| 单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性，④XY既是氧化产物又是还原产物，⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性，其中正确的是 |
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| A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤ |
| 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ③2B-+Z2= B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论错误的是 |
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| A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+ D．X2+是XO4-的还原产物 |
| 已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 |
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| A. Cl2>Fe3+>I2 B. I2>Cl2>Fe3+ C. Fe3+>Cl2>I2 D. Cl2>I2>Fe3+ |
| 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 |
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| A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 |
在反应2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，得电子的原子和失电子的原子的个数比是 |
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| A．4:1 B．1:4 C．1:1 D．2:1 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 B．化合价升高的物质被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原 |
| 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 |
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| A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2 |
| 下列微粒中，只有氧化性的是 |
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| ①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ |
| 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是 |
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| A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如 下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是 |
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| A．+2 B．+4 C．+6 D．+3 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂 B．金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．非金属元素在化合物中可能呈现正价态 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
| 下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是 |
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| A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl3 |
| P单质在反应P+3KOH+3H2PO2=3KH2PO3+PH3中 |
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| A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 |
| 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是 |
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A. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ B. 2H2SO4(浓)+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑ C. H2SO4(浓)+NaCl  NaHSO4+HCl↑D. H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑ |
| 在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，氧化产物和还原产物的质量比为 |
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| A．3:2 B．1:2 C．2:1 D．2:3 |
| 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 |
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| A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 |
| 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒 子的还原能力由强到弱的顺序正确的是 |
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| A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- |
| R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为 |
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| A．+3 B．+5 C．+6 D．+7 |
| 分析下列氧化还原反应并按要求填空。 (1)2Fe+3Cl2  2FeCl3氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_______，还原产物：_______，发生氧化反应的是________，发生还原反应的是_______。 (2)2KClO3  2KCl+3O2↑ 氧化剂：_______，还原剂：_______，氧化产物：_________，还原产物：________，发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。 |
| KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为： ( )KClO3+( )HCl(浓)  ( )KCl+( )ClO2↑+( )Cl2↑+( )( ) (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入括号内）。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填序号）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。 |
| 高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）→KCl+ MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平） (1)其中还原剂是____，氧化产物是____。 (2)若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为____mol。 |
| 反应2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中， (1)氧化剂是______，氧化产物是_______（均填化学式）。 (2)若生成71g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移的电子的物质的量是____。 |
| 有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两 个反应回答： (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4______（填“>”或 “<”，下同）Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2_____Mn2+。 (2)反应①中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。 (3)反应②中氯化氢表现出的性质是_______。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性 |
| 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后I均为-1价)。 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___价。 (2)以上反应中的氧化剂为___，氧化产物是____，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子___mol。 |
| 配平下列方程式： (1)C+H2SO4（浓）  CO2↑+SO2↑+H2O______________________ (2)Cu+ HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O______________________ (3)NH3+O2  NO+H2O______________________ |