| 下列叙述正确的是 |
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| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |
| 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH＋H2  LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A.Li2NH中N的化合价是－1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C.Li+和H-的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
| 据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 |
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| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
| 对于反应O3＋I-＋H+→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 |
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| A．O2与H2O都是还原产物 B．该反应能说明O2的氧化性大于I2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1 D．配平后的离子方程式为2O3＋2I-＋4H+===I2＋2O2＋2H2O |
| 实验时不小心粘在皮肤上的高锰酸钾，会形成黑斑。用乙二酸的稀溶液可以迅速洗去，有关反应如下：MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ______。下列说法正确的是 |
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| A．H+表现氧化性 B．发生还原反应的是H2C2O4 C．3 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为5 mol D．该离子方程式右侧横线内的产物是OH- |
| 已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu＋Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 |
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| A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．反应中硫酸作氧化剂 |
钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2 CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是 |
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| A．当转移1 mol电子时，生成39 g钾 B．该反应说明碳的还原性比钾的强 C．该反应的还原剂是碳化钙，氧化产物是钾 D．碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 |
| CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 |
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| A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价 B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价 C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 |
| 魏伯阳所著的《周易参同契》中说：“胡粉投火中，色坏还为铅。”用化学方程式表示就是： Pb3O4＋2C  3Pb＋2CO2↑。有关叙述正确的是 |
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| A．通常条件下，碳的金属性比铅强 B．上述反应说明碳具有较强的氧化性 C．PbO2对应的水化物的酸性比碳酸略强 D．PbO2具有强氧化性，C具有强还原性 |
已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生： ，则下列说法正确的是 |
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A. 该反应中的氧化产物是 ，还原产物是O2B. 该反应的氧化剂是  ，还原剂是 C. 生成4mol  时转移6 mol电子 D. 有  完全反应时转移8 mol电子 |
| 常温下，往5%的H2O2溶液中滴加2～3滴FeCl3溶液，可发生如下两个反应：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+ 2H+ ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 下列说法不正确的是 |
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| A．Fe3+在反应①中作氧化剂，在反应②中为氧化产物 B．若生成标准状况下22.4LO2，则转移电子为2mol C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减弱 D．在工业生产H2O2过程要严格避免混入Fe3+ |
| 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________； （3）发生氧化反应的物质是________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_____ mol电子。 （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。 |
| 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空 （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应， As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。 （2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 _______（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。 a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 |
| 过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。 (1)写出过氧化钡的电子式________________。 (2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为________________。 (3)过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H2O2＋Cl2===2HCl＋O2，1 mol Cl2参加反应时转移电子的物质的量为_____________。 |
| (1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（不用配平）。 ①NO3- +_______+_______→_______+_______+________ ②该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________。 (2)若4Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H= a kJ/mol Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= b kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= c kJ/mol 写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：_______________________。 (3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为______L（标准状况）。 |
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