |
 |
| 某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量SiO2杂质；提纯TiO2并得到副产品FeSO4·7H2O（绿矾）的工艺流程如图所示 |
 |
| 回答下列问题： (1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出反应①的化学方程式：__________________。 (2)黑钛液中加入铁粉的主要目的是：_______________________。 (3)步骤④的离子方程式是：_________________。 (4)钛的冶炼新法是电解法。如图是OS法电解炼钛的示意图：以CaCl2/CaO共熔体作为介质，电解时，在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阴极生成钛的有关电极反应式和化学方程式：_____________ |
 |